无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案汇编

学习学习--——好资料更多精品文档更多精品文档学习学习--——好资料更多精品文档更多精品文档《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级:闭卷姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分 100分。考试时间120分钟。总分题号一一二阅卷人股分601525核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）.含有C「和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择（）甲S^甲S^M+=0.15V，邛C|/Clsn/sn ci2/ci=1.3583V，忆面."087V，CrO2tc「3L133

er2O7rciV,峨’.？,"V,峨’.？,"51V，昨e,再。0.771V）A.SnCl4 B.K2Cr2O7- — __3+C.KMnO4 D.Fe4.4.已知某一元弱酸的浓度为 c,用等体积的水稀释后，溶液的2.已知下列反应的平衡常数PbSO4（s）--Pb2++SO42-PbS（s）一Pb2++S2-反应PbSO4+S2-二PbS+SO4-的K为A.Ksp（1）.Ksp（2）Ksp®（2）/Ksp®⑴0.04molL-1•的H2CO3的水溶液，K/、浓度和C（CO32-）的浓度分别为e 0..K1 0.04，K1一： 8 8 __ 0C.VK1"2M0.04，K2

Ksp%）©

Ksp（2）（）Ksp（1）/Kspi⑵D.（Ksp"（1）/Ksp"⑵）2K2®分别为它的电离常数，该溶?^的c（H+）（）B.4170.04，尿20Mo.04■.K100.04，K2ec（H+）浓度为（）A.B.Ka c2C.D.5.的数值随pH的升高而©3-A.增大B.不变C.减少D.无法判断6.用AgNO3处理［Fe(H2O)5Cl］Br溶液，产生的沉淀主要是A.AgBrB.AgClC.AgBr和AgClD.Fe(OH)37.已知Kf6[Ag(NH3)2+]<Kf6[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl最多的是A.1L水B.1L3.0molL-1NH3H2O_一一 -1 _C.1L3.0molLKCND.1L3.0molL-1HClBaCl2溶液8.10ml2.0x10-4molL-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0x10-4molBaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为［Ksp®(BaSO4)=1.0X10-10］青>10-5>10-5molL--1<10-5molL-1=105=105molL1=104molL19.Pb2+离子的价电子层结构是A.6s26p25s25p26s29.Pb2+离子的价电子层结构是A.6s26p25s25p26s2D.5s25p65d106s2.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子，能量最大的电子具有的量子数是A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/2.密闭容器中,A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是 A+B=C,在相同温度如果体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的更多精品文档更多精品文档更多精品文档更多精品文档学习--——好资料3倍9倍2倍D.不变学习--——好资料3倍9倍2倍D.不变12.对于一个化学反应来说，下列哪一种是正确的？ArGm越负，反应速率越快△rHm越负,反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快.已知FeO（s）+C（s）=CO（q）+Fe（s）反应的^H：为正，^S：为正，下列说法正确的是 （）A.低温下自发过程，高温下非自发过程B.任何温度下均为非自发过程C.高温下自发过程，底温下非自发过程D.任何温度下均为自发过程.Kw®的值是6.4X10-15（18°C）,1.00X10-14（25°C）,由此可推断出 （）A.水的电离是吸热的 B.水白pH25°C时大于15°C时18°C时，c（OH-）=1.0X10-7 D.仅在25°C时水才为中性.用配位（络合）滴定法测定石灰石中 CaO的含量，经四次平行测定，得X=27.50%,若真实含量为27.30%,贝U27.50%-27.30%=+0.20%,称为（）A.绝对偏差 B.相对偏差C.绝对误差 D.相对误差.用计算器算得则，结果应为2.236父1.1124=12004471,按有效数字运算(修约)规1.0360.2000()A.12 B.12.0 C.12.00D.12.004过量17.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属 （）学习 好资料A.直接滴定方式返滴定方式C.置换滴定方式D.间接滴定方式学习 好资料A.直接滴定方式返滴定方式C.置换滴定方式D.间接滴定方式18.已知pKb®(NH3)=4.75用0.10molL-1NaOH溶液滴定molL-1NH4C1混合溶液，合适的指示剂是0.10molL-1HC1+0.05()A.甲基橙(pKa®=3.4)一……©甲基红(pKa=5.0)B.溴甲酚兰(pKa=4.1)D.酚酗：(pKa®=9.1)下列反应中滴定曲线对称的反应是Ce4++FeCe4++Fe2+=Ce3++Fe3+2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C.IC.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 ()A.试样未经充分混匀 B.滴定时有液滴溅出C.砝码未经校正 D.沉淀穿过滤纸21.欲配制0.2molL-1HC1溶液和0.2molL--1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量21.器是()器是A.容量瓶 B.吸量管C.量筒 D.酸式滴定管TOC\o"1-5"\h\z间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ()A.滴定开始时 B.标准溶液滴定了近 50％时C.标准溶液滴定了近 75％ D.滴定接近计量点时标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是 ( )A.硼砂和EDTA B.草酸和 K2Cr2O7C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K2Cr2O7法测Fe2+,加入H3P。4的主要目的是 ()A.提高酸度，B.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰学习--——好资料C.减小.3丘2+的数值，增大突跃范围D.防止Fe2+的水解25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是 ()A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C.pH越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、火J断题(答案写在答题纸上，正确的选A,错误的选B,每题1分共20分).配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数 。.在HCl溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应，溶液中的 H+浓度会降低。.9;2x的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。Cu/Cu.酸碱完全中和后，溶液的pH等于7。.任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同 。.根据电离平衡：H2s=2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2离子浓度的两倍.[Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小，因为[Cu(en)2]2+是螯合物。.某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加 [OH-]也增加。.化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数 。.即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有 OH-离子存在。.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。.称取基准物质KBrQ常用差减法进行。更多精品文档更多精品文档更多精品文档更多精品文档学习--——好资料.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的 pH。.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：:J19 -%9sp叫出.Q检验法进行数据处理时，若 Q计WQo.90时，该可疑值应舍去。.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。.标定某溶液的浓度(单位： molL-1)得如下数据：0.01906、0.01910,其相对相差为0.2096%。.金属指示剂应具备的条件之一是 1gK'MY-1gKMin>2。三、计算题(每题15分，共45分)1.在298.15时，两电对Fe3》Fe2+和Cu247Cu组成原电池，其中C(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10molL-1已知咚e3柞2+=0.771V 笃2枇u=0.337V 求：(1)写出原电池的电池符号，电极与电池反应(2)计算电池电动势(3)计算反应的平衡常数.要使0.05mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？已知：Kf0Ag(NH3)广=1父107 KsdAgCl=2父10,0sp.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000molL-1的NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需 26.15ml滴至终点；第二份用酚酬:作指示剂需36.03ml至IJ达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？ (Ka2(H3PO4)=6.23X10-8, Ka3(H3PO4)=2.2X10-13)

学习--——好资料试题参考答案TOC\o"1-5"\h\z一：1.B 2.B3.D4.B 5.C6.A 7.C8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B二：1.X2.X3.X4.X5.X6.X7.V8.X9.V10.V11.V 12.V13.X14.X15.X16.X17.X18.X19.X20.V1. （1） Cu|Cu*0.1）||Fe*0.1）,Fe2加1）|Pt （1分）负极：Cu-2e=Cu2+ 正极：Fe3++e=Fe2+ （2分）电池反应：Cu+2Fe3+=Cui++2Fe2+ （1分）/c、 ,me 10.0592 01 -八、.4正=^^3寸Fe2++—1—lg--=0.771 （1分）（1分）°负=叱2—（1分）CUcu ^2E二巾正-巾负=0.771-0.307=0.464 （1分）Ke=nEe2（0.771-0.337）.lgK= = =14.660.0592 0.0592Ke=4.57X1014 （3分）.设：NH的平衡浓度为xmolL-1 （1分）[Ag（NH3）2]+=[Cl-]=0.1molL-1 （1分）Kj0=Ksp9XKfe=2X10-10MX107=2X10-3=[Ag（NH3）2],Cl1J1”,1 （6分）[NH3]r [NH3]r[NH3]=[NH3]=O.O],210（1分）（1分）cNH3=50.2=2.44（molL（1分）c 98.081000.H2SO4（g/L）=0.1000黑[26.15—（36.03—26.15）]父 父 =1.596 （5分）1100011000H3PO，g/L）=c（NaOH）V（NaOH）M（H3PO4）学习学习--——好资料学习学习--——好资料更多精品文档更多精品文档=0.1000(36.03-26.15)98.001000100050.00=1.936=0.1000(36.03-26.15)98.001000100050.00=1.936(5分)《无机及分析化学》试题（2)闭卷适用专业年级:闭卷姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分 100分。考试时间120分钟。总分题号一一二阅卷人题分502030核分人得分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题 2分，共50分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（ Pi和Vi分别表示分压和分体积）2.卜列溶质质里相同，A.C2.卜列溶质质里相同，A.C6H12。6体积相同的溶液，凝固点降彳氐最多的是B.C12H22O11 C.CO（NH2）23.下列各组量子数中,A.n=3 l=1B.n=4 l=5n=3 l=3n=4 l=2合理的一组是m=+1 ms=+1/2m=-1 ms=+1/2m=+1 ms=-1/2m=+3 ms=-1/2A.p总=!2pi B.piVi=niRT C.piV总=niRTD.pi/p总=ni/n总()D.C2H5OH().下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是A.O2 B.SO2 C.HF D.H2。.下列叙述错误的是A.胶体是热力学不稳定体系B.乳状液是粗分散体系C.高分子溶液是真溶液D.固体分散在气体中不能形成溶胶.反应H2（g）+l2（g）=2HI（g）的质量作用定律的表达式为 v=kCH2。2,则该反应一定为（A.一级 B.二级 C.三级 D.不能确定.对同一反应，已知T1<T2,则升高100K,下列关系式正确的是B."::上B."::上k1-100 kT2100D.不能确定.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是eArGm< 0 B. ArGm <09.下列等式正确的是A.ArGe=-RTlnK9e eC.9.下列等式正确的是A.ArGe=-RTlnK9e eC.AfHm(CO2,g尸AcHm(C金刚石)10.浓度为0.10molL-1的NaHCO3溶液的()AG=nFEeD.Sm,298(H2,g)=0C(H)近似等于(Ka1和Ka2分别代表H2CO3的一级TOC\o"1-5"\h\z和二级电离常数) ()A..Ka91Ka2 B.,Ka70.10J(K:/Ka；10.10 D.10.10-Ka211.pH=10的NH3—NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为[pKb9(NH3)=4.75] ( )A.100.25 B.10°.75 C.100.25三级 D.100.75.Ag3PO4在水中的溶解度为SmolL-1,则其Ksp0等于 ()A.S=4：Kp B.S=3；& C.S=4匠D.S=3：Kp27 .4 3 27.MnO4+Cl+H+―Mn2++Cl2+H2O上述配平反应中反应物的系数依次是 ()A.2、10、16、2、5、8 B.1、10、16、1、5、8C.2、5、8、2、10、16 D.1、5、8、1、10、16.下列物理量不为零的是 ( )A.中B.AcHme(CO2,g) C.AfHme(C,金刚石)D.AfHm0(H+,aq).下列配合物不能被4所破坏(丫：EDTA) ()A.[Cu(en)2]2+ B.[Fe(CN)6]3- C.[HgI4]2- D.[CaY]2-.下列叙述错误的是 ()A.精密度好是准确度高的必要条件B.精密度好则准确度一定会高C.平均偏差d和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D.精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度TOC\o"1-5"\h\z.检验和消除系统误差的方法是 （）A.对照试验B.空白试验 C.校准仪器 D.A、B、C都可以.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据： 0.1021,0.1018,0.1010,0.1020,0.1021molL-1：查表得n=5时，Q°.90=0.64,从而判断可以弃舍的数据是 （）A.0.1021 B.0.1018 C.0.1010D.0.1020.试样中Fe2O3的百分含量为82.23%,则用Fe3O4%表示为(Fe：55.58O:16)( )79.47% B.57.72%C.82.23%D.84.41%20.THAc/NaOH=0.005327gml-1,下列有关叙述不.正确的是(MHAc=60.05gmol1,MNaOH=40.00gmol-1) ( )A.滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327gNaOH溶液的浓度为0.08871molL-11mLNaOH标准溶?^含有NaOH0.003548gD.滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有 NaOH0.005327g21.pH=0.02,其有效数字位数为 ()更多精品文档A.1 B.2 C.3 D.不能确定()()()()()()A.大小相等的正负误差出现的几率相等B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率C.特别大的误差出现的几率近似于零D.A、B、C.下列基准物可用于标定 HCl的是A.Na2CO3 B.Na2B4O7.10H2OC.KHC8H4。4 D.A、B.Na3PO4的Kbi等于ee eeA.Kw/Kai(H3PO4) B.Kw/Ka2(H3PO4)_ee_ e_ eC.Kw/Ka3(H3PO4) D.Ka3(H3PO4)/Kw.下面关于指示剂变色点说法错误的是A.指示剂在变色点时，[HIn]=[In] eB.指小剂在变色点时，pH=pKHInC.指示剂的变色范围是变色点的 pH+1D.指示剂的变色点与温度无关、是非题(正确的划 9',错误的划V,每题1分，共20分)1、TFe/K2Cr2o7=0.005585gmL」，如果一次滴定中消耗了 20.00mlK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为 0.1117g铁。2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾4、已知水的电离是吸热反应，由此可知 100c纯水的pH小于20c纯水的pH5、NaHCO3的pH略为1/2(pKa/+pKa29)6、浓度为c的NH4CI水溶液的pH为1/2[pKa9(NH4+)+lgc]7、当pH>12时，EDTA的丫4一的分布系数等于1,酸效应系数等于零8、K4[Fe(CN)6]的命名为六氟合铁(n)酸钾9、只考虑酸效应影响时，lgKmy/=IgKMY—lgay(h)10、相对误差在土0.2%的要求下，强酸滴定弱碱的条件是 c-Kbe>10-811、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酗:作指示剂，则将产生负庆打13、用EDTA测水中钙时，维持pH=12的目的只是为了使水中的镁生成 Mg(OH)2沉淀而不被滴定14、准确称取分析纯KMnO4(158.03gmol-1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4标准溶液的浓度为0.1000/5molL」115、用K2Cr2O7标准溶液测铁时，加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃范围。16、CuI+SCN=CuSCN+I的竞争平衡常数Kj0=KsP0(Cui)/Ksp\CuSCN)17、pH=4.0时，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为(Ksp9[Cu(OH)2]/10-8)18、配制接近所需浓度的 Na2s2O3溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸储水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性19、用双指示剂测定混合碱时，若 V1>V2>0,则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO320、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000molL-1柠檬酸时，有三个突跃(pKaJ=3.13,pKa29=4.76,一e一一、pKa3=6.40)三、计算题(每题10分共30分)更多精品文档更多精品文档更多精品文档更多精品文档学习--——好资料1、在298K时，反应CaCO3（s尸CaO（s）+CO2（g）△rG0=130.0kJmol-1,△S0=160.0JK;1mol—1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及 1500K达平衡时，CO2的分压（kPa）（pe=105Pa）。2、测定某试样的含铁量，八次平行测定结果（以％计）为：10.11,10.54,10.52,10.56,10.54,10.58,10.60,10.62按定量分析要求以90%的置信度报道含铁量的测定结果。已知，置信度为&=90%时，有：测定次数n56789t系数2.132.021.941.901.86Q0.900.640.560.510.470.443、测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g,溶解后力口入0.05000mo1L_1EDTA25.00m1,煮沸后调节溶液pH为5〜6,加入二甲酚橙指示剂，用0.02000mol•L-1Zn（Ac）2标准溶液21.50m1滴定至终点，求铝的质量分数w（Mai=27.00）:无机及分析化学试题答案一、1.B2.D3.A4.A5.D6.B7.B8.B9.A10.A11.D12.A13.A14.C15.C16.B17.D18.C19.A20D21.B 22.D23.D24.C25.D二、1V2V3.X 4V5.V6.X7.X8.V9.V10.V11.X12.X13.X14.X15.V16.V17.X 18.V19.X20.X三、1.解依等温式得：TOC\o"1-5"\h\z△rH0m=ArG0m+T4*m=130.0X103+298X160.0=177.7(kJmol-1) (2分)(2分)177.7103 (2分)160.0△rGme(1500)=△rHme-1500ASm0=177.7X103-1500X160.0=-62300(kJmol-1) (2分)lnKp=-ArGm/RT=62300+(8.314X1500)=5.0 (2分)Kp9=1.61 p=pexKp0=1.61x105Pa (2分)2.解：将测定结果重排为 10.11,10.52,10.54,10.54,10.56,10.58,10.60,10.62|10.11-10.52|=0£0 Qji>Q090即0.80>0.47, 10.11舍去 (3分)10.62-10.11-'、K10,5210.54 10.5410.56 10.5810.601062.x-'、K10,5210.54 10.5410.56 10.5810.601062.x= = =10.57n 7S二(2分)「二(-0.05)2「二(-0.05)2 (-0.03)2(-0.03)2(-0.01)2(0.01)2(0.03)2(0.05)2一' 7-1=0.04(2分)学习学习--——好资料更多精品文档更多精品文档学习学习--——好资料更多精品文档更多精品文档学习学习——--好资料更多精品文档更多精品文档〜土A10-1194^-03(3分)3.解：反应为Al3++Y4-=AlY-Zn2++Y4-=AlY2-(1分)w(A1)=b(EDTA)V(EDTA)—c(Zn(Ac)2〜土A10-1194^-03(3分)3.解：反应为Al3++Y4-=AlY-Zn2++Y4-=AlY2-(1分)w(A1)=b(EDTA)V(EDTA)—c(Zn(Ac)2)V(Zn(Ac)2kM(Al)已分)m(Al)10.0500025.00-0.0200021.50127.0010-w(Al)= =8.9%(6分)0.2500《无机及分析化学》试题（3）闭卷适用专业年级:姓名学号专业班级总分题号一一二阅卷人题分502030核分人得分本试题一共三道大题，共四页，满分 100分。考试时间120分钟。注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题1、下列物质中，AfHm0不等于零的是A.Fe(s)B.C(石墨)2、已知AcHm0(C,石墨)=-393.7kJ则AfHm0(C,金刚石)为„ -1A.-789.5kJmol- -1-1.9kJmolC.Ne(g)

mol-1,A2分，共50分)(Cl2(l)cHm9(C,金刚石)(_ -1B.1.9kJmol-1D.789.5kJ-mol3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。A.可逆条件下进行C.恒容无非体积功条件下进行4、下列变化为绝热过程的是A.体系温度不变C.体系与环境无热量交换5、下列反应中，ArHm9与产物的fHmB.D.B.D.=-395.6kJmol-1

)这是因为反应处在（恒压、无非体积功条件下进行以上B、C都正确（体系不从环境吸收热量体系的内能保持不变0相同的是（2H2(g)+O2(g)―2H2O(l)NO2(g)NO(g)+1O2(g)一NO2(g)C(金刚石)一C(石墨)

H2(g)+1O2(g)-H2O(g)2TOC\o"1-5"\h\z6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 ( )A.蒸气压 B.摩尔自由能 C.摩尔嫡 D.液体质量7、当速率常数的单位为 mol-1•L-s-1时，反应级数为 ( )一级 B.二级 C.零级 D.三级的平衡常数K=50,在同一温度下,)_ -2D.2X108、某温度下，反应SO的平衡常数K=50,在同一温度下,)_ -2D.2X102反应 2SO3(g) =2SO2 (g)+O2(g)的 K0值应是 (一一 一 一 一 一-4A.2500 B. 100 C. 4X 109、反应2SO2(g)+O9、反应2SO2(g)+O2(g)体He,使总压力增加一倍，则A.平衡向右移动C.平衡不发生移动()B.平衡向左移动D.无法判断10、已知反应NO(g)+CO(g)10、已知反应NO(g)+CO(g)1=N22(g)+CO2(g)的ArHm0=-373.2kJ•mol\若提高有毒气体NO和毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是 ( )A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压11、已知H2CO3 Ka1=4.210-7, Ka2=5.6M0-11H2s Ka10=1.310-7, Ka2=7.7M0-15将相同浓度H2s和H2CO3等体积混合后,D.高温低压下列离子浓度相对大小正确的是 2_ _2- 2_ _2-A.[CO3]<[S]b.[co3n>[s2-][HCO£]<[S2[HCO£]<[S2-]- _2[HS卜[CO3]12、已知 H3P04 的Ka1=7.610-3, Ka2 =6.3 M0-8, Ka3=4.4M0-13,则在0.1mol. L-1NaH2P04TOC\o"1-5"\h\z溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是( )A.Na+、H2PO4-、HPO2一、H3PO4、P04Na+、H2P01、HPO2—、P04-H3PO4；Na+、HPO4-H2P04-.H3P04、P03-+ 2 3-Na、HPO4、H2PO4、PO4、H3P04；13、某二元弱酸H2A的Ka10=6X|0-8,Ka2=8X10-14,若其浓度为0.05mol•L-1,则溶液中A2-的浓度约为 ( )A.6x10-8molL-1 B.8X10-14molL-1C.4X10-8molL-1 D.4X10-14molL-114、将0.1molL-1下列溶液加入水稀释一倍后， pH变化最小的是( )A.HCl B.H2SO4 C.HNO3 D.HAc15、0.4molL-1HAc溶液中H+浓度是0.1molL-1HAc溶液中H+浓度的( )A.1倍 B.2倍 C.3倍 D.4倍16、下列物质碱性最强的是 ( )A.CN- B.AC- C.NO2" D.NH4TOC\o"1-5"\h\z17、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 ( )A.随机误差小 B.系统误差小C.平均偏差小 D.相对偏差小18、测得某种新合成的有机酸 pKa0值为12.35,其Ka0值应表示为( )A.4.4671613 B.4.471疥13C.4.51婷3 D.410-1319、用同一KMnO4标准溶液滴定体积相等的 FeSO4和H2c2。4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2c2O4两种溶液的浓度之间的关系为 ( )A.2c(FeSO4)=c(H2c2O4) B.c(FeSO4)=2c(H2c2O4)C.c(FeSO4)=c(H2c2O4) D.5c(FeSO4)=c(H2c2O4)20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了 CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将 ( )A.偏高 B.偏低 C.无影响 C.不能确定21、已知H3PO4的pKa10、pKa20、pKa3°分别是2.12;7.20;12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是 ( )A.1:2 B.2:3 C.3:2 D.1:122、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010molL-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.1molL-1游离NH3,另一份含有0.3molL-1游离NH3。在上述两种情况下， 对pZn叙述正确的是哪一种( )A.滴定开始时pZn相等 B.滴定至一半时pZn相等C.滴定至化学计量点时，pZn相等D.上述三种情况都不相等23、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低()A.邻二氮菲 B.HCl C.NH4F D.H2SO424、某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105S25P1,它在元素周期表中位于()A.d区 B.ds区 C.p区 D.s区25、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 ( )A.平面正方型 B.平面三角型C.正四面体 D.正八面体二、判断题(正确的划，错误的划“X”，每题1分，共20分)学习--——好资料1、在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是TOC\o"1-5"\h\z减小，不变，减小。 ( )2、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反应的灵敏度太低。 ( )3、影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长( )4、置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以X为中心包括真值科的范围()5、间接碘量法的主要误差来源是 「的氧化，而不是I2的挥发( )6、若两电对的电子转移数均为 1,为使反应完全程度达到 99.9%,则两电对的条件电位差应小于0.35V ( )7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=5〜5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制 pH值，作为缓冲剂；加入NH4F的作用是掩蔽Al3+的干扰 ( )8、用0.20molL-1NaOH溶液滴定0.10molL—1H2SO4和0.10mol•L-1h3P。4的混合溶液时,在滴定曲线上，可以出现3个突跃范围 ( )9、用0.100molL-1HCl滴定NH3溶液(pKb9=4.74)pH突跃范围为6.3〜4.3,若用0.100molL-1HCl滴定同浓度的某碱B(pKb9=3.74)时，pH突跃范围是7.3〜4.3。()10、欲测定Pb3O4含量，将Pb2+沉淀为PbCrO4,滤出沉淀后将其溶解于酸，加入过量KI,以Na2s2O3标准溶液滴定生成的£则Pb3O4与Na2s2O3的物质的量之比为1:9( )11、AfHm9[Cl2(l)]等于零 ( )12、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的 AG<0, AH<0,AS>0( )13、在MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3中，摩尔嫡最大的是 MgCO3 ( )14、由lnk=-E~+lnA可知，升高温度，反应速率k将减小 ( )RT15、合成氨的反应，3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入僦气，则氨的产率将减小