《氧化还原反应》

氧化还原反应高一化学第5课设计者：刘骏杭教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。5、认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法。6、初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱7、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。本节重点：氧化还原的本质

掌握重要氧化剂和还原剂本节难点：氧化还原反应中的转换关系；从化合价和电子转移角度划分化学反应Mg由0价变为+2价，H由+1价变为0价S由0价变为+4价，O由0价变为-2价Cu由+2价变为0价，H由0价变为+1价请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？

Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑S+O2

加热SO2

CuO+H2

加热Cu+H2O某些元素在反应前后的化合价发生了变化，我们称这种反应为氧化还原反应。其中我们把物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。归纳[问题]化合价的升降是什么原因引起的？从电子的得失角度看Cl失去e-失去e-后Na+得到e-后[Cl]-Cl-Na+Na2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原化合价升降原因：

电子的得失（转移）氧化还原概念：凡是有电子的转移（得失或偏转）的化学反应都是氧化还原反应说明：氧化还原反应的本质是电子的转移氧化还原的特征：某些化合价在反应前后发生变化氧化还原的判别依据:反应前后化合价是否发生变化练习1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3高温CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2OC1.氧化剂和还原剂:氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】2.氧化产物和还原产物氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物氧化还原反应的转换关系

{}反应物还原剂还原性氧化剂氧化性被氧化发生氧化反应氧化产物生成物被还原发生还原反应还原产物化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子氧化性还原性zon总结：

元素化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性；元素化合价降低，得到电子，被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性。“升—失—氧；低—得—还”练习写出下列方程式并注明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物1.氢气在空气中燃烧2.锌溶于稀盐酸3.双氧水受热分解1.2H2+O2===2H2O2.Zn+2HCl===ZnCl2+2H23.2H2O2△2H2O+O2还原剂氧化剂氧化产物、还原产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化剂、还原剂还原产物氧化产物物质所含元素的化合价是最高价，物质所含元素的化合价是最低价，物质所含元素的化合价处于中间价态时，物质的氧化性、还原性如何？（1）物质所含元素的化合价是最高价，该物质只有氧化性（3）物质所含元素的化合价处于中间价态，该物质既具有氧化性又具有还原性思考：（2）物质所含元素的化合价是最低价，该物质只有还原性在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有

，是

剂，表现出

性；具有还原性的微粒是

，它们在反应中

电子，发生

反应，其化合价

。在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有还原性是

。练习：H+、F2

氧化氧化

Fe、Cl-

失去氧化

升高S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+

Fe2+、S、C规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转氧化剂和还原剂的比较较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物

1.氧化性：氧化剂＞氧化产物2.还原性：还原剂＞还原产物作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。常见的氧化剂①活泼的非金属单质如：Cl2、Br2、I2、O2、S等。②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。④过氧化物如：H2O2、NaO2常见的还原剂①活泼或较为活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe②某些非金属单质：C、H2④某些非金属离子：S2-、I-、Cl-⑤较低价化合物：CO、SO2、H2S③低价金属阳离子：Fe2+、Cu+

物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法1、根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSn

Pb（H）CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+还原性逐渐增强氧化性逐渐增强2、根据氧化还原反应还原性强弱是：还原剂>还原产物氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。√×√×√√××【总结】置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应；复分解反应全部不是氧化还原反应。双线桥注意：1.用箭头表示，且箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。2.箭头上必须标明“得到”或“失去”的电子数。3.得失电子数必须相等，即电子守恒。例如：2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失2e-，得2e-下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是

（

）A．NaCl→AgClB．H2O→O2C．KClO3→KClD．MnO2→MnCl2D某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（

）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是