上海市仙霞高级中学2023年高一化学联考试卷含解析

上海市仙霞高级中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（

）A．氯化氢

B．氯气

C．碘蒸气

D．氢气参考答案：BC略2.下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()A．Al3＋ B．AlO2－C．H＋ D．HCO3－参考答案：B3.下列元素中，属于主族元素的是A．Cu

B．Na

C．Fe

D．Zn参考答案：BA．铜元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故A不选；B．钠为ⅠA族元素，属于主族元素，故B选；C．铁元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故C不选；D．锌元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故D不选；故选B。【点睛】本题考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，侧重于元素周期表的考查。要知道过渡金属元素属于副族和第Ⅷ族，不属于主族元素。4.在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g则x值为

(

)A.4

B.3

C.2

D.1参考答案：C略5.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．6.下列有关实验操作能达到相应目的的是A.证明该装置气密性良好B.观察Fe(OH)2的生成C.干燥Cl2D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：B7.工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列关于该反应的说法正确的是A.Cl2发生氧化反应B.氯气为氧化剂，氮气为还原产物C.未被氧化的NH3与被氧化的NH3物质的量之比为3:1D.氯气的氧化性比氮气的氧化性弱参考答案：C【分析】根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。【详解】A.Cl2为氧化剂，发生还原反应，A错误。B.氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。C.根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的NH3与被氧化的NH3物质的量之比为3:1，C正确。D.氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。8.下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be2+离子中的质子和电子

B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．H原子中的中子和质子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

参考答案：A9.下列离子方程式书写正确的是(

)

A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+

B．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O

C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略10.下列措施对增大反应速率明显有效的是(

)A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略11.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是A.铍(Be)原子失电子能力比镁强B.B的金属性比Al强C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强参考答案：D【分析】同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，【详解】A.同主族从上向下金属性增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，A项错误；B.B和Al同主族，位于Al的上一周期，则其金属性比Al弱，B项错误；C.硒(Se)与S同主族，位于S的下一周期，则非金属性：S>Se，故硒(Se)化氢不如硫化氢稳定，C项错误；D.Sr与Ca同主族，位于Ca的下一周期，金属性比较：Sr>Ca，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，D项正确；答案选D。12.下列叙述正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：B略13.下列有关氧族元素性质的叙述中，正确的是：A．都能生成+6价的化合物

B．氢化物水溶液都显酸性C．原子的最外层电子数都是6 D．都能生成稳定的氢化物参考答案：C14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol铝离子含有的核外电子数为3NAB.1.7g双氧水中含有的电子数为0.9NAC.常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D.标准状况下，33.6L水中含有9.03×1023个水分子参考答案：B【分析】A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；B、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子；C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量；D、、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量。【详解】A项、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A错误；B项、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子，1.7g双氧水的物质的量为0.5mol，则0.5mol双氧水中含有的电子数为0.9NA，故B正确；C项、常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L甲烷的物质的量，故C错误；D项、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意明确标况下物质的状态、标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系是关键。

15.100mL6mol·L-1H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠固体

B．水

C．硫酸钾溶液

D．硫酸铵固体参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________________，③__________________。写出实验②中有关反应的离子方程式：______________________________________________。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关溶剂是________________________。A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯

C．汽油，乙酸

D．汽油，乙二醇

(3)为了使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶，石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如上流程图所示，还缺少的玻璃仪器是___________________________________________________。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出右图实验装置中的错误之处：①________________________；②__________________________；③________________________。(5)进行上述蒸馏法操作时，使用水浴的原因是___________________；最后，晶态碘在__________________里聚集。参考答案：1）过滤

萃取分液

（2）B

（3）漏斗分液漏斗（4）①缺石棉网②温度计水银球位置③冷凝水方向（5）使蒸馏烧瓶受热均匀控制温度不过高

蒸馏烧瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能（I2）B小于A的原因是

。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取

杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是

。（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+

R(OH)3

[R(OH)4]－①基态R原子的价电子排布式为

。②[R(OH)4]－中存在的化学键是

。A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键参考答案：（1）F＞Cl＞S

（2）+3

A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子。B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子。（其他合理答案也给分）

（3）sp3

（2分）H2O2分子与水分子间形成氢键

（4）①3d54s1（2）②BD略18.(10分)填空：（填编号）A.LiB.N

C.Na

D.Mg

E.Li

F.C

G.C60

H.CH3CH2COOH

I.HO-CH2CH2-CHO

J.金刚石

K.P4

L.SiO2

M.NH4Cl（1）

和

互为同位素；（2）中子数相等，但不是同一种元素的是

和

；（3）

和

互为同素异形体，

和

互为同分异构体。（4）熔化时需要破坏共价键的是