化学平衡图像新

化学平衡图像tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t31、确定t1、t2、t3时刻的操作：

A、浓度减小B、加压C、降温2、该反应正向是

（吸、放）热反应；气体物质的量

（增大、减少）的反应。放增大一、速率---时间图二、速率---温度（压强）图像TVV(正)V(逆)可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应是

反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm+n

p+q(>=<)吸热>平衡点【练习】

在容积不同的密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度下，发生反应

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右图所示：（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点

。（2）此可逆反应的正反应是

反应（填“放热”或“吸热”）。（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：

。三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图像可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1

T2(>=<)

正反应是

反应（放热、吸热）B%tT1T22、T1

T2(>=<)

正反应是

反应（放热、吸热）<放热>放热t1t2三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图像可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A转化率tP1P21、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>

=<)B%tP1P22、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>=<)<<<>t1t2四、百分含量(转化率)--压强--温度图像可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、正反应是

反应

(放热、吸热)m+n

p+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反应是

反应

(放热、吸热)m+n

p+q(>=<)放热>放热<CDC%T107Pa105PaAB五、浓度---时间图A40%

右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是：

；（2）反应物的转化率是：

；（3）该反应的化学方程式为

。2AB+3C浓度时间t100.40.81.21.62.0ACB

【练习】今有X（g）+Y(g)2Z(g)；△H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起（

）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．升高温度DCZX或YX或YZtt1t2t3【练习】已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度（c）随时间t的变化情况，下列说法中正确的是（）

A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小A

练习：mM(S)+nN(g)Pq(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的（）A、A点时混合物的V(正)>V(逆)B、A点比B点反应速率快C、n>pD、m+n>pN%压强.BA.

六、其它CA

练习：可逆反应2A+B2C（g）(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）

A．A和B可能都是固体

B．A和B一定都是气体

C．若B为固体，则A一定是气体

D．A和B不可能都是气体平均摩尔质量温度C六、其它BC练习：（双选）已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）

A．增大A的浓度

B．缩小容器的容积

C．加入催化剂

D．升高温度A的转化率tab练习:I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，

I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是()A.反应I2（aq）+I-(aq)