吉林省长春市榆树五棵树中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

吉林省长春市榆树五棵树中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式正确的是A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B.在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-C.向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D.用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO参考答案：A知识点:离子方程式解析：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O,B错误；还原性：Fe2＋>Br－,因此氯气先氧化Fe2＋，C错误；氢氧化钠吸收多余的氯气的反应为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，D错误。思路点拨:书写离子反应要符合反应实际。2.以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是

A．B．C．D．参考答案：B试题分析：A、两种原子大小不同，故不是氯气，故A错误；B、氯气原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，故B正确；C、氯气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有3个原子，且大小不同，故C错误；D、含有5个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故D错误，故选B．3.已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是

A、NO2能支持燃烧

B、NO2不能支持燃烧

C、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故

D、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果参考答案：A略4.北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料—丙烷。下列有关说法中正确的是

（）A．丙烷是石油裂解气的主要成分B．丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少C．燃料燃烧时主要是将热能转化为光能D．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀参考答案：答案：D5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】①氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；②S与氧气反应生成的是二氧化硫；③根据侯氏制碱法原理分析；④加热氯化铁得到的是氢氧化铁，若充分加热最终得到氧化铁；⑤氯化镁与石灰乳反应生成难溶物氢氧化镁，加热氢氧化镁可以获得氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠溶液能够反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3能够实现，故①正确；②S单质点燃生成的是SO2，不会生成三氧化硫，故②错误；③根据侯氏制碱法可知，转化关系饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3可以实现，故③正确；④氯化氢具有挥发性，加热促进了铁离子的水解，所以加入FeCl3（aq）无法获得FeCl3，得到的是氢氧化铁或氧化铁，故④错误；⑤氢氧化镁更难溶，则MgCl2（aq）中加入石灰乳可以生成Mg（OH）2，加入氢氧化镁可以分解生成MgO，该转化关系可以实现，故⑤正确；故选A．6.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl.对上述两个反应的下列叙述中，错误的是()A．两个反应都是置换反应 B．两个反应中的H2均为还原剂C．两个反应的条件不同

D．两个反应都是氧化还原反应参考答案：B7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

D．SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨参考答案：B略8.下列离子方程式书写正确的是(

)A.溶液显碱性:

B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:===

C.金属钠与水反应:===↑D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+参考答案：B略9.下反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑

B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+

C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑

D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H20参考答案：AD10.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为

（

）A．v(O2)＝0.01mol·L-1·s-1

B．v(NO)＝0.008mol·L-1·s-1C．v(H2O)＝0.005mol·L-1·s-1

D．v(NH3)＝0.002mol·L-1·s-1参考答案：D略11.下列实验方案能达到预期目的的是()①将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO2④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②④

D．③④参考答案：C略12.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是

A．100mL烧杯

B．50mL烧杯

C．100mL量筒

D．50mL量筒参考答案：D略13.已知某温度下反应2A（s）+3B（g）3C（g）+D（s）△H<0的平衡常数为64。此温度下，在一个容积为2L的密闭容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反应达到平衡。下列说法正确的是

（

）

A．该反应的平衡常数表达式为

B．升高温度，该反应的平衡常数增大

C．从反应开始10min，该反应的平均反应速率v(C)为0.12mol/(L·min)

D．B的平衡转化率为60%参考答案：略14.下列物质性质和应用的对应关系正确的是(

)A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂参考答案：DA项，次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，错误；B项，氢氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不是利用HF电离出来的氢离子反应，错误；C项，过氧化钠与二氧化碳反应释放O2，所以它作供氧剂，与漂白性无关，错误。D项，铁粉具有还原性，能吸收食品袋内O2，作除氧剂，性质与用途一致，正确。15.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是

A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：参考答案：(1)A

NH3·H2O或NH3；EH2SO-4

F

AgNO3

C

BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B

Na2CO3或K2CO3

用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．（1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为

（写出符合条件的一个反应即可）．（2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图：①通入二氧化碳的目的是

和

．②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式

，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式

．（3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如下：①活性炭的作用是

．②A、B中放置的物质名称分别是：A是阳离子交换树脂，B是阴离子交换树脂．A、B中放置的物质

(“能”或者“不能”)互换，请说明原因

．（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为

．（5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的

．参考答案：（1）Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O等；（2）①除去过量的Ca2+、调节pH；②Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等；（3）①吸附水中的有机物（或去除异味）；②不能；硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果；（4）反渗透法；（5）电导率（或电阻率）．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）碳酸氢钙、碳酸氢镁分解生成碳酸盐、二氧化碳与水；（2）原水在曝气池中加入氢氧化钙会沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，经一级沉降后通入二氧化碳气体，可除去过量的石灰，调节溶液pH，经二级沉降，再通入氯气杀菌消毒．①二氧化碳可与石灰水反应，生成沉淀，并用于调节溶液pH；②氯气与水反应生成HCl与HClO；可以用Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等代替氯气；（3）①活性炭具有吸附性；②先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果；（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法；（5）溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度大小，检验蒸馏水的纯度时，最简单的方法是测定水的导电率．【解答】解：（1）硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O等，故答案为：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O等；（2）原水在曝气池中加入氢氧化钙会沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，经一级沉降后通入二氧化碳气体，可除去过量的石灰，调节溶液pH，经二级沉降，再通入氯气杀菌消毒．①二氧化碳可与石灰水反应，生成沉淀，并用于调节溶液pH，故答案为：除去过量的Ca2+、调节pH；②氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；可以用Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等代替氯气，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等；（3）①活性炭具有吸附性，作用是吸附水中的有机物（或去除异味），故答案为：吸附水中的有机物（或去除异味）；②A为阳离子交换树脂，B为阴离子交换树脂，交换后硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果，不能交换，故答案为：不能；硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果；（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法，故答案为：反渗透法；（5）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率，故答案为：电导率（或电阻率）．【点评】本题考查属于化学与技术，涉及