2021-2022学年陕西省西安市高陵县泾渭镇中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年陕西省西安市高陵县泾渭镇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为无色溶液且能大量共存的是(

)A.

Mg2+

Cl-

H+

B

SO

Fe2+

H+C.

Cu2+

SO

Cl-

D.

OH-

k+

HCO3-参考答案：A略2.下列图示的实验基本操作正确的是

参考答案：C略3.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量

(

)A．①②

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C略4.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无参考答案：B5.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化

B．一定被还原C．化合价降低为零价

D．可能被氧化，也可能被还原参考答案：D略6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(

)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

ef

A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D解析a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl，稳定性：H2S＜H2O，原子半径：S＜Mg＜Na；六种元素中，碳元素单质的化学性质最不活泼；酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。7.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=2，R3+是还原产物 B．m=6，R3+是氧化产物C．m=4，R3+是氧化产物 D．m=8，R3+是还原产物参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析:xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由上述分析可知m=4，R元素失去电子被氧化，则R3+是氧化产物，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．8.下面各组离子在水溶液中能大量共存的是(1)I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－

(3)SO32－、S2－、OH－、Na＋(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

(5)H＋、K＋、NO3－、HSO3－

(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－A.(1)和(6)

B.(3)和(4)C.(2)和(5)

D.(1)和(4)参考答案：B9.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是

（

）物

质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A、a和b是反应物，d可能是催化剂

B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数之比为2﹕1

参考答案：B略10.向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是A、NaBr和KI

B、NaBr和KCl

C、NaCl和KCl

D、NaCl、KCl和I2参考答案：B11.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（

）

A、浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2

B、浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：D略12.放射性人造元素钷的原子核内的中子数与核外电子数之差是A.23 B.61 C.84 D.145参考答案：A【分析】质子数+中子数=质量数，原子质子数=核外电子数，据此分析作答。【详解】的核外电子数=质子数=61，中子数=质量数-质子数=145-61=84，则原子核内的中子数与核外电子数之差=84-61=23，A项正确，答案选A。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

13.下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的是（

）A．甲烷、乙烯、乙炔

B.苯、汽油、乙酸乙酯

C.甲醇、乙醇、苯

D.己烯、苯、四氯化碳参考答案：D略14.下列关于原电池的叙述不正确的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．原电池中电子流入的一极是正极，发生氧化反应C．在氢—氧燃料电池中通入H2的一极是负极D．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡参考答案：B略15.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4参考答案：B试题分析：在标准状况下相同体积气体，含有相同数目的分子，则根据n＝m/M可知，在分子数相同的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的质量越大。氨气、SO2、CO2、CH4的相对分子质量分别是28、64、44、16，所以质量最大的是SO2，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对物质的量为核心的有关计算的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接

，

接

，

接B；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中

，丙中

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目:

。(5)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性

B．酸性

C．强氧化性

D．吸水性

I.在化学实验中，浓硫酸可做H2、SO2等气体的干燥剂。

（

）II.NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4。

(

）III.在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。

（

）IV.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象

（

）参考答案：（16分）．

(1)F→E→D→C→B(2)乙中澄清石灰水变浑浊，丙中的品红不退色(3)除去SO2气体(4)(5)I.（D

）II.(

B

）III.（AC

）IV.（

C

）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是(填元素符号,下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是。(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于(填化学式)。参考答案：(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4解析：前20号元素中,(1)属于金属元素的共有7种,其中金属性最强的元素是钾,钾与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等;(2)属于稀有气体的有He、Ne、Ar;(3)形成化合物种类最多的两种元素是C、H;(4)同一周期,随原子序数递增原子半径逐渐减小,故第三周期中,原子半径最大的是Na;(5)非金属性:N>P>Si,故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。

18.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是

．参考答案：（1）KMnO4；（2）①8；②； （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化．

【考点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平． 【分析】（1）根据元素的化合价的变化判断，反应物中元素的化合价降低的物质为氧化剂；（2）①根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数进行解答； ②根据电子转移的表示方法，还原剂失去的电子总数指向氧化剂进行解答； （3）该氧化还原反应的特点是两种氧化产物可能的配平系数有许多组，据此解答． 【解答】解：（1）在氧化还原反应中，元素化合价的变化与发生反应的关系是：“升失氧，降得还，若说剂，正相反”．在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO4，KMnO4是氧化剂，I元素的化合价由﹣1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，KI作还原剂，发生氧化反应，故答案为：KMnO4； （2）①在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，KMnO4是氧化剂，KI作还原剂，I元素的化合价由﹣1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则10KI～5I2，5KI～5KIO3，反应中碘元素失去的电子总数为【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，每一锰原子参加反应得5个电子，根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，所以8KMnO4～8MnSO4， 故答案为：8； ②该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则10KI～5I2，5KI～5KIO3，反应中碘元素失去的电子总数为【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，在氧化还原反应中，用单线桥表示电子转移的方法是，从还原剂中变化的元素出发指向氧化剂中变化的元素，因此该反应中电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：； （3）在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，KI作还原剂，I元素的化合价由﹣1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化，如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组， 故答案为：该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化． 【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，正确进行氧化还原反应中的氧化剂、还原剂判断，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，题目难度中等．19.镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完