第二章 分子结构与性质 检测题-高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》检测题一、单选题（共13题）1．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是A．CO中C原子的轨道杂化类型为sp3B．相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3D．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强2．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A．第一电离能：O>N>C>HB．基态氧原子的电子有8种空间运动状态C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H3．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D．H—O键的键能为463kJ•mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ4．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC．18gH2O或D2O的质子数均为10NAD．34gH2O2含有极性键的数目为3NA5．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(

)A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性C．共价键的键角 D．共价键的键长6．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种B．电负性：Y>W>XC．物质R吸收微波时，分子内的σ键会断裂D．简单气态氢化物的还原性：W>Y7．已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是A．的电子式为 B．O的价电子排布图为C．的空间充填模型为 D．中键与键的个数比为1：18．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S9．下列关于化学键的说法中正确的是（

）A．中既有极性键又有非极性键B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键10．《GreenChemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列相关化学用语和说法正确的是A．中子数为20的氯原子： B．Na+的结构示意图：C．CO2分子中C原子杂化方式： D．NaClO的电子式：11．下列叙述不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X12．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L中，约含有个σ键B．18g和的混合气体中含有的中子数为C．用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目为D．6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为13．反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH的电子式：C．中子数为18的Cl原子：Cl D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1二、非选择题（共10题）14．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为___________，羰基碳原子的杂化轨道类型为___________。(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂___________个σ键，断裂___________个π键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为___________。②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。15．氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：(1)的电子式是_______，该化合物是由_______键形成的。(2)与盐酸反应的化学方程式是_______。(3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是_______。(4)比较中两种微粒的半径：_______。(填“>”“<”或“=”)16．根据所学知识填空：(1)三原子分子常见的空间结构有__________形（如）和__________形（如）。(2)四原子分子常见的空间结构有___________形和___________形，如甲醛（）分子呈___________形，键角约为___________；氨分子呈___________形，键角为___________；需要注意的是白磷分子呈___________形，键角为___________。(3)五原子分子最常见的空间结构为___________形，如常见的键角是___________。17．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。18．键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是___________。19．肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备，并探究的性质。肼的制备装置如下图所示：回答下列问题：(1)反应前试管a盛装的固体为_______，仪器b的作用是_______。(2)装置C中发生的离子方程式为_______。(3)上述装置存在一处缺陷会导致的产率降低，改进措施是_______。(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案，进行实验。操作现象结论i.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡黑色固体全部溶解，产生无色气体，遇空气马上变为红棕色黑色固体中有_______ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量_______，振荡黑色固体部分溶解黑色固体中有则肼具有的性质是_______。(5)根据酸碱质子理论，结合质子()的物质是碱，结合质子的能力越强，碱性越强。已知胼与一水合氨类似，是一种二元弱碱，请从物质结构理论解释其原因_______。20．二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。请回答下列问题：(1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_______。(2)仪器a的名称是_______；仪器D中的试剂是_______。(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。(4)装置B的作用是_______；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是_______。(5)待装置C_______时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_______。(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：准确称取mg样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为VmL，则样品有效氯含量为_______%()21．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的第二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子；基态Z2-与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。请回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。(2)基态X原子的价层电子排布图为_______。基态W原子中有_______对自旋方向相反的电子。(3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y_______(填“>”或“<”)Z。(4)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为_______；其酸根离子的空间构型为_______。(5)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_______。22．已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：(1)基态F原子的核外电子排布式为____。(2)下列关于B2A2的说法中正确的是____(填选项序号)①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1③B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化(3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，写出元素C基态原子的价电子排布图：____。(4)C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有___(填选项符号)。①离子键

②共价键

③氢键

④配位键

⑤金属键(5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为___；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是___(写化学式)。23．已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，基态电子构型中有2个未成对电子。请回答下列问题。(1)元素Q的元素符号为_______，元素R的元素名称为_______。(2)元素X的基态原子中，能量最高的能级中原子轨道形状为_______。(3)基态R3+离子的外围电子排布式为_______。(4)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小顺序为_______(用元素符号表示)(5)由H(氢)、X、Y三种元素组成的化合物HXY中，σ键与π键的数目之比为_______。参考答案：1．B2．D3．A4．B5．B6．D7．A8．B9．A10．D11．A12．A13．D14．(1)1(2)

sp2、sp3

sp2(3)

NA

NA(4)

H—O键的键能大于H—N键的键能

V形、三角锥形、直线形

sp3、sp3、sp15．(1)

离子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)＜16．(1)

直线

(2)

平面三角

三角锥

平面三角

三角锥

正四面体

(3)

四面体

17．

＜

C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

＞

水分子之间存在氢键

73.10%18．945.619．(1)

氯化铵和氢氧化钙固体

导气、防止倒吸(2)(3)在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体(4)

Ag和;

氨水

肼具有还原性和碱性(5)甲基是推电子基团，使共用电子对更偏向N元素，N元素上的电子云密度大，更易结合质子()20．(1)，(2)

恒压滴液漏斗

NaOH溶液(3)(4)

除去中的HCl

NaOH