河北省衡水市同中学2022年度高三化学上学期期末试卷含解析

河北省衡水市同中学2022年度高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A．硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OB．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+参考答案：C2.下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是A．一定是共价化合物

B．其晶体有可能是离子晶体C．其晶体不可能是分子晶体

D．其晶体不可能是原子晶体参考答案：B略3.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A．只有Fe2+和Cu2+

B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+

D．只有Fe2+参考答案：A略4.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H+、Fe2+、Cr2O、SO

B.Ca2+、H+、SO、HCOC.Na+、Cu2+、Cl﹣、S2-

D.Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣参考答案：A略5.在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A.

6.72L

B.

7.84L

C.

10.08L

D.

13.44L参考答案：答案：D6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B.1L1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NAC.将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NAD.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA参考答案：C白磷分子中含有6个共价键、甲烷分子中含有4个共价键，所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，故A错误；H2O2、H2O中都含有氧原子，故B错误；1molFe与一定量的稀硝酸充分反应恰好生成硝酸亚铁时转移的电子数为2NA，故C正确；CH3COO-水解，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数小于0.2NA，故D错误。7.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

（

）A、C3H6与C5H10

B、C4H6与C5H8

C、C3H8与C5H12

D、C2H2与C6H6参考答案：C略8.下列物质的检验，其结论一定正确的是（

）A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO42-B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO32-和CO32-中的一种C．取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2参考答案：C略9.用下列装置能达到实验目的的是A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管B.配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作C.装置制取金属锰D.装置为制备并用排气法收集NO气体的装置参考答案：D【详解】A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馏水，且应该把反应液倒入水中，A项错误；B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；C.利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；D.铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；答案选D。10.下列实验操作或原理不正确的是

（）

A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处

B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较参考答案：C略11.下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（

）A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线参考答案：C【知识点】物质之间的反应解析：A．向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液时，刚开始时H+与NaOH反应，没有沉淀产生，然后Mg2+、Al3+与NaOH溶液反应，生成沉淀，当沉淀达到最大值时再加入NaOH溶液，NH与NaOH溶液反应生成氨气，当NH完全反应后再加入NaOH溶液，氢氧化铝与NaOH溶液反应，沉淀减少，但是氢氧化镁不与NaOH溶液反应，故沉淀不会消失，产生沉淀量的关系曲线图正确；B．在澄清石灰水中通入二氧化碳刚开始时产生沉淀，当沉淀达到最大时，再通入二氧化碳碳酸钙与二氧化碳发生反应，沉淀减少直至消失，沉淀达到最大和沉淀消失需要的二氧化碳的量相同，关系曲线图正确；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸首先与NaOH发生酸碱中和反应，不产生气体，当NaOH完全反应后再滴加盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠时，再滴加盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，所以气体产生到达到最大所需要的盐酸的体积比产生气体前需要的盐酸的体积要小，故曲线图错误；D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，刚开始时生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，当硫酸根完全沉淀时，铝元素以偏铝酸根的形式存在，产生沉淀量的关系曲线正确。【思路点拨】本题考查了物质之间的相互反应和图像的联系，物质的性质是前提，正确分析图像是关键，尤其在C选项中，图像的变化趋势是正确的，但是在每一段所需的盐酸的体积的大小是不同的，本题的综合性较强。12.Na2SO3和NaHSO3在工业上均有广泛用途，下列有关离子方程式正确的是（）A．用Na2SO3制备少量SO2：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．Na2SO3溶液使酚酞试剂变红：SO32﹣+H2O═OH﹣+HSO3﹣C．用Ba（NO3）2溶液检验HSO3﹣：HSO3﹣+Ba2+═BaSO3↓+H+D．用NaHSO3溶液检验H2S气体：2H2S+H++HSO3﹣═3S↓+3H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫和水；B．亚硫酸根离子水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子；C．硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子；D．二者反应生成硫单质和亚硫酸钠和水．【解答】解：A．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫和水，离子方程式：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O，故A正确；B．Na2SO3溶液使酚酞试剂变红，离子方程式：SO32﹣+H2O?OH﹣+HSO3﹣，故B错误；C．硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，硫酸根离子能够与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能检验亚硫酸氢根离子，故C错误；D．用NaHSO3溶液检验H2S气体：2H2S+2HSO3﹣═3S↓+3H2O+SO32﹣，故D错误；故选：A．13.下列说法正确的是

A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

B．在同一个实验中，同时改变两个变量来研究反应速率的变化，总能更快得出有关规律

C．化学反应中可根据能量变化分为“化合、分解、复分解、置换”四种类型

D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：A略14.下列化学用语表达正确的是A.N2的电子式：B.的结构示意图：C.次氯酸的结构式：D.NaHCO3的电离方程式：参考答案：C略15.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力。其主要工艺如下：（1）预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/LNa2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水。其中酸浸的目的是

。（2）氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中（15.6mol/LNaOH、3.26mol/LNaNO2）,发生如下反应：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O；3Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH总反应可以表示为____________。测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol.L-1,则反应中转移电子为________mol（假设体积不变）（3）氧化膜致密性检查：①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液。请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格。填写下表：实验步骤现象结论

产品不合格（4）发蓝液废水中含有致癌物NaNO2，可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠，写出离子方程式：_________________参考答案：（1）除去零件表面的铁锈（2）9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3+4NaOH

2.4（3）实验步骤

现象

结论将零件浸没在CuSO4溶液中零件表面出现红色斑点

产品不合格（4）NO2-+ClO-=NO3-+Cl-三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素I的价层电子排布图

。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有（

）A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20．5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（

）A．

离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．配位键Ⅱ．(1)BCl3中B原子的杂化方式为

。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体

(写离子)。(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的

②胆矾中SO42-的空间构型为

参考答案：I．（1）；F＞N＞O＞C（2）CD（3）BDF（3）根据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力，Cr（CO）5为配位化合物，其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键。Ⅱ．(1)sp2；3；NO3-或CO32-．(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O

②正四面体．知识点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断，“等电子原理”的应用，不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，元素周期律和元素周期表的综合应用

答案解析:I（1）；F＞N＞O＞C（2）CD（3）BDF（3）根据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力，Cr（CO）5为配位化合物，其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键。Ⅱ．(1)sp2；3；NO3-或CO32-．(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O

②正四面体．解析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Be、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Al、H为Cl、I为Cr、J为Fe．

（1）I为Cr，核外电子数目为24，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布图为；同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子各轨道处于全满、半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F＞N＞O＞C。（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙分别为CH4、NH3、H2O，

A．CH4、NH3、H2O的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形，故A正确；B．CH4、NH3、H2O中，中心原子均价层电子对数均为4，均采取sp3的杂化方式，故B正确；C．由于排斥力：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子-成键电子，故键角甲烷＞氨气＞水，故C错误；D．甲烷是非极性分子，故D错误。Ⅱ．(1)BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；BCl3互为等电子体的阴离子为：NO3-或CO32-。(2)①根据其结构示意图可以得到胆矾的化学式为：[Cu(H2O)4SO4]·H2O。②SO42-中中心原子S的价层电子对数=4+（6+2?2×4）/2=4、孤电子对数为0，为正四面体结构.思路点拨:本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、元素周期律、核外电子排布、分子结构与性质、配合物、氢键等，难度中等，侧重考查学生对知识的应用，需要学生具备扎实的基础；物质结构与性质，较为综合，题目难度中等，本题注意把握晶格能的大小比较、空间构型的判断方法。18.（2009·安徽卷）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。［实验设计］控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①为以下实验作参照29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响

③

298106.00.30［数据处理］实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应在50～150s内的反应速率:v(p-CP)=_____________mol·L-1·s-1。［解释与结论］(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:______________________________。(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,______________________________________。［思考与交流］(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:________________________________________。参考答案：(1)实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①

②

31336.00.30③探究溶液的pH对降解反应速率的影响

(2)8.0×10-6(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)该题为信息型(文字、图表提供信息)的实验探究题，仔细阅读题目信息，明确实验目的，该题还是比较容易作答的。(1)②的实验目的为“探究温度对降解反应速率的影响”，很显然就要固定其他变量〔pH、c(H2O2)、c(Fe2＋)〕，而只改变温度——题目中已给的另一个恒定温度313K。第③组实验的变量是pH，其他条件未变，显然实验目的是：探究溶液的pH对降解反应速率的影响。(2)根据图中实验①曲线，该降解反应在50～150s内的反应速率为：(3)温度过高时，导致降解反应速率减小，从Fenton法所使用试剂H2O2的角度分析原因，就要联系H2O2的相关性质，再和“温度”这一因素联系起来，就不难得出“H2O2在温度过高时迅速分解，从而不能产生羟基自由基氧化降解污染物”的结论。(4)观察实验③的曲线，几乎是一条c(p-CP)不变的曲线，说明p-CP几乎没有被降解。所以当pH=10时反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)。(5)该题承接第(4)题，根据题目信息，使该降解反应迅速停止反应的方法应是：将所取样品迅速加入到一定量的碱性溶液中，并控制溶液的pH=10。

19.根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M、E的化学式：M

；E

（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

，若参加反应H2O2为1mo