2021-2022学年贵州省遵义市习水县寨坝镇中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年贵州省遵义市习水县寨坝镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.大气污染指

A．大气中含有少量的有毒、有害的物质B．大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值C．大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力D．空气中氮气的含量大于氧气的含量参考答案：C略2.[双选题]设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液不正确的说法是()A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中总数为0.2NA参考答案：AB解析：由Ba(NO3)2===Ba2＋＋2知，n(Ba2＋)＝n[Ba(NO3)2]，n()＝2n[Ba(NO3)2]。所以c(Ba2＋)＝0.2mol/L，c()＝0.4mol/L，而溶液的浓度与溶液的体积无关。则A项，阴、阳离子共有：(0.2mol/L＋0.4mol/L)×2L＝1.2mol；B项，c()＝0.4mol/L；C项正确；D项，的物质的量为0.4mol/L×0.5L＝0.2mol，故所含离子数为0.2NA，D项也正确。3.下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷参考答案：A4.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是(

)甲乙丙A.甲为C，X是O2

B.甲为SO2，X是NaOH溶液C.甲为Cl2，X为Fe

D.甲为Al，X为NaOH溶液参考答案：D试题分析：A、碳和氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成CO2，A正确；B、SO2和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和SO2反应生成亚硫酸氢钠，B正确；C、氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，C正确；D、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，D错误，答案选D。5.下列分子中，各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是

A.CS2

B.BF3

C.CH4

D.NO2参考答案：A略6.X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：元素XYZ与H2反应条件暗处反应光照高温、催化剂氢化物水溶液的酸碱性酸性酸性碱性

下列叙述正确的是（）A.非金属性：Z<X<YB.气态氢化物稳定性：Z＞Y＞XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>YD.Y、Z的氢化物能反应形成离子化合物参考答案：D根据非金属元素X、Y、Z的单质与氢气反应的难易、气态氢化物水溶液的酸碱性推断，X、Y、Z分别为氟、氯、氮。A、氟、氯都位于第VIIA族，非金属性：F>Cl，选项A错误；B、非金属性越强气态氢化物稳定性越强，则气态氢化物稳定性：Z<Y<X，选项B错误；C、氟没有正价，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z，选项C错误；D、氯、氮的氢化物分别为HCl、NH3，二者易反应产生白烟，生成氯化铵，NH4Cl属于离子化合物，选项D正确。点睛：本题考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表中位置、原子结构、元素（单质及其化合物）的性质之间的推断等。根据非金属元素X、Y、Z的单质与氢气反应的难易、气态氢化物水溶液的酸碱性推断，X、Y、Z分别为氟、氯、氮。7.把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体放出，则该溶液是

A.稀硫酸B.AgNO3溶液

C.Fe2(SO4)3溶液

D.CuSO4溶液参考答案：C8.下列措施能够加快化学反应速率的是

A.降低温度

B.减小气体物质的压强C.使用合适的催化剂

D.减小反应物得用量参考答案：C略9.已知实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。现有下列叙述：①某同学仰视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，则所配溶液浓度偏高②没有进行操作步骤④，则所配溶液浓度偏低③转移溶液时，玻璃棒靠在容量瓶刻度线以上，则所配溶液浓度偏低④溶质溶解后放热，没有恢复至室温即转移，则所配溶液浓度偏高其中错误的是A.①③

B.①④

C.③

D.①参考答案：D10.两种金属混合物20.75克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（）A．Zn和Al

B．Al和Fe

C．Fe和Zn

D．Mg和Cu参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．分析：根据n=计算氢气的物质的量，再计算提供1mol电子需要金属的平均质量，混合金属中提供1mol电子各组分的质量应都等于平均值或1个组分大于平均值、另一组分小于平均值．解答：解：标况下，11.2L氢气的物质的量==0.5mol，金属提供电子为0.5mol×2=1mol，故通过1mol电子需要金属的平均质量为20.75g，A、反应中Zn表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量=mol×65g/mol=32.5g，反应中Al表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量=×27g/mol=9g，平均质量20.75g介于两者之间，故A正确；B、提供1mol电子需要Al的质量9g，反应中Fe表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量=mol×56g/mol=28g，平均质量20.75g介于二者之间，故B正确；C、提供1mol电子需要Fe的质量28g，反应中Zn表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量=mol×65g/mol=32.5g，都大于20.75g，故C错误；D、提供1mol电子需要Mg的质量12g，Cu与元素不反应，相当于消耗Cu的质量无穷大，平均质量20.75g介于二者之间，故D正确，故选C．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法即可快速解答．11.A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的C(H)+均减少

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略12.下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能研究催化剂对化学反应速率的影响实验室制氨气验证非金属性：Cl>C>Si

参考答案：B【详解】A.没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；B.不加FeCl3溶液放出氢气的速率比加入FeCl3溶液放出氢气的速率慢，说明FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，B正确；C.氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，二者遇冷有重新化合形成氯化铵，因此不能用于实验室制取氨气，C错误；D.在锥形瓶中HCl与Na2CO3发生反应产生CO2气体，证明酸性：HCl>H2CO3，但盐酸有挥发性，会随CO2进入烧杯内，发生反应2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，而且盐酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性Cl>C>Si，D错误；故合理选项是B。

13.以下反应最符合“绿色化学”原子经济性（即原料中的原子全部转化为目标产品）要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用SiO2制备高纯硅参考答案：略14.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略15.在工业上冶炼金属Al通常采用的方法是A、电解法

B、热还原法

C、热分解法

D、结晶法参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。（2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为________（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去参考答案：(1)钾

铝

铝

(2)H2S＋Cl2=S↓＋2Cl－＋2H＋

(3)分液漏斗

(4)变蓝

(5)有白色沉淀生成

饱和NaHCO3【详解】Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1g钾失去1/39mol电子，1g钠失去1/23mol电子，1g镁失去1/12mol电子，而1g铝失去1/9mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气与H2S反应置换出硫，反应的离子方程式为：H2S+Cl2═S↓+2Cl-+2H+；Ⅱ．（3）根据仪器的构造可知，仪器A的名称为分液漏斗；（4）浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；（5）非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明C元素非金属性大于Si元素，只要证明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C的Na2SiO3溶液中观察到有白色沉淀生成；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO2，洗气瓶中应盛放饱和NaHCO3溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧

化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下：反应①～④均为化合反应。回答下列问题：（1）Y的化学式为__________，Z的化学式为___________。X直接排入空气中易造成的环境问题是___________。（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是_____________，属于氧化还原反应的是_________________________。（3）写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。（4）黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是______，若以氧化物形式

表示，应写为_____________________。参考答案：（1）SO3；H2SO3；形成酸雨

（2）①②；②④⑤

（3）Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl（4）5；Al2O3·2SiO2·2H2O 18.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素

，同系物

，同素异形体

，同分异构体

。①金刚石与“足球烯”C60；

②D与T；

③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；

⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（