2022年安徽省淮南市田集中学高三化学期末试卷含解析

2022年安徽省淮南市田集中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(

)A．Na+、S2–、OH–、AlO2–

B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–C．H+、Br–、Fe2+、SO42–

D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+参考答案：C略2.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（

）A．平衡时X、Y的转化率相同B．该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)

C．T℃时，若起始时X为2.00mol，Y为2.00mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略3.两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

（

）

A．BaC12和（NH4）2SO4

B．AgNO3和NH4C1

C．FeC13和NaHCO3

D．KC1和Na2CO3参考答案：C略4.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（

）

①原溶液中Br-一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

参考答案：B略5.将几滴KSCN（SCN—是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN—还原D．SCN—在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2参考答案：C略6.在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A．1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略7.下列属于非氧化还原反应的是A.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

B.ICl+H2O=HCl＋HIOC.SiO2＋2CSi＋2CO↑

D.2Na+O2Na2O2参考答案：B点睛：判断氧化还原反应的特征是是否有化合价发生变化。本题是抓住化学反应中元素化合价是否发生变化而确定的。8.下列说法中正确的有

（

）①由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高②锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜③蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化⑤常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应⑥某盐的水溶液呈酸性，该盐不一定是强酸弱碱盐⑦用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应⑧能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物A．②⑥⑦⑧

B.①②④⑦C.③⑥⑧

D.②⑤⑥参考答案：A略9.下列关于实验操作的叙述中正确的是A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.可燃性气体点燃之前必须验纯C.用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D.在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面参考答案：B略10.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

（

）A．在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应

2NH3·H2O

+

SO2

=

2NH4+

+

SO32-

+H2OB．FeCl2在空气中被氧化

4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－C．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+D．FeBr2(aq)中通入少量Cl2

2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—参考答案：A略11.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数参考答案：A略12.下列说法不正确的是（

）A．氧化铝可用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂参考答案：B13.(08安庆质检)用标准电极电解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标准状况下）的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是（）

A0.5mol/L

B1mol/L

C1.5mol/L

D4mol/L参考答案：答案：D14.浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是(

)

A.通入标况下的HBr气体44.8L

B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C.蒸发掉0.5L水

D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL参考答案：D略15.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）

参考答案：答案：D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为

(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞

（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式

②该同学的判断不正确，原因是

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是

参考答案：(1)i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a(2)BADC(3)①化学方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑②原因是：金属钙与水反应也有类似的现象(4)现象：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）优点是：氢化钙是固体携带方便略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向含有等物质的量的NaCl、AlCl3、KNO3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液中某些金属阳离子与滴加氢氧化钠物质的量的变化关系如图所示：请回答下列问题：(1)A曲线表示(填离子符号，下同)的物质的量变化，B曲线表示的物质的量变化。(2)曲线OX所发生反应的离子方程式为；曲线XY所发生反应的离子方程式为。(3)若NaCl、AlCl3、KNO3的物质的量均为1mol，则X点时所加氢氧化钠的物质的量为mol。参考答案：(1)Na+

Al3+

（2）Al3++3OH-==Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

（3）3mol

略18.席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为

，反应类型为_____。（2）D的化学名称是_______________，由D生成E的化学方程式为_______。（3）G的结构简式为_______。（4）F的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：_______________________。（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N—异丙基苯胺：反应条件1所选用的试剂为____________，反应条件2所选用的试剂为___________，I的结构简式为___________。参考答案：(1)

消去反应

(2)乙苯

(3)

(4)3

或或

(5)浓硝酸、浓硫酸

铁粉、稀盐酸

19.（8分，每空1分）室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A－、H+、OH－，据题意回答下列问题。（1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH>7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

。(2)若HA为弱酸，现有两组溶液

A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；B组：0.1mol/L的HA溶液①A组溶液pH＜7的原因：

此时混合溶液中除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序是：

。②两组溶液中c(A－)的大小，A组

B组（填“＞”“＜”或“＝”）；溶液中水的电离程度A组

B组（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是

（填选项番号字母）。A．若反应后溶液呈中性，则c(OH－)+c(H+)=2×10-7mol/LB．若V1=V2，反应后溶液一定呈中性C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（4）若HA为强酸