内蒙古自治区呼和浩特市鸿德国际学校2022-2023学年高一化学期末试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市鸿德国际学校2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是()A．硫酸铜溶液 B．硫酸溶液C．氯化铁溶液 D．氢氧化铝胶体参考答案：D2.下列有关说法中错误的是A.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2B.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C.根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路参考答案：D试题分析：A.在燃料电池中，氧气作正极，可燃性气体作负极，所以用熔融碳酸盐作电解质时，负极的电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2，A正确；B.锌与硫酸铜反应生成Cu，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快化学反应速率，B正确；C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，而铁在浓硝酸中发生钝化，所以可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液将上述反应设计成原电池，C正确；D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，阳离子在正极放电，溶液中的阴阳离子定向移动，阴离子在负极放电，构成闭合回路，即电子不进入电解液，D错误；答案选D。3.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（

）A.46∶9

B.32∶9

C.23∶9

D.16∶9参考答案：D略4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是

A．容量瓶事先未干燥

B．定容时观察液面俯视

C．未用蒸馏水洗涤烧杯

D．定容后，摇匀时有少量液体流出参考答案：C5.下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是(

)A．CH4

B．NH4+

C．Cl—

D．NH2—

R

TQ

WZ参考答案：D6.下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（

）A.证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧B.以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属CuC.海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质D.资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O参考答案：CA.固体灼烧需要坩埚，所以证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧，A正确；B.以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属Cu，B正确；C.海水晒盐后的母液中溴以离子的形式存在，直接加入CCl4不能萃取Br2单质，需要先把溴离子氧化为单质溴，C错误；D.根据原子守恒可知2CuCO3·Cu(OH)2与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O，D正确，答案选C。7.关于2molCO2的叙述中，正确的是

（

）A．质量为44g

B．质量为88g

C．分子数为6.02×1023

D．有4mol原子参考答案：B略8.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2参考答案：B略9.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的质量分数是

A、26.5%

B、30%

C、×100%

D、×100%

参考答案：A略10.下列微粒中：①13Al3+②③④F﹣，其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④参考答案：C【考点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数．阴离子的电子数=核电荷数+所带的电荷数，阳离子的电子数=核电荷数﹣所带的电荷数，据此分析．【解答】解：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；②根据离子结构示意图为可知，电子数是10；③根据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子；④F﹣是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F﹣有10个电子．故选：C11.某烃分子结构中含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能为（

）A.C9H12

B.C17H20

C.C20H30

D.C12H20参考答案：A 12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+

Na+CO32-

Cl-

B．Na+

K+

CO32-

H＋C．Ba2+

Cu2+

SO42-

OH-

D．Cu2+

K+

NO3-

Cl-参考答案：D略13.下列说法正确的是A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.若压强不再随时间变化能说明反应A(?)＋B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡D.2NO2N2O4(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达平衡，反应停止参考答案：B【详解】A.压强越大，有气体参加或生成的可逆反应正逆反应速率都增大，缩小容器体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，正逆反应速率都增大，A项错误；B.如果A.C都是气体，该反应是气体分子数不变的体系，压强每个时刻都不发生改变，则不能说明该反应达到平衡状态，所以A.C不能同时都是气体，B项正确；C.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO中，在未达到平衡前，碳的质量不断变化，当达到平衡时，碳的质量不变，则碳的质量不再改变能说明反应已达平衡，C项错误；D.2NO2N2O4(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达动态平衡，但反应不会停止，D项错误；答案选B。【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类，试题难度不大，D项为易错点，注意化学平衡为动态平衡。

14.下列物质溶于水电离出的Cl—数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl—数目相同的是（

）A.1molMgCl2

B.2molKClO3

C.1molAlCl3

D.1.5molCaCl2

参考答案：A略15.某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为×100%，则该混合物中氧元素的质量分数为A.64%

B.40%

C.72%

D.60%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。(1)沉淀的化学式：沉淀1______；沉淀2________；沉淀3________；(2)写出混合液＋A的离子方程式

，

溶液＋B的离子方程式

，

。参考答案：(1)AgCl；

Cu(OH)2

；

BaSO4；(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓；H＋＋OH－===H2O；Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖50．00342硫酸钾0．87174阿司匹林0．35

180高锰酸钾0．158158硝酸银0．04170

⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。A、蔗糖

B、硫酸钾

C、高锰酸钾

D、硝酸银⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为___________mol?L-1。⑶配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、____________、__________、________________。（在横线上填写所缺仪器的名称）⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理参考答案：(1)A

(2)0.011

(3)托盘天平（带砝码）

1000mL容量瓶

胶头滴管

(4)BD解析：试题分析：1L“鲜花保鲜剂”中含有的蔗糖、硫酸钾、阿司匹林、高锰酸钾、硝酸银的物质的量分别为0.15mol、0.005mol、0.002mol、0.001mol、0.0002mol。⑴“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是蔗糖，选A。⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为（0.005×2+0.001）mol?L-1=0.011mol?L-1。⑶配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器已有的是烧杯、玻璃棒、药匙，还缺少的是托盘天平（带砝码）、1000mL容量瓶、胶头滴管。⑷误差分析：A．不能将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解，这样操作会因溶解的热效应影容量瓶的精度；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对配制溶液是没有影响的；C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，所配溶液的中就会有氯化钠这种杂质；D．定容、摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，这是正确的，对所配溶液没有影响。综上所述，在溶液配制过程中，操作正确且对配制结果没有影响的是BD。18.转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：（1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，下图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO含量是____%。（2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。气体X是____。（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是____。碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是____。（4）酸化时发生反应的离子方程式是____。参考答案：(1)2.4

(2)CO2

(3)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率

Fe(OH)3

(4)AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-【分析】（1）根据题干可知转鼓指数越大，机械强度越好，来确定最适宜的氧化镁含量。（2）根据烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2可知石灰石，纯碱与Al2O3、Fe2O3、SiO2发生反应确定气体产物。（3）将烧结产物进行粉碎用来增大反应物的接触面积，加快反应速率并且提高烧结产物浸出率；碱浸过程中，NaFeO2与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，可以确定是弱酸强碱盐发生了水解。（4）根据强酸制弱酸原理书写离子方程式，要注意通入了过量二氧化碳。【详解】（1）转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好，根据图像选择最高点，确定最适宜的氧化镁含量为2.4%；正确答案：2.4。（2）根据题给工艺流程和信息可知，烧结过程中Al2O3、Fe2O3、SiO2与碳酸钠、碳酸钙反应