2022年度湖北省荆州市江陵县熊河中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年度湖北省荆州市江陵县熊河中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是（）A．铜片上发生反应：Cu﹣2e﹣═Cu2+B．铁片是负极，其质量逐渐减小C．电流由铁片经导线流向铜片D．柠檬中蕴含的电能转化为化学能参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铁、铜和柠檬酸构成原电池，Fe易失电子作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流出经导线流向正极，电流与电子运动方向相反，据此解答．【解答】解：A．铜作正极，氢离子在铜上得到电子生成氢气，发生的反应为2H++2e﹣=H2↑，故A错误；B．Fe为负极，失去电子而溶解，则铁片的质量减小，故B正确；C．电流从正极铜流向负极铁，故C错误；D．该电池工作时化学能转变为电能，故D错误；故选B．2.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是()A.NaNO2是氧化剂

B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC.NH4Cl中的氮元素被氧化

D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1参考答案：B由NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0。A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B．每生成1

mol

N2转移的电子的物质的量为3

mol，故B错误；C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．由反应可知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D正确；故选B。3.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应．解答：解：A、铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B、用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C、牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；D、用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐，主要利用胶体的聚沉，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应与厨房中的化学知识，明确生活中的现象及发生的对应的化学变化是解答本题的关键，并利用化合价来分析是否为氧化还原反应．4.以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是()参考答案：D5.下列各组粒予中，只具有还原性的是

A．F-、C0、Fe3+

B．Na、I-、Zn

C．Fe3+、O2、H2O2

D．I-、S2-、HCl参考答案：B6.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2参考答案：A【分析】可逆反应，若正反应速率等于逆反应速率，或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变，则表明反应一定已达平衡状态，据此分析作答。【详解】A.绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确；B.该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B项错误；C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，D项错误；答案选A。

7.一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度物质的起始浓度物质的平衡浓度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A.该反应的正反应是吸热反应B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小C.达到平衡时，容器Ⅱ中平衡常数小于容器Ⅲ中平衡常数D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小参考答案：B【详解】A.由表格信息可知，温度升高，化学平衡向吸热方向移动即逆反应方向进行，则正反应为放热反应，故A错误；B.对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ中反应物浓度较大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确；C.平衡常数只受温度影响，Ⅰ、Ⅱ中温度相同，即反应平衡常数相同，故C错误；D.对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相同，升高温度，正逆反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D错误。故选B。8.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是(

)

A.NaOH溶液

B.氨水

C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO参考答案：D略9.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．两者互为同位素

B．两者都含有83个中子

C．两者的核外电子数不同

D．两者分别含有126和127个质子参考答案：A10.欲配制100mL1.0mol/L

Na2SO4溶液，正确的方法是

①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③参考答案：B11.下列物质属于非电解质的是A.水银 B.胆矾 C.干冰 D.醋酸参考答案：C【详解】非电解质指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有大多数有机物，非金属氧化物，氨气等。水银既不是电解质也不是非电解质，胆矾和醋酸属于电解质，干冰属于非电解质。故选C。【点睛】电解质和非电解质前提必须是化合物；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物。电解质在一定条件下导电的离子必须是电解质自身电离的。12.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A.

B.C.

D.参考答案：C【详解】A．为蒸发操作，可用于分离溶液中的可溶性固体，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为溶液的配制，不能用于分离混合物，故C选；D．为洗气装置，可用于分离气体和杂质，故D不选；故选C。13.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+

Na+

NO3﹣

CO32﹣B．Mg2+

Na+

Cl﹣

SO42﹣C．K+

Na+

Cl﹣

Cu2+D．Na+

Ba2+

OH﹣

SO42﹣参考答案：B解：A．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不能反应，则能共存，故B正确；C．因该组离子之间不能反应，则能共存，但Cu2+为蓝色与无色溶液不符，故C错误；D．因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．14.下列叙述正确的是A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量B.同温同压下，气体的体积之比等于对应的物质的量之比C.气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4LD.任何物质的摩尔质量等于其对应的相对分子质量或相对原子质量参考答案：BA、摩尔是单位不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，选项A错误；B、根据理想气体状态方程：pV=nRT得：V=，同温同压下，T、p相同，则体积比：=，选项B正确；C、标准状况下，气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4L，选项C错误；D、当摩尔质量是g/mol的时候，物质的摩尔质量在数值上等于其对应的相对分子质量或相对原子质量，选项D错误。答案选B。15.下列关于物质分类的正确组合是

分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯

碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧

碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钾醋酸食盐氧化铝二氧化硫D苛性钠硫酸纯碱氧化钠三氧化硫参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：

（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格内填写装置中所放的化学药品。

A→B→C→D

溶液甲

（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为

；（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。参考答案：（1）A

MnO2浓盐酸

B饱和食盐水

D

NaOH溶液（2）分液漏斗（3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

（4）90%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：(1)写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式：(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系_____________________________________________________．(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应式：______________．参考答案：略18.用金属钠制取氧化钠，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na6Na2O+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用这种方法来制取氧化钠的原因：_______________________________________________________________________________。参考答案：钠在空气中燃烧除了生成氧化钠，还会生成过氧化钠，从而使得产物不纯19.已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；（1）A的电子式为： （2）写出B、C化合物中官能团名称：B中含官能团

；C中含官能团

；（3）写出反应的化学方程式及反应类型：B物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应：

反应类型：

反应④的化学方程式：

反应类型：

（4）任写出两种D物质属于酯类的同分异构体结构简式

、

．参考答案：（1）；（2）羟基；羧基；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa；水解（取代）反应；（4）CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3．解：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯氧化可得羧酸，乙烯与水加成可得乙醇，根据B、C反应生成D，D水解得B和E，结合D的分子式可知，B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3，E为CH3COONa，（1）A为CH2=CH2，电子式为，故答案为：；（2）根据上面的分析可知，B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，B中含官能团为羟基，C中含官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；（3）B为CH3CH2OH，B物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应方程式为2CH