江苏省常州市第九中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

江苏省常州市第九中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验的说法不正确的是

A．当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离

B．结晶时，若溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小

C．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失

D．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物参考答案：D略2.某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与水反应）。下列说法正确的是

A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好

B．U形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸

C．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐

D．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K参考答案：D略3.某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A．NO3－

B．CO32－、NO3－

C．SO32－、NO3－

D．CO32－、NO3－、Na＋参考答案：A略4.参考答案：C5.下列反应的离子方程式正确的是

（

）电解

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl一+2H2O

2OH一+H2↑+Cl2↑

C．过氧化钠投入重水中：Na2O2+2H2O=2Na++O2↑+2OH一

D．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH一+2HCO3一=BaCO3↓+2H2O参考答案：B略6.下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:

2H++CO32-=CO2↑+H20

B．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．钠投入水中：Na+H20=Na++OH-+H2↑参考答案：B略7.下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是A．Na2O2(Na2O)

B．KCl(KClO3)C．Na2CO3(NaHCO3)

D．NH4Cl(I2)参考答案：D【知识点】元素化合物解析：Na2O加热与氧气反应生成Na2O2，KClO3受热分解生成KCl，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NH4Cl分解生成NH3和HCl，而后又化合为NH4Cl，I2先升华后凝华，现象与分解NH4Cl相似，即不能加热的方法除去NH4Cl中的I2，选D。【思路点拨】运用物质的性质是解答本题的关键，NH4Cl和I2加热都是固体消失后又凝结。8.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

（

）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-

D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJD.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案：D略9.下列说法不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂 B.硅是制造光导纤维的材料C.硅是制造太阳能电池的常用材料 D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素参考答案：【知识点】硅及其化合物的性质D1【答案解析】B

解析：A、水玻璃不能燃烧可用作木材防火剂，故A正确；B、二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B错误；根据硅的用途C、D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了硅及其化合物的性质，记住二氧化硅是制造光导纤维的材料。10.（2008·广东卷）下列关于有机物说法正确的是（

）A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B.75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：B乙烷与钠不反应，A错误；苯与CCl4互溶，不能使溴的CCl4溶液褪色，C错误；乙酸不是石油的成分，分馏不可能得到，D错误。

11.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（

）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1参考答案：C略12.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（

）

A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：B解析：氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应，①②③④⑤均属于氧化反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；反应③中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应④中每生成1mol氧气转移4mol电子，C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误，答案选B。13.参考答案：D略14.某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是：A、乙醛

B、丁醛

C、戊醛

D、已醛参考答案：A15.化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系 并列关系

交叉关系，对下列概念的说法正确的是A．电解质与非电解质属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系参考答案：B试题分析：A、电解质与非电解质属于并列关系，错误；B．化合物与碱性氧化物属于包含关系，正确；C、单质与化合物属于并列关系，错误；D．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，错误.。考点：考查化学基本概念。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一：（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是

（填序号）。（2）甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分。设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：

；实验结论：所得白色固体的化学式为

。（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）

。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是

。△

方法二：（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O2

2CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①

，②

。方法三：（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式

。参考答案：（16分）（1）BD

2分（2）沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色；CuSO4

4分（3）S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O

3分随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应；2分（4）产生等量的硫酸铜，乙消耗的硫酸更少，而且不产生污染物SO2。

2分（5）H2SO4＋Cu＋H2O2

CuSO4＋2H2O2

3分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。⑴若假设1成立，则实验现象是_______________________________________________________________________。⑵若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________________简述你的理由(不需要写出反应的方程式)______________________________________________________________________________________________________________________________________________。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。⑶该实验小组的甲同学欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。⑷该实验小组的乙同学取一定量固体，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固体恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不变红色。则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为：_______________。⑸该实验小组的丙同学在甲和乙基础上，取ag固体粉末，用足量的H2还原，将反应后得到的固体溶于50mLcmol/L的稀硝酸中，固体完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不变红色。则该同学可收集到的气体（标况下）_______________mL（用含a的式子表示，需化简，不必换算成小数，下同），稀硝酸的浓度c＝_______________mol/L。参考答案：⑴溶液变为红色（1分）

⑵不合理（1分）Cu能将Fe3＋还原为Fe2＋（2分）⑶×100%（2分）⑷1∶1（2分）

⑸11200a/57或196.5a（2分）40a/57或0.702a（2分）略18.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：

(1)A是

(写名称)，C是

(写名称)。(2)H与少量盐酸反应的化学方程式是

。(3)E与F反应的化学方程式是

。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是

；每产生1mol氧化产物转移电子_________mol.

参考答案：答案：（1）碳

钠（2）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=S+4OH-+2Na+（5）219.(8分）【化学——有机化学基础】已知A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。（