2022年福建省漳州市第四中学高三化学期末试卷含解析

2022年福建省漳州市第四中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列叙述不正确的是

()A．放电时负极反应为：3Zn＋6OH－-6e－→3Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3＋10OH－-6e－→2FeO＋8H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略2.下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液

D．图4制备并收集少量NO2气体参考答案：A略3.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦参考答案：D略4.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B考点： 二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．专题： 压轴题；化学应用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故选B．点评： 本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等．5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的

（

）

A．室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子

B．常温常压下，NA个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2

C．1L1mol·L的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3NA个

D．25℃时，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+参考答案：D略6.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是 A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④参考答案：C略7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB.1molCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子C.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—D.7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA参考答案：AA、N2与CO的摩尔质量为28g/mol，依据n=m/M，计算物质的量=2.8g/28g/mol=0.1mol，N2中含有电子数14，CO中含电子数14，当物质的量一定时所含电子数一定，正确；B、当氯气与铁反应时，氯气生成氯离子，故1molCl2与足量Fe完全反应,转移2NA个电子，错误；C、在NaHCO3溶液中HCO3—发生水解，故1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3—小于0.1NA个，错误；D、7.8gNa2O2含物质的量为0.1mol，含有的过氧根离子阴离子数为0.1NA，故D错误。8.NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（

）

A．跟水反应时，水作氧化剂

B.NaH中H－半径比Li＋半径小

C.跟液氨反应时，有NaNH2生成

D.跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略9.（2000·广东卷）21.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）A.B.C.D.参考答案：C略10.10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/L

NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是A．滤出的物质为SiO2

B．可求出x的值C．可求出Al2O3的质量分数D．可求出Fe2O3的质量分数参考答案：D

A、由图像开始一段可知，加入的酸未反应完，故可Fe2O3、Al2O3完全反应，而SiO2不与酸反应。则滤出的物质为SiO2，故A正确；B、滴加NaOH100ml时，沉淀质量达到最大，则此时Fe3+、Al3+均以沉淀形式存在，溶液阳离子只有Na+、阴离子只有SO42-。故2n（SO42-）=n（Na+），据此即可计算x的值，故B正确；C、沉淀达最大值后继续滴加碱，溶解的是氢氧化铝，根据10mLNaOH溶液将氢氧化铝溶解完全，即可计算Al2O3的质量，进而求出Al2O3的质量分数，故C正确；D、缺少数据无法求出Fe2O3的质量分数，故D错误。故答案选D11.某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是（

）

A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物参考答案：A略12.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是

A．晶体的硬度与金刚石相当

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．不能发生加成反应

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得参考答案：答案：B13.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（

）A、取a克混合物充分加热，残留b克B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：D略14.将5.1g镁铝合金，投入到500mL2mol／L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol／L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（

）

A．200mL

B．250mL

C．425mL

D．560mL参考答案：B略15.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（

）。

A．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸

B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的两处仪器装置有___________(填代号)，m中反应的化学方程式为____________________________________。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因有：__________________________________。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。参考答案：(1)ACBECF（2分）；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊（2分）。

(2)关闭（1分）；打开（1分）；k、m（2分）；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）。

(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（2分）②还原。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将无机碳转化为有机化合物是目前研究的热点，也是减少CO2和CO的有效措施之一，对环境的保护起到了积极作用。I.二氧化碳催化加氢甲烷化工艺是利用氨还原CO2,反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)?H1。(1)已知：H2(g)的燃烧热?H2=-285.8kJ·mol-1，CH4(g)的燃烧热?H=-890.3kJ·mol-1，则△H1=________kJ·mol-1。(2)测得该反应的吉布斯自由能(?G=?H-T?S)随温度的变化曲线如图甲所示，为使CO2顺利转化为CH4，反应应在___下进行。II.一氧化碳催化加氢制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH2OH(g)(3)图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况，0~10min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____，该反应平衡常数的表达式为_______________。(4)在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图丙所示。①p1______(填“>”“<”或“=”)p2。②比较图丙中A、C两点，平衡常数KA__________(填“>”“<”或“=")KC。③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T1℃时平衡常数KA=______参考答案：(1)-252.9

(2)温度低于870K

(3)0.15mol·L-1·min-1

(4)<

>

4【详解】(1)H2(g)的燃烧热?H2=-285.8kJ·mol-1，则有H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H2=-285.8

kJ?mol-1反应a；CH4(g)的燃烧热?H=-890.3kJ·mol-1，则有CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3KJ?mol-1

反应b；根据盖斯定律：a×4-b可得CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)?H1=(-285.8

kJ?mol-1)×4-(-890.3KJ?mol-1)=-252.9kJ?mol-1；(2)?G<0时反应才有自发性，据图可知温度低于870K时?G<0；(3)据图可知图示两种物质单位时间内浓度变化量相等，根据方程式可知应为CO和CH3OH的物质的量浓度变化曲线，10min内CO或CH3OH的浓度变化均为0.75mol/L，则?c(H2)=1.5mol/L，所以v(H2)==0.15mol·L-1·min-1；根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数表达式为K=；(4)①据图可知相同温度下p2压强下CO的转化率更大，该反应为气体体积减小的反应，压强越大转化率越大，所以p1<p2；②等压条件下温度越高CO的转化率越小，说明温度升高平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以KA>KC；③A点CO的转化率为50%，初始投料为10molCO和20molH2，容器体积为20L，列三段式有：平衡常数KA==4。18.“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____(反应未使用催化剂)。(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O22NO2的化学平衡常数K为_____。(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L-1，则P1︰P2=___________。(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。参考答案：(1)①2NO(g)N2O2(g)

ΔH=（E2－E3）kJ·mol－1；

(2)反应②；

决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢；

(3)0.001mol·L-1·s-1；

100；

(4)减少；

5：13；

(5)103.70；【详解】（1）根据图像反应①的热化学方程式为2NO(g)N2O2(g)

ΔH=（E2－E3）kJ·mol－1。（2）根据图像反应①的活化能<反应②的活化能，反应①为快反应，反应②为慢反应，决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是慢反应②。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是：决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢。（3）前5s内υ（NO2）=（0.04mol/L-0.03mol/L）÷5s=0.002mol/(L·s)，则υ（O2）=0.001mol/(L·s)。用三段式：2NO22NO+O2c（始）0.04

0

0c（变）0.02

0.02

0.01c（平）0.02

0.02

0.01反应2NO22NO+O2的平衡常数为(0.022×0.01)÷0.022=0.01，则反应2NO+O22NO2的平衡常数K为1÷0.01=100。（4）根据图像反应2NO22NO+O2为吸热反应，对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，平衡正向移动，再次达平衡后，混合气体的质量不变，混合气体物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小。再通入一定量O2，平衡逆向移动，设转化NO物质的量浓度为x，则平衡时NO2、NO、O2的浓度依次为（0.02+x）mol/L、（0.02-x）mol/L、0.09mol/L，温度不变平衡常数不变，则[（0.02-x）2×0.09]÷（0.02+x）2=0.01，解得x=0.01mol/L，即平衡时NO2、NO、O2的浓度依次为0.03mol/L、0.01mol/L、0.09mol/L，在恒温恒容时压强之比等于物质的量浓度之比，P1：P2=（0.02+0.02+0.01）：（0.0