2022年安徽省滁州市严涧中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年安徽省滁州市严涧中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于高分子化合物的是（

）①蛋白质

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纤维素

⑦聚乙烯A．①③④⑥⑦

B.除外②都是

C.①④⑥⑦

D.①③④⑦参考答案：C略2.烃类分子中碳原子的结合方式是A.形成2至4个共价键

B.形成非极性键

C.形成四对共用电子对

D.全部形成单键参考答案：C略3.高温下用足量CO还原nmolFe2O3，（方程式：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2）得铁mg，可推知铁的相对原子质量为(

)A．m/2n

B．24n/（m-n）

C．（m-n）/8n

D．2（m-n）/3n参考答案：A

4.下列说法正确的是

（

）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动参考答案：D试题分析：A．原电池是将化学能转变为电能的装置，错误；B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应，错误；C．原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，两个电极发生的反应不同，错误；D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极方向移动，正确。5.某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是

ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CCu、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3CuSO4

参考答案：BC6.下列说法错误的是(

)A.0.3mol硝酸

B.1mol氮

C.1.5mol氧气

D.0.5mol钠参考答案：B略7.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等

B．气体密度相等

C．气体质量相等

D．摩尔质量相等参考答案：A8.现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（

）A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2C.X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O参考答案：A【分析】①2B-+Z2=B2+2Z-中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低；②2A2++B2=2A3++2B-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低。结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。【详解】A项，由①可得，氧化性：Z2＞B2，由②可得，氧化性：B2＞A3+，由③可得，氧化性：XO4-＞Z2，所以氧化性关系为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，故A正确；B项，由上面的分析可知，氧化性顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故B错误；C项，由①可得，B2是B-的氧化产物，由③可知，X2+是XO4-的还原产物，故C错误；D项，由上面的分析可知氧化性关系为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，则在溶液中可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。9.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：B略10.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.6mol/LHCl溶液参考答案：B11.下列溶液中导电能力最强的是

（

）

A.150mL0.2mol/L氢氧化钠溶液

B.100mL0.3mol/L醋酸溶液

C.200mL0.2mol/L硫酸溶液

D.150mL0.2mol/L盐酸溶液参考答案：C12.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是参考答案：B略13.下列各组物质中，互为同系物的是：A、与

B、与C、硬脂酸与油酸

D、甲醇与乙二醇参考答案：B14.下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO参考答案：A试题分析：A项中的四种离子在碱性条件下不反应，可以大量共存，A对；Cu2＋是有色离子，不能大量存在于无色溶液中，B错；SO42－和Ba2+会生成沉淀，C错；紫色石蕊试液呈红色的溶液则显酸性，有大量H+，CO32-会和H+反应，D错，选A。15.14C与14N具有相同的A.质子数 B.质量数 C.中子数 D.电子数参考答案：B【分析】根据原子的表示方法和各位置数字的关系，可以计算每组中具有的相同关系，如质子数、中子数、电子数、质量数，质量数等于质子数与中子数之和，对于中z表示质子数、A表示质量数，据此分析。【详解】的质子数为6，质量数为14，其中子数为14-6=8，的质子数为7，质量数为14，其中子数为14-7=7，因此二者具有相同的质量数，B项正确，

答案选B。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸（稀硝酸具有强氧化性）加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论不合理的理由

。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KＭnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。①

提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②

设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③

实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

…

参考答案：(1)

稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。(2)①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。②设计实验方法证明你的假设③实验过程实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）。

请回答下列问题：

已知：A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为_____________（填名称），A中所含官能团的名称是____________，反应①的化学方程式为________________________。参考答案：钠

羟基

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18.I、现有下列八种物质:①铝

②蔗糖

③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。能导电的有__________(填序号)。(2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________________________。(4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用_______(填物质名称)

来雕刻玻璃。II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?

(填选项字母)A.分液

B.过滤

C.萃取

D.蒸馏

E.蒸发结晶

F.高温分解(1)分离CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3:___________；(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。参考答案：(1)④⑤⑦

①⑥⑧

(2)2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2－+3H2↑

(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(4)Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+

随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液

(5)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

氢氟酸

II、(1)A

(2)B

(3)D解析：I、（1）电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，则上述物质属于电解质的有④⑤⑦，其中能导电的有①⑥⑧（氢氧化铁胶粒带电）；(2)向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应的离子方程式为：2Al+2OH—＋2H2O=2AlO2—+3H2↑；(3)能发生H++OH-=H2O的离子反应，则满足条件是强酸强碱生成可溶性盐的反应，符合此条件的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；(4)实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式为:Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+。若在此胶体中缓慢加入稀硫酸，随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液；(5)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因4HF+SiO2=SiF4+2H2O，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。II、(1)CCl4和H2O互不相溶，可用分液法分离，即A；(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3可用过滤法分离即B；(3)CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)沸点相差较大，可用蒸馏法分离即D。19.从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3（2）在现代半导体工业生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_____________（3）实验室在配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)

。（4）现有配制所得的100mL6mol/LFeSO4溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋=□Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________②要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2＋，可选用的试剂为___________A.酸性KMnO4

溶液

B.KSCN溶液

C.Cl2③写出上述②的具体实验方案（含操作、现象、结论）：____________________。④经检验，上述反应后的溶液中不存在Fe2＋，则该反应过程中产生的NO体积为（标准状况下）____________________L。参考答案：(1)C

(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)314312

A

取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+

4.48【分析】（1）指南针有天然磁石制成，主要成分为四氧化三铁。（2）铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。（3）铁粉与铁离子反应生成亚铁离子。（4）①铁元素的化合价从+2价升高为+3价，氮元素的化合价从+5价降低为+2