上海市崇明县合兴中学2021年高一化学联考试题含解析

上海市崇明县合兴中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂参考答案：C略2.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是(

)

A.该NaCl溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B.该溶液中含有58.5gNaCl

C.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

参考答案：B

3.实验室需950mL2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为（

）A．1000mL、212g B．950mL、201.4gC．500mL、286g D．任意规格、572g参考答案：A考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：没有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要选择1000mL的容量瓶；根据n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V和m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3），计算出需要碳酸钠的质量即可．解答：解：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol?L﹣1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3）=106g/mol×2mol=212g，故选A．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注意计算溶质的物质的量时，体积为容量瓶的规格，本题难度中等．4.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞b

B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

D．原子半径X＜W参考答案：B5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，1.12LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC．通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4LD．0.5mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA参考答案：A6.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是

A．AlO2-、CO32-、Na＋、K＋

B．Al3＋、Cl-、AlO2-、Na＋C．Na＋、Al3+、HCO3-、NO3-

D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3-参考答案：A略7.下列各元素中，一定属于主族元素的是（）A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素原子最外层电子数为2C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．Mn元素能形成成+7价的含氧酸及其盐；B．He的最外电子层上有2个电子；C．主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体具有相同的电子层结构；D．Mn元素的最高价氧化物的水化物呈酸性．【解答】解：A．Mn元素能形成成+7价的含氧酸及其盐，Mn为过渡元素，则不一定为主族元素，故A错误；B．He的最外电子层上有2个电子，则原子最外电子层上有2个电子不一定为主族元素，故B错误；C．主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体具有相同的电子层结构，则Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同，Z为主族元素，故C正确；D．Mn元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，则R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性不一定为主族元素，故D错误；故选：C．8.通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是

A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖

C.分别滴在纸上D.分别加入BaCl2溶液参考答案：D略9.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是()A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．奥运会火炬采用的丙烷是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D由煤制备化工原料可通过干馏(煤在高温下的分解)，A正确。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B正确。大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大，酒越香醇，C正确。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错误。10.如下图装置可用于

A．加热NaHCO3制CO2B．加热NaCl固体与浓硫酸反应制HClC．用高锰酸钾加热制取O2D．用Cu与稀硝酸反应制NO参考答案：略11.白磷和红磷都是磷的单质，白磷在一定条件下可以转化为红磷。已知31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q＞0），下列说法不正确的是（

）A.白磷与红磷互为同位素B.白磷不如红磷稳定C.31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量D.等质量的白磷与红磷，含有的原子总数相等参考答案：A【详解】A.白磷与红磷都是磷元素组成的单质，所以白磷与红磷互为同素异形体，故A错误；B.能量越低越稳定，白磷转化为红磷时放热，白磷的能量大于红磷，所以白磷不如红磷稳定，故B正确；C.根据盖斯定律，31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量，则31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量，故C正确；D.白磷与红磷都是磷元素组成的单质，所以等质量的白磷与红磷含有的原子总数相等，故D正确；选A。

12.（10分）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。（1）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2→__________+2H2O（2）若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是_______。

A.烷烃

B.烯烃

C.炔烃

D.苯的同系物（3）已知在443~473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO2和H2生成C5~C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。要达到该汽油的要求，CO2和H2体积比的取值范围是

。参考答案：（1）CH4

（3分）

（2）B

（3分）

（3）5/16≤V(CO2)∶V(H2)≤8/25（4分）13.在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的

（

）A.原子数

B.密度

C.质量

D.分子数参考答案：A略14.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a＋1，对下列叙述的判断正确的是（

）①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的1/10倍②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙)④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍

A．①③正确

B．②④正确

C．只有①正确

D．①②④正确参考答案：C略15.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）（1）某实验小组用下图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：

①该装置有一处错误，请指出错误

；并说出该错误可能引起的后果是

。②能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直接的现象是

。③完成该反应的化学方程式

CH3CH218OH+CH3COOH▲

。（产物中标出18O的位置）（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连。①X极是

极（填正、负、阴或阳）,X极上现象

②Y极上的电极反应式

；③若反应过程中在Y极上收集到气体224mL（标准状况），则此过程中电源需提供的电量是

。（已知每个电子带的电量为Q，用含Q的式子表示）参考答案：（1）①导管不能伸入碳酸钠溶液液面下（1分）、可能引起倒吸现象（1分）

②饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体

（2分）

③CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O

（2分）（2）①

阴

极（1分），析出红色固体（1分）

②

2Cl――2e－＝Cl2↑（2分）

③

1.204×1022Q

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是

。（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是

，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现是

（填序号）。

A

B

C

D（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取

等措施。（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是

。（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是

。（6）实验所得精盐的质量_____（填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是

。参考答案：（1）水

（2）过滤

D

（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）

(4)除尽溶液中的镁离子

（5）滴加盐酸至无气泡放出为止

（6）大于

提纯的过程中有氯化钠生成

略18.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：回答下列问题：（1）写出所含物质的化学式：固体B_____，沉淀D_____。（2）写出①、④两个反应的化学方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）写出②、③两个反应的离子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：___________________________。（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________参考答案：(1)Al2O3

Fe2O3

(2)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

(3)Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+

AlO2-+H2O+H+Al(OH)3↓+H2O

(4)取少量F溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色(5)Al2O3：做耐火材料，冶炼金属铝的原料等Fe2O3：做油漆颜料，冶炼金属铁的原料等解析：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3?H2O，由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3?H2O，（1）B为Al2O3，D为Fe2O3；（2）①反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；④反应的化学方程式为：2Al(OH)3

Al2O3+3H2O；（3）②反应的离子方程式为：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+；③反应的离子方程式为：AlO2-+H2O+H+Al(OH)3↓+H2O；（4）溶液F是氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁溶液，溶液中所含溶质的阳离子是铁离子，检验方法为：取少量F溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色；（5）Al2O3在工业上的用途有：做耐火材料，冶炼金属铝的原料等；Fe2O3在工业上的用途有：做油漆颜料，冶炼金属铁的原料等。19.X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、