化学平衡图像专题复习

、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，则下列说法中正确的是(C)反应I：3A(g)+B(g)=2C(g)反应n：A(g)+B(g)=2c(g)A、若反应I中14、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，则下列说法中正确的是(C)反应I：3A(g)+B(g)=2C(g)反应n：A(g)+B(g)=2c(g)A、若反应I中△HvO,则B、若反应1中△H〉。，则C、反应n的平衡不受压强的影响D、若反应n中△h〉。，则15、经一定时间后，可逆反应aA+bBr~cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是(B)A.该反应在TpT3温度时达到化学平衡B.该反应在I2温度时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度，平衡会向正反应方向移动16、对于可逆反应，A2(g)+3B2(g)^^2AB3(g),AH<0(正反应放热)，下列图像不正确的是(AC)△t。请问下图所示v-t图像中的阴影面积表示的意义是 (C)A、从反应开始到平衡时，该反应物的浓度B、从反应开始到平衡时，该生成物的浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度D、从反应开始到平衡时，该反应物实际增大的浓度18、用纯净的CaC03与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO?的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 (B)A、0E段表示的平均速率最快B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L-min)C、0E、EF、，FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7D、F点表示收集到的C02的量最多19、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)=nW(g)；AH=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，s(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的••••是(AD)A.图I可能是不同压强对反应的影响，且口>匕，a+b<nb.图m可能是不同温度对反应的影响，且q<oC.图n可能是不同压强对反应的影响，且P；>P；n<a+bd.图n可能是在同温同压至帝「J对反应.影而，且1使用的催化剂效果好20、已知反应：2so2(g)+C>2(g)一"L2so3(g)AH<0o某温度下，#2molS021mol02 10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率3)与体系总压强⑦)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(C)A、由图甲知，A点SO2的平衡浓度为04mol/LB、由图甲知，B点S02>GJ2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D、压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则与〉心.(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)o图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4moi也和一定量的CO后，CO和CH30H(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线—(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于—(填：吸热、放热)反应。(2)下列说法正确的是A.起始充入的CO为2mol B.增加CO浓度，CO的转化率增大C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入ImolCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减

小（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）k^CH30H（g）的化学平衡常数为。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2,且P1＜P2）。.500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=此时增加N2的量，平衡常数将“不变”）（填“增大”“减小”忡育的至U.o（2）500℃、20MPa时，反应处于平衡状态的时间 0.4（3）反应开始到第一次平衡时，N2此时增加N2的量，平衡常数将“不变”）（填“增大”“减小”忡育的至U.o（2）500℃、20MPa时，反应处于平衡状态的时间 0.4（3）反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为（4）据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是：；反应进行至25min时，线发生变化的原因是：。答案C2(NH)(1)K= 3—C(N)C3(H) 2 2_2'不变1’D6101E2025303540时间Cmin1⑵20~25min35~40min2'(3)0.00375mol/L-mini'（4）加入催化剂1_ ， 移去NH?或使NH?液化 1’、…… - …一一 [CO][H].一定温度下，在体积为VL的密闭容器中，发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为:K= /[HO]2（1）写出该反应的化学方程式 （2）若第t1秒时，CO的物质的量为nmol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为mmol/L，这段时间内的化学反应速率v（CO）=mol/L・s；（3）向该平衡体系中通入一定量的H2,则平衡向 反应方向移动，平衡常数KTOC\o"1-5"\h\z （填“增大”、“减小”或“不变”）； 卜逆：j ，（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。 ：/―1!；①从图中看到，反应进行至t1时（填序号） /： ： :：a.v（正）＞v（逆）bv（正）=v（逆）cv（正）＜v（逆） ： ! !：②t1时改变了某种反应条件，改变的条件不可能是 以填序号）」_：_:_」a.减小H2浓度 b.增大CO浓度 c.使用催化剂t1 t2 t3 t4 t5 t/s答案.（1）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；（2分）mV一n（2）- （2分）（3）逆不变（共2分） （4）①a②ab（共2分）V（t-1）2 1.设反应①Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1，反应②

Fe(s)+H2(3(g)=FeO(s)+H2(g)的平衡常数为J。在不同温度下，0、J的值如右表:D.升高温度ED.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法减少H2的量(1)从上表可以推断：反应①是 (填“吸热”、“放热”)反应。(2)要使反应②在一定的条件下建立的平衡向正反应方向移动，可米取的措施有 (填写序号)。温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67A.缩小反应容器体积 B.扩大反应容器体积 C.降低温度(3)下列图1、2表示反应①在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:ttt1图的情况:ttt1图2 3时间图1中时刻t2发生改变的条件是 图2中时刻t2发生改变的条件是 。(4)若反应②在20L密闭容器中进行，当在一定条件下从反应开始经过5秒达到化学平衡，经测定氢气的体积为13.44升(已折合成标准状况)，则用氢气表示该反应从开始到平衡时的平均反应速率为。答案(1)吸(2分)(2)C、F(2分)(3)①加入催化剂或增大体系的压强(或减小体系体积)(1分) ②降低温度(1分)(4)0.006mol/L.s(2分)25.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：TOC\o"1-5"\h\z①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ^H2③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ^H3回答下列问题：(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC生OH—OC—HE/(kJ.mol-1)4363431076465413由此计算△出=kJ•mol-1,已知△H2=-58kJ•mol-1,则△&=kJ•mol-1。(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时，体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是。【答案】（1）—99；+41（2）K=,cC30H）；a；反应①为放热反应，平衡常数应随