2022年度福建省南平市福清第三中学高三化学模拟试题含解析

2022年度福建省南平市福清第三中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余气体可用水吸收，则R是A．HCl

B．Cl2

C．NO2

D．NH3参考答案：D略2.下列叙述中，错误的是

A．离子化合物中可能含有非极性键

B．分子晶体中的分子内不含有离子键

C．原子晶体中可能含有非极性键

D．分子晶体中的分子内一定有共价键参考答案：D略3.有关下列实验数据判断正确的是

①用100mL的量筒量取16.80mL的液体②用托盘天平称取12.50gKCl固体③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A.①④正确

B.①③正确

C.②③④正确

D.①②③④全错参考答案：D略4.取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．2：1：2

B．6：3：2

C．2：1：3

D．3：7：1参考答案：B略5.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定参考答案：C【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的量浓度的计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素．【分析】先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小．【解答】解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为=1：1，故选：C．【点评】本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算NO2气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO2的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键．6.（08年全国卷Ⅱ）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）

A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照下能够发生取代反应

C．比丁烷更易液化

D．是石油分馏的一种产品参考答案：答案：C解析：烷烃分子结构，是以每个碳为中心的四面体结构，多碳烷烃的碳链是锯齿型的，碳原子不在一条直线上；烷烃的特征反应是在光照条件下发生取代反应；石油分馏所获碳原子在1—4之间的烷烃混合物叫石油气，更进一步分离石油气可获得丙烷。烷烃随分子内碳原子数的增多，状态由气态、液态、固态变化，组成和结构相似的物质，随分子量的增大，分子间作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。考点：烷烃的结构、物理性质（液化）、化学性质（取代反应）、丙烷的获取（石油分馏）。7.容量瓶上没有标记的是

A．标线

B．温度

C．物质的量浓度

D．容积参考答案：C试题分析：容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，没有浓度，答案为C。考点：考查仪器的使用。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NAB.120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD.1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子参考答案：CA.标准状况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目，A错误；B.120gNaHSO4的物质的量是1mol，在固体中含有的离子是Na+、HSO4-，不含有H+，B错误；C.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量是0.01mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-；水解产生的HCO3-会进一步发生水解反应：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，因此，该溶液中含阴离子的数目大于0.01NA，C正确；D.SO2与O2产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1molSO2与足量O2反应，产生的SO3的物质的量小于1mol，则转移电子数目小于2NA个，D错误；故本题合理选项是C。9.下列反应的离子方程式正确的是A．将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－↓＋2BaSO4↓+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式:2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl－+HClO参考答案：D略10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋物质的量之比为1∶2D．0.05molFe可还原0.1molFe3＋参考答案：A略11.下列电离方程式错误的是（）A．H2CO32H++CO32﹣

B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣C．NaHCO3=Na++HCO3﹣

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣参考答案：A考点：电离方程式的书写．分析：A．多元弱酸分步电离，以第一步为主；B．硫酸是强电解质，硫酸氢根离子在溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子；C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，弱酸酸根碳酸氢根离子不能拆写；D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号连接；解答：解：A．碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H++HCO3﹣、HCO3﹣H++CO32﹣，故A错误；B．NaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C．NaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确；D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

12.25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的c(OH－)=1×10－12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A.Na+,Fe2+,NO3－

B.K+,CH3COO－,SO42－

C.NH4+,HCO3－,SCN－

D.Cu2+,Mg2+,Cl－参考答案：D13.某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L参考答案：C14.2014年4月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是(

)A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化参考答案：DA、活性炭的吸附作用属于物理方法，故A正确；B、利用物质的氧化性可以杀菌消毒，故B正确；C、细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮属于生物技术，故C正确；D、任何化学变化的同时都伴随着物理变化，故D错误。15.下列关于实验操作的叙述正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B.锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C.石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D.向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为________________________________________________________________。假定最终称得小烧杯的质量为__________(填“32.6g”或“31.61g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)

标尺(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L－1，原因可能是________。A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度参考答案：(1)10.0g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)↓↑↓↓↑↓↓↑

(3)ACD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)丁二烯聚合时，除生成高分子化合物外，还有一种环状结构的二聚体生成。该二聚体能发生下列诸反应：①加氢生成乙基环己烷；②1mol该二聚体可与2molBr2加成；③氧化时生成β—羧基己二酸。

（1）试写出二聚体的结构简式：（2）试写出上述③中氧化反应的化学方程式：参考答案：（共5分）

（3分）（2分）略18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式

(至少写出四种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为

(用化学式表示)。(3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式

、

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为

(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为

，上述反应的化学方程式为

；若D的单质的物质的量为xmol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为

。参考答案：略19.Ⅰ.A、B、C、D都是中学常见的物质，在一定的条件下有如右图所示的转化关系(未注明反应条件)，请回答下列问题：(1)若C的稀溶