2022河南省信阳市伞陂镇中学高三化学期末试题含解析

2022河南省信阳市伞陂镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质,属于同分异构体的是

A.丁醇和乙醚

B.丙醛和丙醇

C.丙醇和甘油

D.乙烯和丁二烯参考答案：A2.（05年全国卷2）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为（

）

A.

a＝b

B.

a＝2b

C.

2a＝b

D.

a＝5b参考答案：答案：C3.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（

）

A．CO32－、OH－、SO42－

B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－

D．Na+、OH－、CO32—参考答案：D略4.下列叙述中不正确的是()A.利用核磁共振分析可以辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液C.在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，Ksp大的电解质的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反应在任何温度下都不能自发进行

参考答案：C略5.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A．用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性B．用图乙所示装置干燥氨气C．用图丙所示装置制取少量CO2气体D．用图丁所示装置分馏石油参考答案：C试题分析：A、加热固体时，管口需略向下倾斜，A错误；B、氨气能够与浓硫酸反应，B错误；C、大理石的主要成分是碳酸钙，能够与盐酸反应放出二氧化碳，C正确；D、分馏石油时温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，D错误，故选C。6.下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是

A．NaCl

B．H2SO4

C．NH3

D．CaO参考答案：B7.下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是(

)A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C．CaO+H2O=Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率参考答案：C【考点】反应热和焓变．【分析】A．铝与氧化铁反应为铝热反应，是放热反应；B．化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等；C．根据旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量为放热反应判断；D．反应速率与吸放热无关．【解答】解：A．铝与氧化铁反应为铝热反应，既是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B．化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等，故B错误；C．CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应，故旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故C正确；D．反应速率与吸放热无关，所以放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化学反应能量变化的分析判断，题目较简单，注意对基础知识的理解掌握．8.某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确是A.若含有Fe3+，则一定含有Cl－B.SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在C.该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子D.气体甲能使湿润蓝色石蕊试纸变红参考答案：C【分析】某溶液X中加入稀硫酸产生气体乙，发生的反应可能是CO32-与H+的反应，也可能是NO3-在H+存在条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液加入过量的氢氧化钠，产生0.02mol气体甲，故溶液中含有NH4+，气体甲是氨气；加入氢氧化钠产生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或两者均有；反应后溶液继续添加氯化钡产生沉淀，故溶液中含有SO42－，沉淀乙为硫酸钡；根据电荷守恒和题目中要求所含阴离子的物质的量相等，计算具体离子含量，确定NO3－、Cl－存在。【详解】由上述分析可知，产生气体甲0.02mol，则铵根物质的量为0.02mol；产生沉淀乙4.66g，则硫酸根物质的量为0.02mol；沉淀甲为氢氧化铁或氢氧化亚铁或两者均有，经过灼烧后，产物为氧化铁，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32-发生双水解而不能共存，故溶液中无CO32-，则生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3-，而所含阴离子的物质的量相等，即NO3-的物质的量也为0.02mol；故现在溶液X中已经确定存在的离子是——阴离子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol，一定不含CO32-。

根据溶液呈电中性可知，当0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则Cl-不存在；若溶液中含Fe3+，必须存在Cl-，且物质的量为0.02mol，不符合电中性。A.若含有Fe3+，则一定含有Cl－，根据阴离子物质的量相同的条件，氯离子物质的量为0.02mol，无法保持电中性，A错误；B.SO42－、NH4+、Fe2+一定存在，Fe3+一定不存在，B错误；C.该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子，C正确；D.气体甲是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案为C。9.下列实验或操作合理的是（

）参考答案：A略10.关于醋酸的下列说法不正确的是

A．既能与有机物反应又能与无机物反应

B．既能发生复分解反应又能发生水解反应

C．既能发生置换反应又能发生酯化反应

D．既能发生取代反应又能发生氧化还原反应参考答案：B11.表中操作、现象、结论对应关系正确的是（）

操作现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2白色沉淀该溶液中一定有SO42﹣B将SO2气体通入紫色石蕊试液中变红后不褪色SO2的水溶液显酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D将过量CO2通入Na2SiO3溶液无沉淀生成CO2最后转化为HCO3﹣A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：B考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．.分析：A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子；B．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性；C．含有铵根离子的溶液于稀NaOH溶液反应，生成的氨气极易溶于水，不一定有氨气逸出；D．将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀．解答：解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子，故A错误；B．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性，故B正确；C．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能说明原溶液中无NH4+，故C错误；D．将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后转化为HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大．12.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），则W、X不可能是（）选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOHAlCl3溶液

参考答案：B【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．【解答】解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选；B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选；D、X为AlCl3，W为NaOH，过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，少量的NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3，而NaAlO2与Al(OH)3可相互转化，D不选.故选B．【点评】本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断，题目难度中等．13.把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．

B．C．

D．参考答案：D每份溶液中与恰好反应，则为amol，每份溶液中Cl－与

Ag＋恰好反应，则

Ag＋为bmol，K＋浓度为（b-2a）mol/0.1L

=

10(b－2a)molgL－1.【命题意图】：考查有关物质的量的计算和离子反应知识。14.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1．62g，在该溶液中加入0．1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为

A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．1mol/L参考答案：D略15.在标准状况下，mgA气体与ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是：()

A.

A与B的相对分子质量之比为m：n

B.同质量的A与B的分子数之比为n：m

C.同温同压下，A与B的密度之比为n：m

D.相同状况下，相同体积的A与B的质量之比为m：n参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO3－

的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A

（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→

→

→

→

→g→h→d（填导管接口字母）。（3证明SO2具有氧化性的现象是

；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是

。（4）C试管中NaOH溶液的作用是

，CCl4的作用是

。参考答案：（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）afecbghd（全对给2分，否则给0分）（3）E试管中溶液变浑浊

SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气

防止溶液倒吸

【知识点】二氧化硫性质验证实验解析：（1）铜与浓硫酸在加热时生成CuSO4、SO2、H2O，即Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）B中浸品红的棉团用于检验SO2的漂白性，浸溴水的棉团用于检验SO2的还原性，装置C是尾气吸收装置，装置D用于检验SO2具有酸性氧化物的性质，装置E用于检验SO2的氧化性，根据题目实验目的依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所以装置的接口顺序是：afecbghd；（3）由反应SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O，证明SO2具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊

，SO2能被溴水氧化，证明SO2有还原性，离子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+；（4）C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO2，以免污染空气，CCl4的作用是防止溶液倒吸；【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质验证实验，关键是理解二氧化硫与不同物质反应时所表现的性质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1)40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。温度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色时间40℃10ml10ml40s40℃20ml20ml

(2)用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH＋＋In－。则酸根离子In－的颜色是

。甲基橙的酸性与草酸相比，

(填前者强、前者弱、十分接近、无法判断)。(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H＋)变化的示意图并作必要的标注。(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10－5，已知当溶液中某离子的浓度≤10－5mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2＋，加入100mL0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2＋是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4＋水解程度稍大于C2O42－而略显酸性，0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H＋)=1.0×10－5mol/L，该溶液pH可能是

(填字母)。A.5

B.6

C.7

D.9参考答案：(14分)(1)40s(2分)(2)黄色

前者弱(各2分)(3)如图(2分，起点、终点1分，斜率1分)(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s)Mg2＋(aq)+C2O42－(aq)，c(Mg2＋)·c(C2O42－)=Ksp=8.1×10－5，而c(Mg2＋)=c(C2O42－)，c(Mg2＋)=(8.1×10－5)－1/2=9×10－3mol/L＞10－5mol/L故Mg2＋未沉淀完全。(3分)(5)ABCD(3分，选对1个得1分，选对2个得2分，选对3个以上得3分)略18.（14分）盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管的药物，其合成路线如下：

（1）上述的转化反应中，原子利用率100%的反应是第▲步（填写反应序号）。（2）反应②的类型为▲；试剂X的分子式为▲。（3）A分子与H2完全反应生成的分子内有▲个手性碳原子。（4）B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的同分异构体的数目有▲种。①苯环上有三取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应；

④分子中含有硝基，且与苯环直接相连。（5）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、(C2H5)2NH等合成普鲁卡因（