共价键-公开课(修改)

第一章：物质结构元素周期律第三节：化学键离子键的定义_________________________本质_________成键元素_________________用电子式表示出Na、Cl、NaCl、Na2O？

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。活泼金属和活泼非金属元素回顾：静电作用Na·Cl·

··

··

··1、下列电子式中正确的是（

）

D2、下列电子式中正确的是（

）

CH·

和

原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？Cl·······问：我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子eeeeeee二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee2、成键粒子：原子(必须有未成对电子）3、成键本质：共用电子对4、形成条件：通常同种或不同种非金属元素特殊：AlCl3、BeCl2

共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用讨论：只有非金属间才能形成共价键？非金属单质、共价化合物5、存在：共价键的分类分类构成元素成键特点例子极性键不同元素之间电子对发生偏移CO2、NH3、CH4、非极性键相同元素之间电子对不偏移H2、O2、Cl2、练习：下列物质中只含有非极性共价键的是:()A:NaOHB:NaClC:H2D:H2S下列物质中，有极性共价键的是：（）A:氧气B:Na2OC:CaOD:HClCD共价化合物1.概念：以共用电子对形成分子的化合物2.四类常见的共价化合物：（1）非金属氢化物、如：HCl、HF、HI、HBr（2）非金属氧化物、如：H2O、CO2、SO2

、NO2（3）含氧酸、如：H2SO4、HNO3、HClO4（4）大多数有机化合物、如：酒精，甲烷练习：下列属于共价化合物的是

(

)A:NaClB:MgCl2C:H2D:HClD3.表示方法（1）电子式1）每个原子均应达到稳定的结构2）不加中括号[]，不标正负电荷数3）原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）

书写要求：(2)结构式用一条短线来表示原子间的一对共用电子对，省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ONN请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？离子键共价键共价键离子键共价化合物：只含有共价键的化合物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物离子化合物离子化合物离子化合物与共价化合物的比较判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。4、非极性键只存在于双原子单质分子里。5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。练习：（×）（×）（×）（×）（√

）写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型H2O

HClONaOH

NH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物化学键定义：使离子相结合或原子相结合的作用力化学键共价键极性键非极性键离子键分子间作用力和氢键冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力（1）存在：分子间概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（2）强弱：比化学键弱（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）作用微粒作用力强弱大小范围化学键范德华力原子之间分子之间微弱作用分子间作用力与化学键的比较强烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。结论练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A、HCl溶于水B、I2升华C、H2O电解D、烧碱熔化练习1、比较下列物质的沸点高低

HClHBrHI

物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。

1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?

2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸点如何变化？二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.强弱:比化学键弱而比范德华力强3.氢键的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、