2022年广西壮族自治区贵港市平南县实验中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年广西壮族自治区贵港市平南县实验中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.[2012·江苏卷]温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是（

）

A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略2.已知氯水中存在反应：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（）A．加5mL水，c（H+）增大B．加少量NaCl固体，c（H+）不变C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、加入5mL水，化学平衡右移，溶液中的氢离子的物质的量增大；B、加入少量的氯化钠固体，c（Cl﹣）增大；C、加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小；D、加少量Na2SO3固体，能和HClO反应．【解答】解：A、加入5mL水，化学平衡右移，溶液中的氢离子的物质的量增大，但由于溶液体积增大，故c（H+）减小，故A错误；B、加入少量的氯化钠固体，c（Cl﹣）增大，导致平衡左移，则c（H+）减小，故B错误；C、加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正确；D、加少量Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低，平衡右移，氢离子浓度增大，则pH减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，应注意的是加入的物质对离子浓度的影响，较易出错的是D，Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低．3.下列化学与生活的相关叙述正确的是（

）A．NO2、CO2和SO2都是大气污染物B.维生素C易失电子，在人体内起抗氧化作用C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得参考答案：B略4.(08嘉定区期末)下列各物质溶液中，指定微粒浓度之间的关系不正确的是（

）A、饱和NH4Cl溶液中：[H+]+[NH4+]=[Cl—]+[OH—]B、0.1mol/LNaHCO3溶液中：[HCO3—]+[CO32—]+[H2CO3]=0.1mol/LC、饱和NaHS溶液中：[Na+]>[HS—]>[H+]>[OH—]D、0.1mol/LCH3COONa溶液中：[CH3COO—]>[OH—]参考答案：答案：C5.下列离子方程式正确的是（

）A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2＋3H2O===2SO32-＋4Cl-＋6H+B.CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S===CuS↓+2H+C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O参考答案：BA.氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故A错误；B.CuSO4溶液吸收H2S气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正确；C.氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C错误；D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，以及水，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误；故选B。6.．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

（

）

A．用图2所示装置除去C12中含有的少量HC1

B．用图3所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体

C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图5所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略7.在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（

）（A）可能增大也可能减小

（B）增大（C）减小

（D）无变化参考答案：A略8.下列叙述不正确的是A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同C.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D.分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应的同分异构体有4种参考答案：AA.糖类有单糖、双糖和多糖，单糖不水解，故A错误；B.乙烯能使溴水褪色，是乙烯和溴发生了加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是乙烯和高锰酸钾发生了氧化还原反应，故B正确；C.福尔马林能使蛋白质变性，所以可以起到杀菌消毒的作用，用以浸泡动物标本，可以防腐烂，故C正确；D.分子式为C4H10O的有机物，醇类同分异构体有四种，醇都能与金属钠反应，故D正确；本题答案为A。9.D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（）A

X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B

A、B、C、D只能形成5种单质C

X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D

自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

参考答案：答案：CD10.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是

A.O2是氧化剂，PtF6是还原剂

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1

C．O2（PtF6）中不存在共价键

D．每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子参考答案：D11.配制2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．任意规格，572g

D．500mL，286g参考答案：A略12.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是

已知事实推论ANa2CO3溶液在空气中不易变质水玻璃在空气中不易变质B乙烯分子内所有原子在同一平面上丙烯分子内所有原子在同一平面上C乙烯在空气中燃烧有黑烟苯在空气中燃烧产生的烟更浓DNa在空气中燃烧生成Na2O2Li在空气中燃烧生成Li2O2参考答案：C13.在2A（g）＋B（g）3C（g）＋5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（

）

A．υ（A）＝2mol／（L·min）

B．υ（B）＝0.3mol／（L·ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol／（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol／（L·ｓ）参考答案：B14.图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关图像的说法正确的是A.图Ⅰ表示VL0.1mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液pH的变化情况B.图Ⅱ表示SO2与O2的可逆反应，t2时刻条件的改变可能是压强C.图Ⅲ表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系D.图Ⅳ表示某种放热反应，反应热为49.0kJ参考答案：BA、氨水是弱碱，不完全电离0.1mol/L的氨水pH小于13，选项A错误；B、随着反应的进行反应物的量减少，生成物的量增加，在t1时刻建立平衡，t2时刻增大压强，反应速率增大，平衡向体积缩小的正反应方向移动，选项B正确；C、由图可知，交点为反应达平衡状态，再增大压强，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，则应该是一个气体总体积增大的可逆反应，选项C错误；D、由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为吸热反应，选项D错误。答案选B。15.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是

R

TQ

WKA．含T的盐溶液一定显酸性B．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W<KC．最简单气态氢化物沸点和还原性：Q>RD．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。资料支持：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O。

方案一：

（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_________，写出产生上述气体的化学方程式_____________________。

（2）进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为：取少量上述溶液，

____________________________________________________________________________。

方案二：

（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是__________。

A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

方案三：

学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是____________

A．氢氧化钠溶液和铝片B．稀硝酸和铁片C．稀硫酸和锌片D．浓硫酸和镁片

（5）下列实验步骤的先后顺序是____________________（填序号）。

①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；

④熄灭C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯。

（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克。则样品的组成是_____________________。

（可能用到的相对原子质量：Fe：56Cu：64C：12O：16）参考答案：（1）Cu2O

Cu2O+6HNO3(浓)==2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O

（2）滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3

（3）C

（4）AC

（5）①⑤③④②

（6）Fe2O3和Cu2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）X位于元素周期表中的位置为

；W离子的结构示意图

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_________(写化学式)。（3）用电子式表示X与Z形成的化合物的过程___________________________________（4）工业上制备Y的单质的化学方程式__________________________________________（5）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。（6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。参考答案：(1)第三周期IA族

(1分)

（1分）

(2)Si(1分)HCl

(1分)（3）(2分)（4）SiO2+2C

Si+2CO↑（3分）

(5)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl（3分）(6)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l);ΔH＝－1520.0kJ·mol－1（3分）18.食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐．（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是

（填标号）．A．CaCO3

B．CaO

C．Ca（OH）2

D．Ca（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是

．（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：

．（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾（KIO3）在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1molKIO3被还原时，转移电子

mol，该反应的离子方程式为

．参考答案：（1）A；（2）MgSO4+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；（3）硒与氢气化合比硫更难（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等其它合理答案）；（4）5；2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O．解析：（1）碳酸钙能与胃酸反应生成钙离子，用于补钙；氧化钙和氢氧化钙有腐蚀性，钙单质能与水反应生成氢氧化钙和氢气，故答案为：A；（2）硫酸镁能与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵：MgSO4+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4，故答案为：MgSO4+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；（3）硒与氢气化合比硫更难，或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒），故答案为：硒与氢气化合比硫更难（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等其它合理答案）；（4）反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3