化学人教版（2019）必修第一册 原子结构与元素的性质

第四章

元素周期律4.1.3原子结构和元素的性质学习目标1、掌握元素的性质与原子结构的关系2、初步总结元素的性质递变规律重难点重点：元素的性质与原子结构的关系难点：元素的性质递变规律1.碱金属元素ⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB0族1.碱金属元素二三四五六从上到下：电子数增多，电子层增多。①Cs略带金色光泽，其他均为白色②熔沸点降低③密度逐渐增大（特殊的ρNa>ρK）④电子层增多，原子的半径增大。⑤最外层都是1e-，都易失去1e-显+1价。

还原性逐渐增强。2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑现在，我们称金属的还原性为金属性。由于碱金属最外层都是1e-，都易失去1e-显+1价，具有相似的化学性质。如何比较金属性的强弱？比较金属还原性强弱1.碱金属元素2.如何比较金属的金属性强弱比较还原性。①与酸或者水置换出H2的难易2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑浮、熔、游、响、红爆炸金属性（还原性）：K>Na②最高价氧化物水化物的碱性强弱碱性：KOH>NaOH金属性（还原性）：K>Na碱性：KOH>Ca(OH)2>NaOH金属性（还原性）：K>Ca>Na③金属活动性顺序表金属性2.如何比较金属的金属性强弱比较还原性。已知：氧化性Ag+>Cu2+>Na+金属性(还原性)：Ag<Cu

<Na④与氧气加热的结果氧化锂过氧化钠超氧化钾金属性(还原性)：K>Na

>LiⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB0族3.卤族元素卤族元素二三四五3.卤族元素FClBrI卤素单质卤素单质颜色水溶液的颜色F2

（易液化）淡黄绿色气体2F2+2H2O=4HF+O2Cl2黄绿色气体浅黄绿色Br2深红棕色液体橙色I2（易升化）紫黑色固体棕黄色二三四五从上到下：电子数增多，电子层增多。①单质的颜色逐渐加深②熔沸点增加③密度逐渐增大④电子层增多，原子的半径增大。⑤最外层都是7e-，都易得到1e-显-1价。

氧化性逐渐降低。3.卤族元素FClBrI现在，我们称非金属单质的氧化性为非金属性。由于卤族元素最外层都是7e-，都易得到1e-显-1价，具有相似的化学性质。如何比较非金属性的强弱？比较非金属单质的氧化性强弱3.卤族元素Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO4.如何比较非金属单质的非金属性强弱比较氧化性。①与H2化合的难易难易非金属性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I2②气态氢化物的稳定性稳定性：HF>HCl>HBr>HI非金属性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I2稳定性不是熔沸点的高低，熔沸点是物理性质稳定性是化学性质。4.如何比较非金属单质的非金属性强弱比较氧化性。③最高价氧化物的水化物的酸性④置换反应HClO4>HBrO4>HIO4氯水KBr溶液氧化剂溶液由无色变橙色>非金属性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I22KI+Br2=2KBr+I22KI+Cl2=2KCl+I2氧化产物非金属性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I24.如何比较非金属单质的非金属性强弱比较氧化性。⑤阴离子的还原性:已知：还原性S2->I->Br->Cl->F-单质的氧化性:S<I2<Br2

<Cl2

<F2离子的还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-常见的离子氧化还原：氧化性：S<I2<Fe3+<Br2

<Cl2离子共存问题：①沉淀（包括微溶物）、气体、水、

弱酸、弱碱②可以发