2022年安徽省阜阳市阜南县第一完全中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年安徽省阜阳市阜南县第一完全中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满参考答案：D略2.实验是研究化学的基础，下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是

参考答案：D3.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞d

B．离子的还原性：Y2—＞Z—

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B4.下列说法中不正确的是

（

）①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数

A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥参考答案：D略5.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是组别

c(HCl)

mol/L温度（℃）状态A2.025块状B2.530块状C2.550粉末D2.550块状

参考答案：C略6.设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．1molD2O分子所含的中子数为8NAB．48g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC．11.2L甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD．1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1个D2O分子中含中子数为：1×2+8=10；B．氧气和臭氧都是由氧原子构成；C．气体状况未知；D．合成氨为可逆反应，不能进行到底．【解答】解：A.1molD2O分子所含的中子数为10NA，故A错误；B.48g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为：×NA=3NA，故B正确；C．气体状况未知，无法计算甲烷的物质的量和共价键数，故C错误；D．合成氨为可逆反应，不能进行到底，所以1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，故D错误；故选：B．7.下图各装置中，不能构成原电池的是参考答案：D略8.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是

A．质子数相同，互称为同位素

B．中子数相同，互称为同位素

C．核外电子数相同，是同一种核素D．质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略9.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.16O和18O互为同位素B.相同质量的16O2和18O2含有相同的质子数C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化D.1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：A【详解】A．16O和18O是同种元素不同种原子，互为同位素，故A正确；B．16O2和18O2含有相同的质子数，但相对分子质量不等，因此相同质量的16O2和18O2含有不同的质子数，故B错误；C．化学变化时原子核不发生变化，因此化学变化不能实现同位素间的相互转化，故C错误；D．1.12L16O2和1.12L18O2所处的状态不一定相同，故其物质的量不一定相同，则含有的氧原子个数不一定相同，故D错误；答案选A。10.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A.该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC.若取该溶液与0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mLD.该溶液与1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等参考答案：CA.氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B.溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正确；D.该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。点睛：注意溶液浓度、密度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)、密度均不发生变化。但溶质的物质的量、溶液质量与体积有关系。11.分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为

(

)

A．m、n

B．3、7

C．m-2、10n

D．m＋2、n＋10参考答案：D略12.下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A.①③⑤ B.②④⑥C.⑤⑦

D.⑥⑦参考答案：C解析：①陶瓷是硅酸盐的混合物，②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等盐类的混合物，③玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2组成的混合物，④漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，⑥氯水是氯气的水溶液，属于混合物，⑦液氯中只含有氯分子，是纯净物。13.下列说法中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关参考答案：C分析：A、反应过程中吸收能量的是吸热反应；B、根据断键吸热，成键放热分析反应为吸热还是放热；C.反应热与反应物总能量与生成物总能量的相对大小有关系；D.ΔH与计量数有关。详解：A、反应条件与反应是吸热或吸热无关，例如碳燃烧需要加热等，A错误；B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，B错误；C、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0，C正确；D、ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数有关系，D错误，答案选C。14.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（

）参考答案：C试题分析：因Ag与盐酸不反应，则不能设计为原电池，B、D没有外加电源，故BD错误；为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能顺利进行，可设计为电解池，选择Ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可，A中Ag为阴极，故A错误，显然只有C正确；故选C。【名师点晴】本题考查氧化还原反应与电解的关系，明确常温下不能自动发生的氧化还原反应可利用电解原理来实现是解答的关键，并注意电极的判断及电极反应。15.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A.1L1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NAB.8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAC.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAD.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA参考答案：D【详解】A.HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B.CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故8.8g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均为三原子分子，故0.2mol混合物中含0.6NA个原子，故B错误；C.标准状况下三氧化硫是固体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol，故C错误；D.由Na2O2与H2O反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2中O是-1价，到O2是0价，1.12L的O2(标准状况)就是0.1mol，转移的电子就是0.1mol乘以转变的化合价(即由-1到0是1)，就是0.1NA个电子，故D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制0.1mol×L?1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量

g。（2）有以下仪器和用品：①烧杯

②药匙

③250mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有

（填序号），还缺少的仪器是

。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

。（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④摇匀

⑤转移

⑥洗涤

⑦定容，其正确的操作顺序为

。（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是

（填序号）。①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度参考答案：（1）2.0（2）①②④⑤⑥

胶头滴管（3）检查是否漏水（4）②①③⑤⑥⑦④（5）②⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物（）

A．

B．

C．

D．参考答案：D略18.(2分)在K2Cr2O7+14HCI=2KCl+2CrCl3+3C12↑+7H2O反应中

(填化学符号，下同)是还原剂，

元素被还原。参考答案：HClCr19.控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m4650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t816.1（1）化学反应速率本质上是由

决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，反应速率越快．（2）我们最好选取实验（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的

反应速率越快．（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是

．（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是mol/L．参考答案：（1）反应物本身的性质；温度；温度越高；（2）1、2和4；接触面积越大；（3）锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率；（4）2.0．考点：探究影响化学反应速率的因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：（1）根据决定化学反应速率的本质因素进行解答；根据实验2和实验3的反应条件进行分析；温度越高，反应速率会越快；（2）研究锌的形状对反应速率的影响时，除了锌的规格不同外，其它条件必须完全相同；反应物的接触面积越大，反应速率越快；（3）根据加入少量硫酸铜，可以构成原电池，即可了反应速率进行解答；（4）根据加入8g锌和加入10g锌生成的硫酸锌质量相同可知，该两种条件下硫酸完全反应，据此计算出硫酸锌的物质的量及硫酸的物质的量浓度．解答：解：（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的；实验2和实验3中，除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快，故答案为：反应物本身的性质；温度；温度越高；（2）根据表中数据可知，实验1、2和4中，除了锌的形状不同外，其它条件完全相同，则它们是探究锌的形状对反应速率的影响；固体的接触面积越大，反应速率越快，故答案为：1、2和4；接触面积越大；（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加