2022年度浙江省台州市温岭市第五中学高一化学联考试题含解析

2022年度浙江省台州市温岭市第五中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应氯代烷，此氯代烷1mol最多可与4mol氯气发生完全的取代反应，该烃是

A．C3H6

B．C2H4

C．C4H6

D．C4H8

参考答案：B略2.下列有关实验操作或判断正确的是

A.苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴B.用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C.用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色NO2且溶于浓硝酸参考答案：BD3.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应B．CO32－(aq)+H+(aq)=HCO3－(aq)

△H=akJ/molC．HCO3－(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

△H＝(c－b)kJ/molD．CO32－(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

△H＝(a+b-c)kJ/mol参考答案：C4.蒸馏不需用到的玻璃仪器是A．蒸发皿

B．冷凝管

C.蒸馏烧瓶

D.酒精灯参考答案：A略5.向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至过量，下列关系图中最合理的是（）A． B． C． D．参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【解答】解：MgC12和AlC13都能与氨水反应，分别生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀。氢氧化镁是中强碱，可溶于酸或酸性溶液；氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶于酸，又可溶于强碱，但不能溶于氨水。当氨水过量后，两种沉淀都不会被氨水溶解，所以D最合理。6.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是（

）A.

B.C.

D.参考答案：B浓硫酸具有腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是，答案选B。7.下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是A、都是有机物

B、都不溶于水C、有一种气态物质，其余都是液体

D、有一种是无机物其余都是有机物。参考答案：D略8.关于反应的说法错误的是(

)A.外界条件可以改变平衡状态

B.达到平衡时正、逆反应速率相等C.平衡时各组分的含量也在不断变化

D.该反应所建立的平衡是动态平衡参考答案：C平衡状态是在一定条件下的，当改变外界条件时，破坏将被破坏，A正确。当正逆反应速率相等时，即达到平衡状态，B正确。平衡时正逆反应速率相等，但不等于0，因此单位时间内消耗的生成的量是相同的，所以各组分的含量不再随时间变化而变化，C是错误的，D是正确的。答案选C。9.下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是A、氯酸钾溶液

B、液态氯化氢

C、液氯

D、氯水参考答案：D略10.下列反应的离子方程正确的是A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体

CO32-+2H+

CO2↑+H2OB．碳酸铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液

CO32-+Ba2+

BaCO3↓C．用氨水吸收氯化氢气体

NH3·H2O+H+

NH4++H2OD．足量的锌跟硫酸铁反应

Zn+2Fe3+

Zn2++2Fe2+参考答案：C略11.关于反应速率的说法中，正确的是(

)A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是温度C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0D．增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率参考答案：AD略12.下列实验过程中，不会产生气体的是()参考答案：C13.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a参考答案：B【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答．【解答】解：若a、b相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，故活动性顺序是a＞c＞d＞b，故选：B．14.有关焰色反应的说法正确的是

A.焰色反应是金属单质表现的性质

B.焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

C.焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D.洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸参考答案：C略15.一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。(1)仪器a的名称是______。(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______。(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。(4)试剂Y为_______。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。①写出该反应的离子方程式________。②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00

mL,则该样品中ICl3的质量分数为_______。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

(2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

(4)碱石灰

(5)水浴加热

(6)ICl3+3I-=3Cl-+2I2

93.4%分析：本题考查的是性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用为解答的关键。详解：实验室可用如图装置制取ICl3，装置A是次氯酸钙和浓盐酸反应制取氯气，盐酸容易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应，氯气有毒需要进行尾气处理，装置E为吸收多余的氯气，防止污染空气。(1)根据仪器的特点分析该仪器为蒸馏烧瓶；(2)次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯化钙和氯气和水，方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)装置B中发生堵塞的话，吸滤瓶中气体增多，则液面下降，长颈漏斗中液面上升；(4)试剂Y是吸收氯气的固体，同时防止空气中的水蒸气进入，所以Y为碱石灰。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，为了更好控制温度，所以需要用水浴加热。(6)①ICl3和碘离子反应生成碘单质，根据质量守恒分析，该反应的离子方程式为：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；②根据两个反应分析得到关系式为ICl3--2I2--4S2O32-1

4X

2mol/L×0.02L解x=0.01mol，该ICl3样品中的质量分数为=93.4%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．（1）写出下列物质的化学式：A

D

E

．（2）写出实现下列转化的化学方程式A→C

A→D

B→D

B→E

．

参考答案：（1）Na；NaOH；Na2CO3；（2）2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O═2NaOH；Na2O+CO2═Na2CO3，

【考点】无机物的推断．【分析】A为单质，由AC可知，C为氧化物，由CD，结合AD可知，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，由DE，CE可知，E为Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，符合转化关系．【解答】解：A为单质，由AC可知，C为氧化物，由CD，结合AD可知，D只能为碱，A的元素为短周期元素，故A为Na，C为Na2O2，D为NaOH，由DE，CE可知，E为Na2CO3，Na在空气中短期接触生成B，B为Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，（1）由上述分析可知，A为Na，D为NaOH，E为Na2CO3，故答案为：Na；NaOH；Na2CO3；（2）A→C是Na与O2反应生Na2O2，反应的方程式为：2Na+O2Na2O2；A→D是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；B→D是Na2O与水反应生成氢氧化钠，反应的方程式为：Na2O+H2O═2NaOH；B→E是氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：Na2O+CO2═Na2CO3，故答案为：2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O═2NaOH；Na2O+CO2═Na2CO3．【点评】本题以无机框图题的形式考查Na元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写等，比较基础，结合转化关系判断D为碱是关键，推断金属A为Na，然后进行验证．18.(13分)(1)将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：钙长石（CaAlSiO）____________________透闪石【Ca2Mg-5Si8O22(OH)2】______________

(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。溶液加入的物质答案序号①饱和石灰水通过量CO2

②AlCl3溶液通过量NH3

③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量

④AlCl3溶液[来源:

.Com]逐滴加NaOH溶液至过量

⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量

⑶向KAl(SO4)2溶液中滴加过量氨水，现象是____________________________，反应的离子方程式__________________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是________________________________________，反应的离子方程式为

。参考答案：