(第12卷)安徽省蚌埠二中合肥八中铜陵一中芜湖一中四校2019届高三10月联考化学试题解析(原卷版)

安徽省蚌埠二中、合肥八中、铜陵一中、芜湖一中四校2019届高三10月联考化学试题可能用到的原子的相对原子质量：H：lC：12N：140：16Na：23C1：35.5Fe：56I卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．化学与科学、技术、社会、环境亲近相关。以下相关说法中错误的选项是A．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸取B．加工后拥有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界地址D．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所表现出来的色彩2．以下相关物质分类或归类中，正确的选项是①混杂物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃

②化合物：

CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水

④酸性氧化物：

SiO2

Mn2O7

N2O5

Cl2O7A．①④

B．②③

C．③④

D．③3．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．44.Og14CO2与14N2O的混杂物中所含中子数为22NAB．标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NAC．常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NAD．50mL18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA4．以下相关化学用语表示正确的选项是A．乙醇的分子式：C2H5OHB．C的基态原子核外电子轨道表示式：C．氯化铵的电子式：D．CS2分子比率（填充）模型：5．以下药品保存方法正确的选项是A．短期保存Br2：盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严实。B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。C．氨水、浓盐酸易挥发必定保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。6．以下微粒在指定条件下能够大量共存的是：A．在小苏打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+B．在空气中：H2S、CO2、SO2、COC．在酸性高锰酸钾溶液中：+、SO42-、CO32-C2H5OH、Na+--、Mg2+D．在pH=8的溶液中：Na、HCO3、Br7．以下反应的离子方程式书写正确的选项是A．NaAlO2溶液中通入过分的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐化：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混杂：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓+-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。8．水溶液X中只可能溶有Na、Ca2+、Fe3+、AlO2某同学对该溶液迸行了以下实验：以下判断正确的选项是A．气体甲必然是纯净物B．积淀甲是硅酸和硅酸钙的混杂物+-2-必然存在于溶液X中C．Na、AlO2和SiO3D．CO32-和SO42-必然不存在于溶液X中9．工业上从前经过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。以下相关说法正确的选项是A．增大铁的量能够使反应速率加快B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023D．该反应条件下铁的金属性比钠强10．次磷酸(H3PO2)是一种精巧磷化工产品，属于一元弱酸，拥有较强的还原性。以下相关说法正确的选项是A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．H3PO2与过分NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-3-+3H2O=PO2C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2+-H+H2PO211．氯酸是一种强酸，浓度高出40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。以下相关说法不正确的选项是A．由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6cB．若氯酸分解所得混杂气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2OC．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4-D．若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e12．以下实验操作能达到实验目的的是13．以下相关实验操作的表达错误的选项是A．冲刷仪器时，判断冲洗干净的标准是器壁内出现均匀水膜，既不聚咸水滴，也不行股流下B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴能够接触试管内壁C．滴定凑近终点时，滴定管的尖嘴能够接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒能够接触容量瓶内壁14．以下相关实验装置的说法中正确的选项是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．实验室能够用图2装置制备Fe(OH)2C．用图3装置能够完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积15．类比推理是化学中常用的思想方法。以下推理正确的选项是A．CO2是直线型分子，推断CS也是直线型分子2B．SiH4的沸点高于CH4，推断HCl的沸点高于HFC．Fe与Br2反应生成FeBr3，推断Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HC1，推断NaI与浓H2SO4加热可制HI16．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转变关系以以下列图所示（反应条件己略去）。以下相关物质的推断正确的选项是17．将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与展望的现象一致的组合是A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④18．某铁的氧化物(FexO)5.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完好氧化。则x值为A．0.80

B．0.85

C．0.70

D．0.90二、非选择题19．（本题共18分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是

H2、CO、CO2、N2和

H2O(g)。半水煤气经过以下步骤转变成合成氨的原料。完成以下填空：1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_______溶液中（填写试剂名称），出现______，能够证明有硫化氢存在。2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式______________________；若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=__________。3）碱液吸取法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸取了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴_____做指示剂，cmol．L达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________。数据办理：经过Vl和V2的相对大小能够定性也可定量判断溶液的组成。若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的序次_________________。谈论：若V1<V2，在第一次滴准时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则____（填化学式）浓度偏大。20．（本题共16分）TiO2在工业生产和平常生活中有重要用途。I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤③发生的反应为：

2HSO+FeTiO=TiOSO+FeSO+2HO。2434421）写出钛元素在周期表中的地址______________。净化钛矿石时，可否需要除去杂质FeO?_______（填“需要”或“不需要”）2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来办理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：____________________。3）④中加入的X可能是( )A．H2O2B．KMnO4C．KOHD．SO24）④⑤两步的目的是___________________________。（5）写出⑥的化学反应方程式_____________________。II、TiO2可经过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将办理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。（6）阴极反应的电极反应式为_____________________。（7）电解过程中需如期向电解槽池中加入碳块的原因是__________________。方法二是先将TiO2与Cl2、C反应获得TiCl4，再用镁还原获得Ti。因下述反应难于发生：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4（1）+O2(g)△H=+151kJ/mol所以不能够直接由

TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取

TiCl4。请从反应原理角度说明该反应难进行的原因

____________________________。21．（本题共12分）单晶硅是信息产业中重要的基础资料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置表示图。（本题共12分）实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转变成相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，相关物质的物理常数见右表：物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/℃57.7－315熔点/℃-70.0－－华温度/℃－180300请回答以下问题：（1）装置B中的试剂是_______，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。（2）D、E间导管短且粗的原因是________________________。（3）G中吸取尾气一段时间后，吸取液中必然存在--2-。请设计实验，研究OH、Cl和SO4该吸取液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO2-；假设2：既无SO2-也无ClO-；假设3：_______。33【设计方案，进行实验】可供选择的实验试