2022年度江西省赣州市龙回中学高一化学月考试题含解析

2022年度江西省赣州市龙回中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢气是未来的理想能源，理由是（）①跟其它可燃物等量时放出的热量多

②燃烧时不污染环境

③用于制取H2的水资源丰富

④密度小，便于运输．A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A

考点：清洁能源．分析：根据氢气具有可燃性，燃烧时的发热量高，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，氢气密度小，占据空间大，不便于运输，据此分析解答．解答：解：①氢气的热值为1.4×108J/kg，和其它能源比较，热值高，故①正确；②氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，故②正确；③用于制取H2的水资源丰富，故③正确；④密度小，和其它能源比较，同质量占据空间大，不便于运输，故④错误；故选：A．点评：本题较为简单，只要了解了氢气的可燃性、燃烧的产物，制取的方法即可解答．2.关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，8个主族B.元素周期表有18个纵行，共16个族C.短周期元素中可能有副族元素D.在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂参考答案：B略3.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于agA.①③

B.④⑤

C.②⑤

D.②④参考答案：B分析：①乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，属于混合物；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯；③根据煤的气化和液化的本质分析判断；④淀粉和纤维素都属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂。详解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①错误；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯，由C、H、O三种元素组成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃烧还能生成SO2，故②错误；③煤的气化是煤与水蒸气高温条件下生成CO和H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的过程，故均属化学变化，故③错误；④淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，故④正确；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂，而催化剂反应前后质量不变，故⑤正确；正确的有④⑤，故选B。4.(双选)下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表的第五周期，第IA族B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物参考答案：AD考点：碱金属的性质．专题：金属概论与碱元素．分析：A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．金属晶体中，金属键越强其熔沸点越高，金属键与原子半径成反比；D．活泼金属和酸根离子之间易形成离子键．解答：解：A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期，所以Rb位于第五周期第IA族，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Rb＞K，KOH是强碱，所以Rb也是强碱，故B错误；C．金属晶体中，金属键越强其熔沸点越高，金属键与原子半径成反比，金属键Na＞K＞Rb，所以单质的熔沸点中钠最高，故C错误；D．Rb是活泼金属，易和硝酸根离子之间形成离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确；故选AD．点评：本题以铷为载体考查碱金属元素，侧重考查同一主族元素性质递变规律及知识迁移能力，以钠、钾为例采用知识迁移的方法解答即可，题目难度不大．5.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．【解答】解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．6.下列叙述正确的是A．NaCl晶体不导电，所以NaCl晶体中不存在离子B．在化学反应中，原子的核外电子数不会发生变化C．发现原子核的科学家是卢瑟福D．由RO43－离子中R为＋5价可推断R的最外层电子数为5参考答案：D略7.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是:①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1molH2；A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④参考答案：A【详解】锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑，锌作负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当导线中有1mol电子通过时，负极上Zn失电子而溶解，Zn片溶解的质量=64g/mol×=32.5g，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量n(H2)==0.5mol，则反应产生氢气的质量是m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g所以正确的叙述为①③，故合理选项是A。

8.下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．氢氧化钠钠溶液通入足量的CO2气体：2OH-+CO2=CO32-D．金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑参考答案：B略9.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸C.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大参考答案：B【详解】A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；B．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正确；C．空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故C错误；D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误；故答案选B。10.运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是A．元素Be的金属性比Na的金属性弱B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D．As是第4周期第ⅤA族元素，则AsH3比NH3更稳定参考答案：D略11.将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（

）A.NO2 B.HCl C.H2O2 D.NH3参考答案：BA.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；B.HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，B符合；C.H2O2能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合；D.NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合，答案选B。12.将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：B略13.下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

参考答案：AA.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，不能用100mL蒸馏水将25gCuSO4?5H2O溶解，否则无法洗涤和定容，A不正确；B.将含有少量NaCl的KNO3制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，得硝酸钾，B正确；C.双氧水有还原性，向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失，可以在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+，C正确；D.取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊可以确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正确。本题选A。14.盛有NO和NO2的混合气体25mL的量筒倒立在水槽中，过一段时间后，气体体积减小为15mL。则原混合气体中NO和NO2的体积比是A.3∶2 B.2∶3 C.2∶1 D.4∶1参考答案：B设二氧化氮气体的体积为V，则：3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V(气体体积减少)3

2V(NO2)

25mL-15mL=10mL3：2=V(NO2)：10mL，V(NO2)=15mL，原气体中V(NO)=25ml-15mL=10mL，V(NO)：V(NO2)=10mL：15mL=2：3，故选B。

15.A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是··

··

··

A．原子核外最外层电子数：A>C>B

B．离子半径：A2－>C－>B2+··

C．B和C形成的化合物电子式为B2+[C]

D．稳定性：H2A>HC参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。(1)需称量_____________g的烧碱固体，固体应放在_____________中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_____________。①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________(填仪器名称)。(4)如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的(填偏大、偏小或无影响，以下同)_______；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓度比要求的_______；如果容量瓶洗净后没有烘干，配成的溶液的物质的量浓度比要求的_______。

参考答案：(1)2.0；烧杯。(2)④⑤。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。(4)②的氧化物的结构式_________；比较②、⑦的氧化物的熔点（填化学式）：______＞_______，原因是___________________________________________。(5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。①Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________鉴别（填名称）。②写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：_________________________。参考答案：(1)Na>Al>O

(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)

(3)(4)O=C=O

SiO2

CO2

二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅是原子晶体(5)①氢氧化钠溶液

②Be＋2OH－===BeO＋H2↑解析：参照元素①～⑧在表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。则(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O。(2)非金属性是N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)。(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物是氢氧化钠，电子式为。(4)②的氧化物是CO2，结构式为O=C=O；二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅是原子晶体，属于CO2的熔点低于二氧化硅。(5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。①Be(OH)2是两性氢氧化物，因此与Mg(OH)2可用氢氧化钠溶液鉴别。②Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式为Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑。18.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X

与Y

形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等。下列说法正确的是（

）A.Z

元素的含氧酸是最强酸

B.原子半径：

X>ZC.气态氢化物热稳定性：

W>X

D.W

与Y

可以存在于同一离子化合物中参考答案：DW、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为24﹣17=7，即W为N元素；A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．故选：D．【点评】本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，题目难度不大，推断元素是解题的关键．19.A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可