专题2 研究物质的基本方法 单元检测题-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页专题2《研究物质的基本方法》单元检测题一、单选题1．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（

）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D．用镊子取少量碳酸氢钠粉末2．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度约为1.26g/mL，沸点约为290℃。分离水和甘油应采用的方法是A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取、分液3．在Na和Na+两种粒子中，相同的是A．核外电子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数4．下列关于实验操作的叙述中，正确的是A．蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．萃取操作时，分液漏斗使用前必须检查是否漏水D．蒸发操作时，蒸发皿中的固体全部析出后停止加热5．实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是A．过滤 B．萃取分液C．灼烧 D．蒸馏6．关于物质的分离提纯，下列说法错误的是（

）A．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C．蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．选用分液法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出7．淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝C．用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路” D．加入碘水变蓝色8．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（

）A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液9．下列说法错误的是A．新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C．“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料D．“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He10．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置目的制取沉淀将设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定溶液的物质的量浓度A．A B．B C．C D．D11．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是A．118 B．297 C．61 D．17912．下列实验操作可以达到实验目的的是（

）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象A．A B．B C．C D．D13．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉14．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:215．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g二、填空题16．把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后溶液中变为(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗的物质的量为___________；(2)该混合物中铁的物质的量为___________。17．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。A．定容时俯视刻度线读数

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷至室温就转移定容

D．定容时水多用胶头滴管吸出18．硫酸亚铁铵晶体的化学式为，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为．已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：温度/℃0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列问题：(1)下列有关的说法错误的是_______(填序号)。A．是硫酸盐 B．是铁盐 C．是含氧酸盐 D．是可溶性盐(2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取_______g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是_______。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到_______g固体。三、计算题19．现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥银；⑦SO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。请回答下列问题：(1)以上物质中能导电的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。以上物质中属于非电解质的是_______(填序号)。(2)某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为40，则反应物A的摩尔质量为_______。(3)质量比为11：7：16的、CO、，它们所含分子数之比为_______，所含氧原子数之比为_______。(4)标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是_______。(填序号)(5)在标准状况下，用干燥的烧瓶装满一瓶氯化氢和氢气的混合气体倒置于水槽中，此时烧瓶中盐酸的物质的量浓度是_______mol/L。(假设烧瓶内的液体不扩散出水槽)(6)标准状况下，将VL的氨气溶于0.2L的水中，所得溶液的密度为dg·cm-3，此氨水的物质的量浓度是_______mol/L；已知25%的氨水的密度为ρ1g/cm3，5%的氨水的密度为ρ2g/cm3，ρ1＜ρ2，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数_______15%(填>、<或=)。20．实验室用28g铁粉与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到125g密度为1.25g/mL的溶液，请计算(写出计算过程)：(1)生成氢气在标准状况下的体积为_____L？(2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。四、实验题21．氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，熔点为390℃，沸点为430℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是______(从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为_______。(2)试剂X是_________，装置D的作用是_______。(3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是____，可根据E中____(填现象）开始给锂加热。(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:_______。22．测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：(1)以下是实验中可能用到的几种仪器，仪器b为_______，仪器c为_______；a．电子天平bcd．酒精喷灯(2)“操作I”是_______，用到上述_______(填序号)仪器；(3)“重复操作I、II、III”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是_______，进行恒重操作的目的是_______。(4)某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400g7.900g6.900g根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_______(精确到0.1)；(5)某学生的测定结果偏低原因可能是_______a．没有进行恒重操作b．加热固体到白色后，露置在空气中冷却c．加热过程中晶体有少量溅失d．实验前晶体受潮(6)完成一次完整的实验(不包括平行实验)，至少称量_______次答案第=page1515页，共=sectionpages99页答案第=page1616页，共=sectionpages99页参考答案：1．C【详解】A．洗净的锥形瓶和容量瓶有水，用于滴定实验和配制一定物质的量浓度的溶液时对实验无影响，不需要烘干，故A错误；B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要加垫石棉网，故B错误；C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，CCl4的密度大于水，振荡后静置，打开活塞使漏斗下端溶有单质溴的CCl4溶液从下口流出，故C正确；D．用药匙取少量碳酸氢钠粉末，故D错误；答案选C。2．A【详解】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。3．B【详解】A.Na原子核外有11个电子，Na+核外有10个电子，二者核外电子数不相同，故A不选；B.Na和Na+两种粒子中，核内质子数均为11，故B选；C.Na原子的最外层有1个电子，Na+的最外层有8个电子，二者的最外层电子数不相同，故C不选；D.Na原子有3个电子层，Na+有2个电子层，二者核外电子层数不相同，故D不选；答案选B。4．C【详解】A.蒸发皿可以直接加热，不需要放置在垫有石棉网的铁圈上，A错误；B.萃取操作时，一般选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定必须比水大，例如苯的密度小于水的，B错误；C.萃取操作时，分液漏斗带有活塞，使用前必须检查是否漏水，C正确；D.蒸发操作时，当蒸发皿中有大量的固体析出时，停止加热，利用余热蒸干，D错误；答案选C。5．D【详解】A．由流程图可知，涉及到的操作有过滤，故A正确；B．Br2的提纯涉及到了萃取分液，故B正确；C．高温灼烧Ag2S可得金属Ag，需要坩埚等实验装置，故C正确；D．蒸馏提纯溴，蒸馏时冷凝管应是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D错误；故选D。6．B【详解】A.蒸发分离可溶性固体与液体，则蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质，A正确；B.过滤的液体应利用玻璃棒引流，且使液面低于滤纸边缘，B错误；C.蒸馏时，用温度计测定馏分的温度，因此蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处，C正确；D.植物油和水混合后分层，水在下层，则可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，涉及过滤、蒸发、蒸馏、分液等常见混合物的分离方法，把握分离混合物的原理及实验操作和被分离物质的性质为解答的关键，注重考查基础知识。7．B【详解】A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明烧杯内的溶液中含有SO42-，离子能透过半透膜的孔隙，但没有检测淀粉是否存在，A不能证明半透膜是否破损；B.加入碘水不变蓝，说明烧杯内的溶液中不含淀粉，半透膜完好无损；C.用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”，烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损；D.加入碘水变蓝色烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损。故答案为B。8．C【详解】A.SO2可以与饱和NaHCO3溶液发生复分解反应，而CO2不与饱和NaHCO3溶液发生反应，因此可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A项正确，不符合题意；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B项正确，不符合题意；C.FeCl3可与NaOH溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，同时NaOH为电解质，Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液后胶体聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此不能用NaOH溶液除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3，C项错误，符合题意；D.HCl极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气溶于水，因此可以用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，D项正确，不符合题意；答案选C。【点睛】除杂时要注意，选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量，遵循“不增、不减、易分离、易复原”的原则。9．D【详解】A．高温条件下，蛋白质易变性，在新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性，故A正确；B．聚丙烯属于有机高分子材料，故B正确；C．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料，故C正确；D．“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，氦-3的质量数为3，可表示为He，故D错误；选D。10．D【详解】A．试管A中导管未伸入液面以下，硫酸亚铁无法进入试管B中，不能制取沉淀，选项A错误；B．左侧烧杯中与Zn电极接触的电解质溶液应为硫酸锌溶液，右侧烧杯中与Cu电极接触的溶液应为硫酸铜溶液，选项B错误；C．苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸馏的方法分离，但冷凝水应从下口进入，上口流出，选项C错误；D．可氧化，发生氧化还原反应，且本身可做指示剂，故能用滴定法测定溶液的物质的量浓度，使用酸式滴定管盛装溶液，选项D正确；答案选D。11．C【详解】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则的中子数=质量数-质子数=297-118=179，核外电子数=质子数=118，故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为179-118=61，故C正确；故选C。12．A【详解】A．不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2~3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；C．大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；D．碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；答案选A。13．D【详解】A.烧碱溶液和这三种物质都反应，生成沉淀，A项错误；B.浓氨水和这三种物质都反应生成沉淀，B项错误；C.镁粉和三种物质都反应，又引入新的杂质，C项错误；D.根据Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu、Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，最好选用铁粉，D项正确；答案选D。14．A【详解】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。15．A【详解】实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案选A。16．(1)0.08mol(2)0.01mol【解析】（1）反应中消耗的物质的量为；故答案为：0.08mol。（2）根据题意建立方程式56n(Fe)＋27n(Al)=1.1g，2n(Fe)＋3n(Al)=0.08mol，解得n(Fe)=0.01mol，n(Al)=0.02mol，则该混合物中铁的物质的量为0.01mol；故答案为：0.01。17．

3.8

A

141.6g

AC【详解】(1)此“84消毒液”的物质的量浓度；(2)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是圆底烧瓶；②需称取NaClO固体的质量为；(3)A．定容时俯视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选A；B．定容需加蒸馏水，转移前，容量瓶内有蒸馏水，无影响，故不选B；C．未冷至室温就转移定容，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选C；D．定容时水多用胶头滴管吸出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选D；选AC。18．(1)B(2)蒸发浓缩、降温结晶(3)

19.6

除去溶解在水中的氧气

偏低(4)0.16【解析】(1)是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于硫酸盐、亚铁盐，硫酸为含氧酸，故属于含氧酸盐，由溶解度表格可知，硫酸亚铁易溶于水，属于可溶性盐；故选B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亚铁铵晶体在低温下溶解度较小，从混合液中获取该晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要使用500mL的容量瓶，需要称取0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化为铁离子；若定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，得到氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，根据铁元素守恒可知，最终可得到0.02L×0.1mol/L××160g/mol=0.16g固体。19．(1)

④⑤⑥

①③④⑧

②⑦⑨⑩⑪(2)240g/mol(3)

1:1:2

2:1:4(4)③①②(5)1/22.4(或0.045)(6)

<【详解】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子；①H2SO4为电解质，不导电；②液氨为非电解质，不导电；③KOH固体为电解质，不导电；④熔融KHSO4为电解质，导电；⑤Fe(OH)3胶体为混合物，导电；⑥银为金属单质，导电；⑦SO2为非电解质，不导电；⑧CH3COOH为电解质，不导电；⑨蔗糖为非电解质，不导电；⑩苯为非电解质，不导电；⑪酒精为非电解质，不导电；故以上物质中能导电的是④⑤⑥，以上物质中属于电解质的是①③④⑧，以上物质中属于非电解质的是②⑦⑨⑩⑪；（2）测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为40，根据阿伏伽德罗定律可知，生成物组成的混合物气体的摩尔质量为80g/mol，根据化学方程式可知，反应物A的摩尔质量为80g/mol=240g/mol；（3）质量比为11：7：16的、CO、，它们物质的量之比为1:1:2，所含分子数之比为1:1:2，所含氧原子数之比为2:1:4；（4）标准状况下有①，为44.8L÷22.4L/mol=2mol，②个分子，为9.03×1023÷(6.02×1023mol-1)=1.5mol，③，为85g÷34g/mol=2.5mol，故三种气体的物质的量从大到小的顺序是③①②；（5）在标准状况下，用干燥的烧瓶装满一瓶氯化氢和氢气的混合气体倒置于水槽中，设氯化氢体积为V，溶解氯化氢体积就是进入水的体积，则此时烧瓶中盐酸的物质的量浓度是mol/L。（6）标准状况下，将VL的氨气溶于0.2L的水中，所得溶液的密度为dg·cm-3，此氨水的物质的量浓度是mol/L；已知25%的氨水的密度为ρ1g/cm3，5%的氨水的密度为ρ2g/cm3，ρ1＜ρ2，若将上述两种溶液等体积混合，若两者密度相等，则所得氨水的质量分数为15%，由于25%的氨水的密度为ρ1＜ρ2，导致等体积氨水中5%的氨水的质量较大，使得混合后溶液质量分数小于15%。20．

11.2

5【分析】根据n=计算Fe的物质的量，再结合Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑并根据原子守恒计算即可。【详解】(1)28g铁粉的物质的量为=0.5mol，则根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成H2的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)Fe为0.5mol，则根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成FeSO4的物质的量为0.5mol，则所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为=5mol/L。【点睛】考查物质的量在化学方程式计算中的应用，准确利用公式是解题关键，难点是将溶液的质量转换为溶液的体积，特别注意体积单位是L。21．

②

CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑

碱石灰或氢氧化钠或生石灰

防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解

排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应

球形干燥管末端基本没有气泡冒出时

取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成【分析】（1）实验室选用氯化铵与熟石灰加热的情况下制备氨气；CaO溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热，OH-浓度增大，使NH3与水反应的平衡逆向移动，浓氨水受热分解生成氨气；（2）X是用于干燥氨气的；因LiNH2溶于冷水，且遇热水强烈水解，据此分析D的作用；（3）Li非常活泼，在加热条件下容易被空气氧化，需排尽装置中的空气；（4）依据水解原理分析可知产物之一为氨气，根据氨气的性质选择检验方案。【详解】（1）氯化铵与Ca(OH)2反应需要加热且有水生成，故应选用②；CaO与氨水反应生成NH3与Ca(OH)2，化学方程式为：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案为②；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑；（2）由于锂能与水反应，故B是干燥装置，可用NaOH、生石灰或碱石灰做干燥剂干燥NH3；氨基锂溶于冷水、遇热水强烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸气进入C中导