2013届格致仿真考均分

格致中学二〇一二学年度第二学期仿真考试高三年级化学试卷（11页）(120150分，试后交答题卷一、选择题（2分，只有一个正确选项今年期间，习近平勉励江苏代表为“让生态环境越来越好”做贡献。下列做法均正 ②全面关停化工企③研发易降解的生物④改进汽车尾气净化技 A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．A12O3高。可用作耐高温材料

Ox4C的原子结构示意图：6614146下列涉及有机物的说法正确的（ B．丙烷是一种清洁，可用作电池的多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真属于“低碳生活”方食品保鲜膜、食品袋的主要成分是聚氯乙福岛核电站时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不二、选择题（3分，只有一个正确选项1HCl234X、Y、Z、WXYZW原子半径molW2B．W、X、YC．YWD．0.3molCuHYO3H2ZO40.2molAgClKI溶液：Ag++I-NaClOCoCl2Co(OH)3香叶醇的分子式为CllHl8OBC．1mol2molH2A．图I可表示 B0.1000mol/L40.00mL0.1000mol/LNaOH线DpHNaOHpHaNA标准状况下，20gD2O10B．0.2molH2O20.4C．常温常压下，22.4LCO22NAD．25℃时，pH＝12NaClOOH－0.01NA实验操 实验现 实验结 出现白色沉 溶液中一定含有用铂丝蘸取待测液，在灯火焰上灼烧焰色为黄 待测液中不含麦芽糖与硫酸的混合液加热后，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制

出现砖红色沉

向苯酚钠溶液中通入少量CO2气 溶液变浑 碳酸的酸性强于苯下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是A．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定2mol·L—1NaCl58.5gNaCl500mL水的烧NaOHNaOH溶液，加热充分反应后，再加AgNO3，观察到白色沉淀A．1.0mol·L－1KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，再用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。下列有关说法正确的是：①调节溶液pH至3～4之间的目的是为了抑制Cu2＋水解；②上述过程中有下列反应发生：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I22S2O32－+I22I H2SO4CuSO4amolNaOH溶液，pH=7，下列叙述正确的是溶液中2c(Na+)=c(SO42-) C．沉淀的物质的量a/2mol D．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L三、选择题（4分，1-2个正确选项 YAgNO3溶液，生成白色C．1mL1%NaOH2mL2%CuSO40.5mLYYD0.1mol·L－1MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，S(Cu(OH)2)>S(Mg(OH)2) NH4HSO4NH4HCO3NH4Cl溶液中，pHCH3COONapH＝7：常温下，pH＝6NaHSO3c(SO2－)－c(HSO)＝9.9×10－7 1∶2NaClO、NaHCO3c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO－)＋2c(HCO 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)+Q（Q>0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是()A．xBK(甲)<K(乙)CD2molA、2molB0.78mol·L－1<c(A)<1.56 B．1mol2molBr2D．1molNaOHNaOH50mLH2SO4HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产AH2B．AB段发生的反应为置换反应

1.68 ACc(HNO3)=0.5mol·L—1Dm2=5.6g

m1

（8分）X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素子总数之比为3∶4；M可与Z形成阴、阳离子个数比均为1∶2的两种不同化合物，Q原子3∶4，YX3常温下为气体。X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为A、BX、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促进水A的化学式为，B的化学式是。25．X与Z、X与Q均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程 。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火。25℃、常压下，3.2g丙在氧 62.4kJ热化学反应方程 26Q所在族元素单质（前五周期）H2反a、b、c、d分别

量单质与H2反应过程中的热效应。则：b代 Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应） 28、若有0.15molCl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要 29、若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为 30。六、(8分)CO若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g) b．容器中H2浓度与CO浓度相 d．CO的生成速率与H2的生成速率相 CH4(g)+H2O写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式 工业上可通过甲醇羰基化法甲酸甲酯，反应方程式为 △HCOOCH3(g)+29.1①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率"看，工业甲酸甲酯应选择的压强 反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物元素与碘元素的质量比为21：127，则加 操作A包 (2)KIO3H2O2I2HIO3KOH 若制得1284kgKIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％ KIO3还可通过右图所示原理进行。电解时总反应的离子方 （12分)过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含 ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶 40．用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴 (2)还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量IagNaOHMg2＋沉淀完全，bg固体。在暗处静置5min，然后用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmLNa2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)方案I中过氧化镁的质量分数 (用含a、b的表达式表示) 含V的表达式表示)。 （其中R为烃基。 由以下方法可得到DMP： ，物质C中官能团的名称 A．DMP分子的核磁氢谱图中有六个 46．B与乙二酸（ 一定条件下反应DMP。苯酐与该醇DMP的化学方程式为 芳香化合物E与C互为同分异构体若1mo1E与足量银氨溶液反应最多只能析出2mo1Ag，则E可能的结构简式为 。B也有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异 （12分）F(匹伐他汀)化合物D中官能团的名称 A→BAI．分子中含有两个苯环；Ⅱ.3种不同化学环境的氢；Ⅲ.O—O实现D→E的转化中化合物X的分子式为C19H15NFBr写出其结构简式 已知：化合物E在CF3COOH催化作用下先转化为 为F。你认为合成路线中设计步骤②的目的是 上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成，该反应原理在有机合成 为主要原料的合成路线流程图(无机试剂

浓H2SO4

CH2＝CH2催化剂/△已知 4NO+6H2O （质量为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏。分别得到97.5%HNO3和HNO3求蒸馏前的投料比M1/M2的值是 铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。若固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为0.4，则混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比