四川省南充市营山县第二中学2023年高一化学期末试题含解析

四川省南充市营山县第二中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法中错误的是()

物质杂质除杂质的方法ASiO2CaCO3过量稀硫酸、过滤B铜粉铝粉过量CuCl2溶液、过滤CFeCl3溶液FeCl2通入适量氯气DSO2HC1通过NaHSO3溶液的洗气瓶

参考答案：AA．碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，则不能除杂，应选盐酸、过滤除杂，故A错误；B．Al与氯化铜发生置换反应生成Cu，则加过量CuCl2溶液、过滤可除杂，故B正确；C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入适量氯气可除杂，故C正确；D．HCl与NaHSO3反应生成二氧化硫，则通过NaHSO3溶液的洗气瓶可除杂，故D正确；故选A。点睛：本题考查混合物的分离提纯，把握物质的性质、性质间的差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键。本题的易错点为A，要注意碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶。2.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略3.、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们直接鉴别出来，这种试剂是：A．HCl

B．H2SO4

C．Na2SO4

D．CaCl2参考答案：B略4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

D．颜色都呈红褐色参考答案：C略5.在溶液中能大量共存的离子组是

（

）

A．、、

B．

C．K＋、H＋、CO32－

D．Cl一、Ag+

、Ba2+参考答案：A略6.如图为周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A.B为第二周期的元素

B.C为ⅤA族元素C.三种元素中A可以为金属元素

D.C是化学性质最活泼的非金属

参考答案：D略7.下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（

）

A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+参考答案：D略8.下列元素在自然界中只能以化合态存在的是A、C

B、Si

C、S

D、O参考答案：B9.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略10.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A．放出能量的反应

B．吸收能量的反应C．氧化还原反应

D．可逆反应参考答案：B解析：依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键吸收的能量为436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，因为598kJ>587kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。11.下列离子反应方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合:

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O②碳酸镁与稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:

Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2OA.①②③④⑥

B.②③④⑥

C.②③④

D.①③④⑤参考答案：B①烧碱过量，Ca2+与HCO3-的化学计量数之比为1:2，正确离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；②MgCO3微溶于水以化学式保留，硫酸为强酸改成离子，正确；③醋酸为弱酸以化学式保留，CaCO3难溶于水以化学式保留，正确；④SO42-刚好完全沉淀时反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，正确；⑤Na2SiO3应改成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，错误；⑥H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成H2O，正确；正确的有②③④⑥，答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。12.SO2通常不具有的化学性质是

A．不稳定性

B．氧化性

C．还原性

D．酸性氧化物通性参考答案：A13.X、Y、Z是短周期元素，Y的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，与Z的阴离子结构不同，原子半径X>Z>Y，则X、Y、Z原子序数由大到小顺序排列的是（）A、Z>Y>X

B、Z>X>Y

C、X>Y>Z

D、X>Z>Y参考答案：B略14.铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有A．两性

B．良好导电性

C．熔点低

D．还原性，在反应中放出大量热参考答案：D15.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42—及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；

②加过量NaOH溶液；

③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；

⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．①④②⑤③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。

（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是____________②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填：上、下），分液后用

洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_____口（填g或f）进入。③收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点参考答案：（12分）(1)①防止暴沸(其他合理答案也给分)

冷凝②防止环己烯的挥发(其他合理答案也给分)(2)①上

c

②g

除去水分

③83℃

c(3)bc评分标准：(3)2分，选对一个得一分，多选没分；③题c选项2分；其它每空一分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在铜锌硫酸原电池中，锌为________极，______电子，电极发生的是_________反应（填氧化或还原），电极反应式为_____________________；铜为________极，______电子，电极发生的是______反应，电极反应式为_________________，铜片上观察到的现象为__________________。参考答案：负极

失去

氧化

Zn－2e—＝Zn2＋

正极

得到

还原

2H＋＋2e—＝H2↑

有大量的气泡产生。解析：在铜锌硫酸原电池中，锌为负极，失去电子，电极发生的是氧化反应，电极反应式为Zn－2e—＝Zn2＋；铜为正极，得到电子，电极发生的是还原反应，电极反应式为2H＋＋2e—＝H2↑，铜片上观察到的现象为有大量的气泡产生。18.某元素的最外层有2个电子，该元素

A．一定是金属元素

B．最高化合价一