河北省张家口宣化一中2020-2021学年高二下学期6月月考化学试卷

2020-2021学年下学期宣化一中高二月考化学试卷（6月份）下列物质的水溶液呈碱性的是(    )A.NH3 B.SO2 C.下列图示仪器与名称不相符的是(    )A.三脚架 B.蒸馏烧瓶

C.分液漏斗 D.容量瓶下列物质属于非电解质的是(    )A.氯化钾 B.纯碱 C.蔗糖 D.醋酸下列物质对应的组成正确的是(    )A.小苏打：Na2CO3 B.熟石膏：CaSO4

下列有关化学用语表示不正确的是(    )A.干冰的结构式：O=C=O B.乙炔的分子式：C2H2

C.氯离子的结构示意图： D.C下列说法不正确的是(    )A.石油裂解的目的是为了得到更多的轻质油

B.乙烯可以合成高分子材料

C.从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯

D.乙炔焰可用于切割、焊接金属下列说法正确的是(    )A. 16O2与 18O2互为同位素

B.C3H8与C6H14不一定是同系物下列说法不正确的是(    )A.Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分

B.可通过电解氯化镁溶液的方法制取镁

C.铝是地壳中含量最高的金属元素

下列说法正确的是(    )A.Fe在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2

B.NH3和氧气在催化剂、加热条件下生成NO2

C.焦炭还原SiO2生成Si和C反应2NaCl+2H2A.1：2 B.1：1 C.2：1 D.4：1下列有关实验说法正确的是(    )A.工业制备金属Al时向Al2O3中添加冰晶石，使Al2O3熔点降低，从而减少耗能

B.侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通入CO2饱和后通入氨气NH3，使溶解度小的NaHCO3优先析出

C.用精密pH试纸测得某溶液pH为某高能LiFePO4电池工作原理为：。下列说法不正确的是A.该电池是二次电池

B.充电时，阳极附近锂元素被氧化

C.放电时Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

D.能正确表示下列变化的离子方程式是(    )A.纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

B.Fe(OH)2

下列说法正确的是(    )A.煤气化产生的水煤气可用于合成液态碳氢化合物和含氧有机物

B.许多水果、花卉有芳香气味，主要是含有苯和甲苯等有机物

C.皂化反应实验中，当观察到混合物无分层现象时，则说明反应液中油脂已完全反应

D.工业上由苯酚和甲醛通过加聚反应合成酚醛树脂，用来作电木塑料有关的说法正确的是(    )A.分子式为C10H9O3

B.不会使溴的四氯化碳溶液褪色

C.1mol该物质与足量的H2反应，最多消耗4mol

H2

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，已知Y原子可形成Y5+离子，该离子有34个核外电子，下列说法不正确的是XYZWA.最高价氧化物对应的水化物酸性：X<Z<Y

B.元素硒(Se)与元素W同主族，其原子序数为34

C.元素Y形成的氢化物的沸点一定高于元素X氢化物的沸点

D.元素X下列说法正确的是(    )A.CH3COONa溶液加水稀释时所有离子浓度均降低

B.等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：c(HCO已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：Cr2O7A.向试管中加水，平衡向右移动，c(H+)增大

B.向该试管中滴加数滴1mol⋅L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色

C.向K2若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，4.6gNO2中含有的分子数小于0.1NA

B.常温时，1molCl2溶于水，发生氧化还原反应，转移电子数为1NA

C.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3在体积不变的绝热容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)⇌C(s)+3D(g)。向体系中通入2mol A和3mol B，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是(    )A.A和B转化率相等时，反应达到平衡

B.当体系温度不变时，反应达到平衡

C.到达平衡过程中，平衡常数K一直保持不变

D.向平衡体系中加入一定量的C，平衡逆向移动据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在A.在一定条件下，提高温度可以提高氢气的平衡转化率

B.A、B、C、D四点对应的状态下，只有A点反应达到了平衡

C.反应需在300℃以上进行可推测该反应为吸热反应

D.相同温度下，若在此容器中再充入1molCO2和2mol已知：(Ⅰ)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H

(Ⅱ) H2(g)+12A.△H1<0、△H3>0

B.△H4=△H2+△H3-△室温下，向100mL 0.2mol⋅L-1的NH3⋅H2O中缓慢通入HCl选项n(HCl)/mol溶液中各微粒的物质的量浓度关系A0c(NB0.005c(NC0.01c(ND0.02c(CA.A B.B C.C D.D用于测量放射性的NaI晶体需要高纯度，某仪器厂研发了用I2和Na2CO3合成高纯度碘化钠的方法，部分工艺流程如图，已知A.步骤Ⅰ碘化钠不可多加，否则会降低I2的转化率，且会引入杂质NaI3

B.步骤Ⅰ可能发生的反应的是3I2+3CO32-=5I-+IO3-某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、K+、SiO32-、I-、Cl-、SO42-中的若干种，已知各离子的浓度均相等。为确定其组成进行了如下实验：A.溶液中一定存在I-、Fe2+，一定不存在K+、SiO32-

B.取①的溶液少许加入AgNO3可以确定是否有Cl-的存在(1)1个 1327Al原子捕获1个中子能产生 1124Na和X粒子，则X粒子的组成符号为：______。

(2)NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式是______。

(3)相同条件下，TiF4熔点650K，TiC继煤、石油之后，新能源“可燃冰”被发现，它是天然气在100多个大气压，-10℃的条件下与水形成的水合物。已知1.0m3这种晶体(晶体密度为1g⋅cm-3)能在标准状况下释放出140Ⅰ.固体A是一种二元化合物，会发生如图的转化(注：C是空气的主要组成成分)。

(1)写出C的结构式：______。

(2)写出①的化学反应方程式：______。

(3)设计实验方案检验E中的阳离子：______。

Ⅱ.某兴趣小组为探究有关物质的反应，按图装置进行实验，实验中观察到试管内充满了红棕色气体且有深红棕色油状液体生成。请回答：

(4)蒸馏烧瓶中生成红棕色物质的反应化学方程式为______。

(5)本实验要用倒挂的三角漏斗防倒吸的原因是______。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。

Ⅰ.N2和H2生成NH3反应的反应热(△H)、活化能(Ea)为：0.5N2(g)+1.5H2(g)⇌NH3(g)△H(298K)=-46.2kJ⋅mol-1Ea=253.8kJ⋅mol-1

(1)氨的分解反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=______。

(2)下列关于该合成氨工艺的理解正确的是______。

A.合成氨实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂

B.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，不会改变平衡转化率

C.基于催化剂温度甲烷转化速率/mol选择性/%氨生成速率mol乙烯乙烷其它15g≤500℃/////15g600℃7.0×0.250.4499.313.167×15g700℃6.0×0.0540.05699.891.264×15g800℃2.0×0.01460.00699.981.645×①分析表中数据可知，甲烷的转化速率随温度的升高而______(填“增大”、“减小”或“不变”)用碰撞理论解释原因：______。

②研究表明，提高温度有利于提高反应速率，也会生成石墨碳造成催化剂表面积炭，故700℃为该反应的理想温度。根据上表数据，计算700℃时甲烷的转化率______。(用含Vm的算式表示，该反应条件下气体摩尔体积为VmL⋅mol-1)。

③700℃时，某催化剂对甲烷氮气合成氨的反应，甲烷转化速率随反应时间变化的关系如图所示。请在此图上画出氨的生成速率随反应时间变化的关系图。

磷的氯化物常见的有二种：①三氯化磷(PCl3)，为无色澄清液体，在潮湿空气中发烟，有毒，熔点11.8℃，沸点76℃②五氯化磷(PCl5)易升华。

某兴趣小组拟通过下列装置，在实验室中制备PCl3。

(1)C装置中玻璃仪器的名称是______。

(2)写出A中反应的离子方程式：______。

(3)制备PCl3装置的合理排列顺序为：______。该装置在制备过程中可能存在的安全隐患是______。

(4)测定粗产品中三氯化磷的含量的原理：三氯化磷与水反应生成亚磷酸，用定量过量的碘单质将亚磷酸氧化成正磷酸，用硼酸铵中和该反应生成的酸，剩余的碘单质用硫代硫酸钠标准溶液滴定，以淀粉为指示剂判定终点。

①滴定终点的现象：______。

②以下说法不正确的是______。

A.用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，再用硫代硫酸钠标准液润洗

B.有机物A通过下列合成路线合成有机物F。

(1)下列说法不正确的是______。

A.化合物A不能发生氧化反应

B.化合物C能聚合成高分子化合物

C.反应D→E为取代反应

D.化合物F的分子式是C16H14ClNO2S

(2)G物质(C6H7ClS)的结构简式为______。

(3)写出C→D的化学反应方程式______．

(4)写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中共有4种不同类型的氢原子，其中苯环上只有1种类型的氢原子；

②分子含有-COOH。

其中的一种是，其余为______。

(5)已知：水解反应)

写出以有机物A、乙烯为原料制备化合物的合成路线ac2020-2021学年下学期宣化一中高二月考化学试卷（6月份）答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.氨气与水反应生成弱碱为一水合氨，电离显碱性，故A选；

B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离显酸性，故B不选；

C.KCl为强碱强酸盐，溶液为中性，故C不选；

D.CH3COOH为弱酸，电离显酸性，不发生水解，故D不选；

故选：A。

碱溶液或强碱弱酸盐的溶液显碱性，以此来解答。

本题考查溶液的酸碱性，为高频考点，把握物质的性质、电离与水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意弱酸、弱碱的判断，题目难度不大。

【解析】解：A.该仪器为泥三角，不是三脚架，故A选；

B.该仪器的瓶颈处带有支管，其名称为蒸馏烧瓶，故B不选；

C.该仪器常用于萃取、分液，其名称为分液漏斗，故C不选；

D.该仪器用于配制一定物质的量浓度的溶液，其名称为容量瓶，故D不选；

故选：A。

结合图示仪器构造判断，常见错误有：仪器名称错误、名称中存在错别字等，以此进行判断。

本题考查常见仪器的名称判断，为高频考点，明确常见仪器的构造、名称即可解答，注意掌握常见仪器的使用方法，试题侧重考查学生的化学实验能力，题目难度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.氯化钾是盐，在水溶液中电离出K+和Cl-，能够导电，是电解质，故A错误；

B.纯碱是盐，在水溶液中电离出Na+和CO32-，能够导电，是电解质，故B错误；

C.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能电离，不能导电，是非电解质，故C正确；

D.CH3COOH是酸，在水溶液中电离出H+【解析】解：A.小苏打化学式为NaHCO3，苏打化学式为Na2CO3，故A错误；

B.熟石膏化学式为2CaSO4⋅H2O，故B错误；

C.芒硝的化学式为Na2SO4⋅10H2O，ZnSO4⋅7H2O俗名皓矾，故C【解析】解：A.二氧化碳为共价化合物，其分子中含有2个碳氧双键，其结构式为O=C=O，故A正确；

B.乙炔分子中含有1个碳碳三键，其分子式为C2H2，故B正确；

C.为氯原子结构示意图，氯离子结构示意图为，以C错误；

D.CH4为共价化合物，碳原子的相对体积较大，其比例模型为，故D正确；

故选：C。

A.干冰为二氧化碳的俗名，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；

B.乙炔分子中含有2个C、2个H原子；

C.氯离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；

D.甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径较大。

本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及结构简式、分子式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。

6.【解析】解：A.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，得到更多的轻质油；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，故A错误；

B.乙烯可以合成聚乙烯的高分子材料，故B正确；

C.煤的干馏为化学变化，可生成煤焦油，煤焦油中可以分馏分离出苯、甲苯、二甲苯等沸点不同的有机化合物，故C正确；

D.燃烧放出大量的热，所以乙炔焰可用于切割、焊接金属，故D正确；

故选：A。

A.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；

B.乙烯可以合成聚乙烯；

C.煤的干馏可生成煤焦油，煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，

D.乙炔燃烧放出大量的热。

本题多角度考查煤、石油的获得及乙烯、乙炔的性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，有利于双基的夯实，题目难度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A． 16O2与 18O2是由氧原子的两种不同的核素构成的两种不同的单质，故A错误；

B.C3H8与C6H14都为烷烃，结构相似，分子间相差3个CH2原子团的化合物，互为同系物，故B错误；

C.Br2(g)与Br2(l)同种单质的不同状态，为同种物质，故C错误；

D.HCOOCH3与CH2(OH)CHO的分子式相同，都是C2H【解析】解：A.氯气与氢氧化钙反应生成是氯化钙和次氯酸钙、水，次氯酸钙具有强氧化性，所以Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，故A正确；

B.电解熔融的氯化镁生成Mg，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁，得不到Mg，故B错误；

C.地壳中元素含量由高到低的顺序为O、Si、Al、Fe等，所以铝是地壳中含量最高的金属元素，故C正确；

D.分子筛是结晶态的硅酸盐或硅铝酸盐，所以分子筛的主要成分是硅酸盐，故D正确；

故选：B。

A.氯气与氢氧化钙反应生成是氯化钙和次氯酸钙、水，次氯酸钙具有强氧化性；

B.电解熔融的氯化镁生成Mg；

C.地壳中元素含量由高到低的顺序为O、Si、Al、Fe等；

D.分子筛是结晶态的硅酸盐或硅铝酸盐。

本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

9.【解析】解：A.Fe在少量的Cl2中燃烧生成FeCl3，故A错误；

B.NH3和氧气在催化剂、加热条件下生成NO，故B错误；

C.焦炭还原SiO2生成Si和CO，故C错误；

D.过量CO2通入NaAlO2溶液中生成Al(OH)3和NaHCO3，故D正确。

故选：【解析】解：在反应2NaCl+2H2O- 通电  2NaOH+H2↑+Cl2【解析】解：A.工业制备金属Al时向Al2O3中添加冰晶石，冰晶石能够降低氧化铝熔点，从而减少耗能，故A正确；

B.二氧化碳在碱性溶液中溶解度较大，所以侯氏制碱法应向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，故B错误；

C.精密试纸是按测量区间分的，可以测得某溶液pH为2.5，故C正确；

D.向洁净试管中加入2mL

2%CuSO4溶液，滴加4～5滴5%的NaOH溶液，氢氧化钠少量，所以无法用于鉴别葡萄糖和蔗糖，故D错误。

故选：AC。

A.冰晶石能够降低氧化铝熔点；

B.二氧化碳在碱性溶液中溶解度较大；

C.精密试纸是按测量区间分的，有0.5-5.0，0.1-1.2，【解析】解：A.放电时为原电池，充电时为电解池，所以该电池是二次电池，故A正确；

B.充电时，阳极上LiFePO4失电子发生氧化反应，阳极的电极反应为LiFePO4-e-=FePO4+Li+，Li+没发生氧化反应，故B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，所以放电时Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区，故C正确；

D.放电时，正极上FePO4发生得电子的还原反应，电极反应为xFePO【解析】解：A.碳酸根离子水解以第一步为主，写出第一步水解即可，正确的水解反应为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；

B.铁与足量稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O，故B错误；

C.KMnO4酸性溶液与SO2反应的离子方程式为：2MnO4-【解析】解：A.用水煤气合成辛烷(C8H18)，反应为8CO+17H2- 一定温度,压强 催化剂C8H18+8H2O，用水煤气合成甲醇(CH3OH)，反应为8CO+17H2-【解析】解：A.有机物含有8个H原子，分子式为C10H8O3，故A错误；

B.含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；

C.含有苯环、碳碳双键，可与氢气发生加成反应，则1mol该物质与足量的H2反应，最多消耗4mol

H2，故C正确；

D.有机物水解可生成羧基和醇羟基，只有羧基与氢氧化钠溶液反应，则1mol该物质完全水解产物可以和含1mol

NaOH的溶液刚好中和，故D错误；【解析】解：由分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为P元素、W为S元素。

A.X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硝酸、磷酸，碳酸属于弱酸，硝酸属于强酸，而磷酸属于中强酸，故酸性：碳酸<磷酸<硝酸，故A正确；

B.Se与S元素处于VIA族，Se处于第四周期，故Se的原子序数为16+18=34，故B正确；

C.N元素形成的氢化物为NH3等，常温下氨气是气态，而碳元素形成的氢化物为烃类物质，常温下有气态、液态与固态三种，故N元素形成的氢化物的沸点不一定高于C元素氢化物的沸点，故C错误；

D.碳元素可以形成金刚石、石墨，它们的熔沸点很高，故D正确。

故选：C。

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子可形成Y5+离子，该离子有34个核外电子，故Y原子质子数为34+15=7，则Y为N元素，故X为C元素、Z为P元素、W为S【解析】解：A.稀释促进醋酸根离子的水解，但c(OH-)减小，而水的离子积不变，则c(H+)增大，故A错误；

B.碳酸的Ka1>Ka2，即c(HCO3-)c(H2CO3)×c(H+)>c(CO32-)c(HCO3-)×c(H+)，可知等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液混合存在c(HCO3-【解析】解：A.向试管中加水，体积增大，则c(H+)减小，故A错误；

B.向该试管中滴加数滴1mol⋅L-1NaOH溶液，平衡正向移动，Cr2O72-为橙色，CrO42-为黄色，则溶液由橙色变为黄色，故B正确；

C.K2Cr2O7强酸性溶液中加入FeSO4【解析】解：A.标准状况下，4.6gNO2物质的量为4.6g46g/mol=0.1mol，由于二氧化碳与四氧化二氮存在相互转化2NO2⇌N2O4，所以含有的分子数小于0.1NA，故A正确；

B.常温时，1molCl2溶于水，发生氧化还原反应，氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以转移电子数小于1NA，故B错误；

C.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成3mol氯气转移5mol电子，即1mol[KClO3+6HCl]转移电子数为5NA，故C错误；

D.浓硫酸中硫酸分子和水分子都含有氧原子，所以【解析】解：A.向体系中通入2mol A和3mol B，且二者按照2：3反应，则无论是否达到平衡状态，转化率都相等，故A错误；

B.绝热容器中反应，当体系温度不变时，说明正逆反应速率相等，物质的浓度不变，达到平衡状态，故B正确；

C.由于为绝热容器，温度发生变化，则平衡常数在平衡之前发生变化，故C错误；

D.C为固体，对平衡移动无影响，加入C，平衡不移动，故D错误；

故选：B。

A.向体系中通入2mol A和3mol B，且二者按照2：3反应，则转化率相等；

B.绝热容器中反应，当体系温度不变时，说明正逆反应速率相等；

C.绝热容器中平衡之前温度发生变化，平衡常数只受温度的影响；

D.C为固体，对平衡移动无影响。

本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡判定、平衡移动的影响因素为解答该题的关键，侧重分析能力的考查，C为解答的易错点，题目难度不大。

21.【答案】D

【解析】解：A.当v消耗(CO2)=2v消耗(CH3CH2OH)时，说明反应达到平衡，根据图可知，升高温度，v消耗(CH3CH2OH)增大的幅度远远大于v消耗(CO2)增大的幅度，且v消耗(CH3CH2OH)远大于v消耗(CO2)，说明平衡逆向移动，氢气的平衡转化率减小，故A错误；

B.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，当v消耗(CO2)=2v消耗(CH3CH2OH)时，说明反应达到平衡，则A、B、C【解析】解：A.反应Ⅰ和反应Ⅲ都是燃烧反应，都是放热反应，△H1<0、△H3<0，故A错误；

B.反应Ⅰ-反应Ⅱ-反应Ⅲ=反应Ⅳ，方程式相加减，焓变也是，△H4=△H1-△H2-△H3，故B错误；

C.反应Ⅳ=反应Ⅰ-反应Ⅱ-反应Ⅲ，反应Ⅳ为吸热反应，△H4>0，△H2+△H3<△H1，故C正确；

D.标准燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧的反应热，H2的产物为气体，应该是生成液态水，故D错误；

故选：C。

A.反应Ⅰ和反应【解析】解：A.n(HCl)=0时，一水合氨电离显碱性，且存在水的电离，离子浓度为c(NH3⋅H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)，故A错误；

B.n(HCl)=0.005时，溶液中n(NH3⋅H2O)=3n(NH4Cl)，电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒式为4c(Cl-)=c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)，由两式可知存在c(NH3⋅H2O)+4c(OH-)=3c(NH4+【解析】解：A.因存在I2+I-⇌I3-，为可逆反应，则加入过量碘化钠，不会降低I2的转化率，故A错误；

B.碳酸钠溶液呈碱性，在碳酸钠溶液中，可发生3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2↑，故B正确；

C.N2H4【解析】解：A.由分析可知，溶液中一定存在I-，一定不存在SiO32-，无法确定是否含有Fe2+、K+，故A错误；

B.①取溶液适量，通入少量氯气，会引入Cl-，加入AgNO3无法确定是否有Cl-的存在，故B错误；

C.②中的白色沉淀是Mg(OH)2或Fe(OH)2或二者都有，故C错误；

D.由分析可知，不能确定是否存在Na+、SO42-，故D正确；

故选：D。

①取溶液适量，通入少量氯气，溶液变为黄色，溶液中存在Fe2+或I-或二者均有，少量的氯气可能只氧化I-生成I2；

②取①的溶液少许，隔绝空气，加入适量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2、Fe(OH)2或二者都有，说明原溶液中至少含有Mg2+和Fe【解析】解：(1)1个 1327Al原子捕获1个中子能产生 1124Na和X粒子，根据质量守恒，X粒子的质子数为13-11=2，质量数为27+1-24=4，X粒子的组成符号为： 24He，

故答案为： 24He；

(2)NaCN为离子化合物，CN-中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，钠离子与CN-形成离子键，电子式为：，

故答案为：；

(3)TiF4应形成离子晶体，所以TiCl4是分子晶体，TiF4熔化破坏离子键，TiCl4熔化破坏分子间作用力，所以二者熔沸点相差大，

故答案为：TiF4熔化破坏离子键，TiCl4熔化破坏分子间作用力。

(1)根据质量守恒分析X粒子的质子数和质量数；

(2)NaCN为离子化合物，CN-中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，钠离子与CN-形成离子键，电子式为：；

(3)TiF4应形成离子晶体，所以TiCl4【解析】先根据n=VVm计算出1.0m3这种晶体中含有甲烷的物质的量，然后结合m=ρV、m=nM、n=mM计算出1.0m3该晶体中含有水的物质的量，最后结合n(CH4)：n(H2O)确定该晶体的平均组成。

本题考查晶体组成的计算，把握题干信息为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度不大。

【解析】解：Ⅰ.(1)C为氮气，含有氮氮三键，结构式为N≡N，

故答案为：N≡N；

(2)由以上分析可知Ba3N4与水反应生成氨气、氮气和氢氧化钡，反应的方程式为Ba3N4+6H2O=3Ba(OH)2+2NH3↑+N2↑，

故答案为：Ba3N4+6H2O=3Ba(OH)2+2NH3↑+N2↑；

(3)E为氯化铵，检验铵根离子，可取少量E固体溶于水配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明阳离子为铵根离子，

故答案为：取少量E固体溶于水配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明阳离子为铵根离子；

Ⅱ.(1)浓硫酸和二氧化锰、溴化钠反应生成溴，反应的方程式为MnO2+2NaBr+2H2SO4-  △   MnSO4+Na2SO4+Br2+2H2O，

故答案为：MnO2+2NaBr+2H【解析】解：(1)0.5N2(g)+1.5H2(g)⇌NH3(g)△H(298K)=-46.2kJ⋅mol-1Ea=253.8kJ⋅mol-1，可知，2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ⋅mol-1， 1Ea(逆)=253.8kJ⋅mol-1×2=507.6kJ⋅mol-1，则△H=+92.4kJ⋅mol-1=Ea-507.6kJ⋅mol-1，解得Ea=600kJ⋅mol-1，

故答案为：600kJ⋅mol-1；

(2)A.合成氨实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂，该条件下反应速率快，同时转化率也较高，故A正确；

B.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，相当于减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，故B错误；

C.将液氨移去，平衡正向移动，但随着反应进行，反应物浓度减小，则正反应速率减慢，故C错误；

D.工业上制备氮气就是采用分离液态的空气，甲烷和水蒸气可反应生成H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，故D正确；

故答案为：AD；

(3)①分析表中数据可知，甲烷的转化速率随温度的升高而增大；根据碰撞理论可知，温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞概率增加，速率加快，

故答案为：增大；温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞概率增加，速率加快；

②设时间为60s，则起始甲烷的物质的量为0.06L×75%VmL/mol=0.045Vmmol，根据v=nmt，则计算甲烷转化物质的量为6.0×10【解析】解：(1)分析图可知C装置为球形干燥管，

故答案为：球形干燥管；

(2)通过高锰酸钾氧化浓盐酸制取氯