四川省达州市开江县讲治中学2022年高一化学期末试题含解析

四川省达州市开江县讲治中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

（

）

A．纯碱和烧碱都属于碱

B．氨水能导电，所以NH3是电解质

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸参考答案：C略2.化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是()A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量参考答案：B解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略4.如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH(pH=-lgc(H+))与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是(

)

A.元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大B.根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强C.IC2熔化时克服的化学键和KL2与水反应时克服的化学键类型相同D.元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少参考答案：C图中所列元素均为短周期元素，F.G、H的最高价氧化物对应水化物呈碱性，A.B.I、J、K、L的最高价氧化物对应水化物呈酸性，其中H的氧化物是两性氧化物，则H为Al，由溶液pH及原子序数，可推知A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Ne、F为Na、G为Mg、I为Si、J为P、K为S、L为Cl。A.由于NH3分子之间存在氢键，沸点高于PH3，与键能无关，故A错误；B.常温下相同浓度时，硫酸溶液的pH较小(比较氢离子浓度)，但从电离的难易程度和元素非金属性的强弱比较，高氯酸的酸性强于硫酸，故B错误；C.晶体SiO2属于原子晶体，熔化时克服共价键，晶体SCl2属于共价化合物，与水反应时克服共价键，故C正确；D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层结构不同的离子，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：S2?>Mg2+>Al3+，故D错误；答案选C。5.以下溶液中C（Cl-）最小的是（

）A.100ml0.3mol/LNaCl溶液

B.100ml0.2mol/LMgCl2溶液C.30ml0.4mol/LAlCl3溶液

D.10ml0.15mol/LFeCl3溶液参考答案：A略6.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12C

B．HF的电子式：H+C．Cl-离子的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略7.下列装置或操作能达到实验目的的是A.排水集气法收集NOB.用滴瓶长期保存NaOH溶液C.实验室制取乙酸乙酯D.石油的分馏参考答案：D略8.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是A．NH3既是氧化剂又是还原剂

B．氢元素既被氧化又被还原C．0.5mol氢气生成时转移1mol电子

D．镁具有氧化性参考答案：CA．氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子，NH3是氧化剂，镁是还原剂，A错误；B．氢元素得到电子，被还原，B错误；C．氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，0.5mol氢气生成时转移1mol电子，C正确；D．镁具有还原性，D错误，答案选C。9.

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②⑤

B．②③

C．①②④

D．②③④⑤参考答案：A10.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

⑴a点对应的沉淀为

（填化学式）。⑵计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？参考答案：（6分）（1）Fe(OH)3和Al(OH)3

2分

（2）4mol/L

4分略11.人体中纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，主要原因是A.长期摄入铝元素不利于人体健康

B.它不能中和胃酸C.它不易溶于胃液

D.它的疗效太差参考答案：A12.A是一种常见的金属单质，B是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（

）A.A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2B.完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于WgC.相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深D.用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子参考答案：CA是一种常见的金属单质，A燃烧生成B，B是淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠。钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，则C是氢氧化钠，氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成D，过氧化钠与二氧化碳反应也生成D，所以D是碳酸钠。A.A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，F是氧化钠，B和F中阴离子与阳离子的数目比均是1∶2，A错误；B.反应方程式可以看做是Na2O2+H2O=2NaOH、Na2O2+CO＝Na2CO3，因此固体增重等于Wg，B错误；C.相同条件下碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，因此红色较深的是碳酸钠，C正确；D.用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，但由于滤去了黄光，所以不能证明不含有钠离子，D错误，答案选C。点睛：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH甲醇、CH3COOH乙酸、C6H12O6葡萄糖等。13.将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．Vρ/(MV＋2240)B．1000Vρ/(MV＋2240)C．MV/(22.4(V＋0.1)ρD．1000VρM/(MV+2240)

参考答案：B气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)]＝mol·L－1。

14.(8分)向200mL6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加

入下列物质，你认为可行的是

（填字母）。

A、蒸馏水

B、氯化钾固体

C、

氯化钠溶液

D、浓盐酸（3）加入CaCO3的质量为

。（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）==

。参考答案：（8分,每空2分）

(1)v2>v1>v3

(2)AC

(3)25g

(4)0.15mol·L-1·min-1略15.下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的理论依据是_____________________________________；写出选用药品分别为：A____________，B__________，C____________；其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________；C中反应的离子方程式为____________________________________________；(2)乙同学的实验理论依据是______________________________________；A处的现象是：___________________________________________；写出B处的离子方程式_____________，C处药品的作用____________________。参考答案：(1)最高价氧化物对应水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3

CaCO3

饱和NaHCO3溶液

Na2SiO3溶液

除去CO2气体中混有的HCl气体

CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-

(2)非金属性强的元素对应的单质可置换出非金属性弱的元素对应的单质

棉花变成橙黄色

Cl2+2I-====2Cl-+I2

吸收尾气【点睛】本题的易错点是（2）中第三个空，学生很可能写成Br2＋2I－=2Br－＋I2，一部分氯气未与NaBr反应，且Cl2的氧化性强于Br2，因此应是Cl2与NaI发生反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

。（2）上述反应中的氧化剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为

。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在

（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量

（选填编号）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．无法确定参考答案：(1)1:1(2)As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（3）10mol

正极（4）a

略18.

在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________；(2)酸雨主要有________________________气体造成的；(3)比空气