第三章 晶体结构与性质 单元测试题-高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是A．该晶体应该易溶于水中B．该二十面体中存在60个共价键C．该二十面体中有12个硼原子D．该晶体硼受热易分解为硼原子2．中国科学院发现CO2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反应机理如图所示。下列说法正确的是A．该过程中没有发生电子的转移B．1个四氨合锌(II)—[Zn(NH3)4]2+中含12个σ键C．示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均相同D．催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关3．下列说法不正确的是（

）A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构4．关于晶体，下列有关叙述不正确的是A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性C．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体5．下列物质具有自范性、各向异性的是A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷6．某多孔储氢材料前驱体结构如图，、、、、五种元素原子序数依次增大，基态原子的电子填充了个能级，其中有个未成对电子。下列说法正确的是A．氢化物沸点： B．原子半径：C．第一电离能： D．该物质为离子化合物7．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是A．是一种共价化合物 B．硬度大、熔点高C．与乙炔互为同系物 D．与互为同素异形体8．下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是A．1mol中含有σ键的数目为16molB．如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4C．刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于FeD．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥9．下列说法正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制10．BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是A．CO2的电子式： B．BF3的空间构型为三角锥形C．NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键 D．Na2CO3溶液为强电解质11．下列关于晶体的说法正确的是A．组成金属的粒子是原子B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合12．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华二、非选择题（共10题）13．(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl3·6NH3_______，CoCl3·5NH3_______，CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：_______。②上述配合物中，中心离子的配位数都是_______。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_______，SCN-提供_______，二者通过配位键结合。②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是_______。③若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_______。14．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______，该螯合物中N的杂化方式有_______种。15．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同；若晶胞参数为anm，则晶体密度为_______g/cm3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。16．完成下列问题。(1)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，，则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、c、NA的代数式表示)。(2)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为_______(写出表达式)。在中掺杂少量后形成的催化剂，化学式可表示为，则y=_______(用x表示)。17．(1)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=___pm，Mg原子之间最短距离y=___pm。(2)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___，n(Fe2+)：n(Fe3+)=____。(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中____的空间位置相同；若晶胞参数为anm，则晶体密度为____g•cm-3(列出计算式)。18．研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。19．铁的常见化合价有+2、+3，在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6价高铁酸盐。Ⅰ.实验室以为原料制备高密度磁记录材料Fe/复合物，装置如图所示。在氩气气氛中，向装有50mL的三颈烧瓶中逐滴加入100mL，100℃下搅拌回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀。待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/复合物产品3.24g。完成下列填空：(1)三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为_______；检验反应是否进行完全的操作是_______。(2)焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_______，实验所得产品的产率为_______。Ⅱ.已知：为共价化合物，熔点是306℃，易水解：的平衡常数。(3)的晶体类型属于_______。(4)向中加入以除去杂质，为使溶液中c(Fe3+)≤10-6mol/L，则溶液中c(OH-)≥_____mol/L。用平衡移动原理解释除杂原理。_______。20．氯化铬()是重要的铬盐，某实验小组利用下图所示装置在实验室制备(夹持装置略去)。已知：易潮解，易溶于水，铬粉在空气中灼烧生成，易与盐酸反应生成氯化亚铬()。请回答下列问题：(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→_______(填仪器接口字母)。(2)装置A中橡皮管的作用为_______。(3)装置C中的试剂X是_______。(4)装置E的作用为_______。(5)无水易吸水形成暗绿色的晶体，该配合物的中心微粒为_______，1mol该配合物中含有键的数目为_______。21．铁黄()是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。(1)检验反应完成后上层溶液中是否存在的实验方法为_________。(2)结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是_________。(3)测定样品中铁黄的质量分数。①配制标准溶液。实验过程可描述为_________，继续加入蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。②称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。用上述配制的标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数_________(写出计算过程)。(4)铁和氨在时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。①该产物的化学式为_________。②氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来_________。22．固体C是一种具有钙钛矿结构的良好的储氢材料，固体A(焰色试验为黄色)与固体B以物质的量之比为在一定条件下可以合成固体C，完全中和无色溶液F需要。(1)固体C由_______(填元素符号)元素组成，其中_______(填元素符号)与钙钛矿中O元素位置一致。(2)固体A与固体B反应生成固体C的化学方程式_______。(3)固体C与水发生氧化还原反应的化学方程式_______。(4)固体C在无水条件下可以作为某些钢铁制品的脱锈剂，脱锈过程发生反应的化学方程式_______，该反应中涉及到的金属离子与结合的能力从大到小排序为_______。(5)有人提出气体单质D与的反应产物中可能含有，请设计实验方案验证之_______。参考答案：1．CA．该晶体全部由硼原子通过共价键形成，与水分子间不存在氢键，该晶体是分子晶体，结构对称，属于非极性分子，与水不相似，应该难溶于水中，A错误；B．该二十面体中含有20个等边三角形，三角形的边即时共价键，相邻的两个三角形共用一条边，故存在共价键数目为=30，B错误；C．该二十面体中含有20个等边三角形，从图中可知，相邻的5个三角形共用一个顶点，则硼原子有=12个，C正确；D．该晶体硼内部硼原子间以共价键作用，共价键作用力较强，故受热较难分解为硼原子，D错误；故选C。2．DA．根据图示，CO2和H2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效合成异构化烷烃，H元素的化合价发生了变化，一定存在电子的转移，故A错误；B．1个氨气分子中存在3个N-Hσ键，每个氨气分子与锌原子间形成1个配位键，也是σ键，因此1个四氨合锌(II)—[Zn(NH3)4]2+中含16个σ键，故B错误；C．示意图中含碳化合物均为烷烃，碳原子都属于饱和碳原子，杂化方式均为sp3，但二氧化碳中的碳原子的杂化方式为sp，故C错误；D．催化剂具有选择性，在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关，故D正确；故选D。3．CA．NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，含有离子键，N-H键属于共价键，选项A正确；B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有共价键的形成，选项B正确；C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中不一定含有离子键，如氯化铝为共价化合物不含离子键，选项C不正确；D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个硅原子形成4个共价键，每个氧原子形成两个共价键，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，选项D正确；答案选C。4．DA．将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀——利用超分子的分子识别特征，利用杯酚、可以分离C60和C70，A正确；B．晶体具有自范性，晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性，B正确；C．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体，例如：石英玻璃为非晶体，水晶的粉末是晶体，用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的，C正确；D．炭黑属于非晶体，D不正确；答案选D。5．C晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体，水晶属于晶体，故选：C。6．D由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B。A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误；B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误；C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误；D．该物质的构成微粒为阴阳离子，为离子化合物，D正确；故选D。7．DA．该物质的化学式为C18，是由C元素组成的单质，故A错误；

B．该物质由C18分子构成，硬度小、熔点低，故B错误；C．该物质是C元素组成的单质，乙炔是化合物，不是同系物，故C错误；D．该物质与都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；选D。8．AA．含有4个N-Cu配位键，12个N-H共价键，该物质中含有的σ键数目为16个，即1mol中含有的σ键有16mol，故A正确；B．如图，白球有2个，黑球有4个，根据氧化亚铜的化学式可知，氧化亚铜晶胞中O原子的配位数为4，则Cu原子的配位数为2，故B错误；C．氯化铁刻蚀Cu制印刷电路板的反应为，说明氧化性：，还原性：，故B错误；D．除去铜粉中含有的CuO，加入稀硝酸会使铜和氧化铜均反应，应加稀硫酸或者灼热条件下通入氢气，故D错误；故选A。9．DA．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但二者位于不同的能层，3p轨道的能量高于2p，A错误；B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属键越强，熔点越高，B错误；C．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，C错误；D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，DNA复制时，在有关酶的作用下，两条链的配对碱基之间的氢键断裂，碱基暴露出来，形成了两条模板链，以半保留的方式进行复制，使遗传信息得以精准复制，D正确；综上所述答案为D。10．CA．二氧化碳的电子式为：，A错误；B．BF3中B原子的价层电子对数为3＋=3，B原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，B错误；C．NaBF4和NaB(OH)4含有B与F、OH的配位键，C正确；D．Na2CO3溶液是混合物，不是电解质，更不是强电解质，D错误；故选C。11．CA．组成金属的粒子是金属阳离子和自由电子，A错误；B．分子间作用力与分子稳定性无关，B错误；C．离子晶体由离子构成，因此一定含离子键，分子晶体由分子构成，一定不含离子键，C正确；D．SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，D错误；选C。12．DA．氧化钙是离子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为离子键，二氧化硅是原子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故A错误；B．钠是金属晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为金属键，硫是分子晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力不同，故B错误；C．氯化钠是离子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为离子键，氯化氢是分子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故C错误；D．碘和干冰都是分子晶体，升华时所克服的粒子间作用力都为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力完全相同，故D正确；故选D。13．

[Co(NH3)6]Cl3

[Co(NH3)5Cl]Cl2

[Co(NH3)4Cl2]Cl

6

空轨道

孤电子对

[Fe(SCN)]Cl2

FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl(1)①由题意知，四种络合物中的自由Cl－分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl。②1molCoCl3·6NH3只生成3mol氯化银，则有3mol氯离子为外界离子，钴的配位数为6；1molCoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)都只生成1mol氯化银，则有1mol氯离子为外界离子，钴的配位数为6。(2)①Fe3+与SCN-反应生成的配合物中，Fe3+提供空轨道，SCN-提供孤对电子。②Fe3+与SCN-以个数比1:1配合所得离子为[Fe(SCN)]2+，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe(SCN)]Cl2与KCl。③国Fe3+与SCN-以个数比1:5配合所得高子为[Fe(SCN)5]2-，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe(SCN)5]2-与KCI，所以反应方程式为:FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl。14．

6

1由题意可知，只有成环的配位键才能起到螯合作用，再结合题给结构可知中的2个O原子和C、N杂环上的4个N原子通过螯合作用与形成配位键，故该配合物中通过螯合作用形成配位键；中N原子价电子对数为3+0=3，中N原子价电子对数为2+1=3，C、N杂环上的4个N原子价电子对数为3，故该配合物中N原子均采取杂化，即N的杂化方式有1种。故答案为：6；1。15．

Ti4+

距离最近的是处于面心的，的配位数为6，图(a)中的配位数也为6，其与图(b)中的空间位置相同；根据均摊法，1个晶胞中含有的个数为，；的个数为，的个数为1，化学式为，摩尔质量为，一个晶胞的质量为，体积为，则晶体密度为。16．(1)(2)

8

【解析】（1）图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图，根据晶胞该晶胞中含有X原子有8个，Z原子有16个，Y原子有4个，则化学式为X2YZ4，根据化合价分析得到X为Mg，Y为Ge，Z为O；该晶胞中含有4个Mg2GeO4，则其密度为；故答案为：。（2）配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，根据四方晶胞图知，以右侧面面心处分析，左边与最近的有4个，右边与最近的有4个，因此其配位数为8；利用均摊法，1个晶胞中含Zr原子数为，O原子数为8，晶胞体积为，故其密度为；根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0知，，解得；故答案为：；。17．

4

或0.1875

13：3

(1)据图可知，Cu原子之间最短距离x为截面长方形长边的四分之一，即面对角线的四分之一，所以x=pm；Mg原子之间的最短距离为截面长方形对角线的四分之一，即体对角线的四分之一，所以y=pm；(2)根据均摊法可知晶胞中Li+的个数为=4，所以每个晶胞中含有4个LiFePO4单元；据图可知在Li1-xFePO4晶胞中Li+的个数为=，原晶胞中含有4个LiFePO4单元，则每个LiFePO4单元失去个Li+，所以x=或0.1875；设Fe2+的个数为x，Fe3+的的个数为y，则有=8、x+y=1，解得x=、y=，所以个数比为13：3；(3)观察晶胞(a)(b)，将图(b)周围紧邻的八个晶胞的体心连接，就能变成图(a)所示晶胞，图(b)体心上的Pb2+就是8个顶点，即图(a)中的Ti4+，图(b)顶点中的I-就为体心，即图(a)的Ca2+的位置，图(b)面心上的就是棱心，即图(a)中的O2-的位置；所以图(b)Pb2+与图(a)中Ti4+的空间位置相同；根据图(b)可知晶胞中I的个数为=3，Pb2+的个数为1，的个数为=1，所以晶胞的质量为g，晶胞参数为anm，所以晶胞的体积为a3nm3=a3×10-7cm3，所以晶体的密度为=g•cm-3。18．在氨硼烷的2×2×2的超晶胞结构中，共有16个氨硼烷分子，晶胞的长、宽、高分别为2apm、2bpm.2cpm，若将其平均分为8份可以得到8个小长方体，则平均每个小长方体中占有2个氨硼烷分子，小长方体的长、宽、高分别为apm、bpm、cpm，则小长方体的质量为，小长方体的体积为abc×10-30cm-3，因此，氨硼烷晶体的密度ρ=。19．(1)

取少量反应后溶液加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液没有变红色，说明反应已经完全(2)

铁容易被空气中氧气氧化

(3)分子晶体(4)

3.42×10-11

溶液中加入溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氢氧化铁沉淀的方向移动在氩气气氛中，在碱性条件下，100℃搅拌回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀，过滤后洗涤、烘干、焙烧得到复合物产品；（1）在氩气气氛中，在碱性条件下，100℃搅拌回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀，则三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为；检验反应是否进行完全，就是检验反应后亚铁离子是否过量，故操作可以为：取少量反应后溶液加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液没有变红色，说明反应已经完全；（2）铁容易被空气中氧气氧化，故焙烧需在隔绝空气条件下进行；50mL中氯化亚铁为0.05mol，根据化学方程式可知，生成Fe和各0.0125mol，总质量为0.0125mol×（56g/mol+232g/mol）=3.6g，故实验所得产品的产率为；（3）已知：为共价化合物，熔点是306℃，则的晶体类型属于分子晶体；（4），3.42×10-11mol/L，故使溶液中c(Fe3+)≤10-6mol/L，则溶液中c(OH-)≥3.42×10-11mol/L。溶液中加入溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氢氧化铁沉淀的方向移动，从而将铁离子除去。20．(1)d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i(2)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下(3)饱和食盐水(4)吸收，防止空气中水蒸气进入B中(5)

A装置用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，生成的氯气中含有HCl与水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气进入B中与铬反应生成，因易吸水，因此在B装置后应接一个盛有碱石灰的干燥管，用于除去过量氯气同时防止空气中的水蒸汽进入B中，影响产物，据此分析解答。（1）由以上分析可知各管口的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i，故答案为：d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i；（2）装置A中橡皮管可以连接分液漏斗与锥形瓶，可以起到平衡分液漏斗与锥形瓶内压强，便于浓盐酸顺利流入锥形瓶，故答案为：平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；（3）装置C中的试剂X应盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，故答案为：饱和食盐水；（4）由以上分析可知装置D中盛放碱石灰的作用为吸收，防止空气中水蒸气进入B中，故答案为：吸收，防止空气中水蒸气进入B中；（5）由化学式可知中心原子为Cr，其化合价为+3，，该配合物的中心微粒为，1mol该配合物中含有6molH2O，1molH2O中含有2mol键，6mol水中含12mol键，同时配合离子中含有6mol配位键，配位键属于键，1mol该配合物中共含有18mol键，个数为18NA，故答案为：；；21．(1)取少量上层清液，滴加2~3滴溶液，若存在，可观察到溶液变成血红色(2)既能消除反应产生的，同时又能额外提供，实现硫酸亚铁的循环利用(3)

用电子天平称取固体，并置于烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中(已验漏)，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移至容量瓶中

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