四川省巴中市南江县第二中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

四川省巴中市南江县第二中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是

A、乙酸

B、乙醇

C、乙酸乙酯

D、水参考答案：B略2.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案：B略3.下列说法正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的数目决定C．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1D．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%参考答案：BD4.下列离子方程式中，书写不正确的是（

）A.金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B.氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C.铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑参考答案：C【详解】A.金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，与题意不符，A错误；B.氯气通入碘化钾溶液中生成碘单质和氯离子：Cl2+2I－=2Cl－+I2，与题意不符，B错误；C.铜片放入稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合题意，C正确；D.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，与题意不符，D错误；答案为C。5.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性C．氧化性

D．还原性参考答案：D解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性．故选D．6.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A.推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B.实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：DA、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了可吸附性颗粒污染，有利于“蓝天工程”的建设，故B正确；C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故选D。7.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（

）A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O参考答案：AD考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．解答：A．反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故A正确；B．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．反应中NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，二者的物质的量之比为2：1，故C错误；D．氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2，故D正确．故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，易错点为D，注意把握盐酸在反应中的化合价的变化8.已知一个N2O3分子质量为akg，一个N2O5分子的质量为bkg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是A、

B、

C、

D、

参考答案：D略9.已知1g氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（

）A.920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.618kJ参考答案：C氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ，故选C。点睛：常见反应热的计算方法有：(1)由化学反应的本质(旧键断裂-新键生成)及化学反应能量变化的原因(反应物的总能量与生成物的总能量不等)可得：①反应热=断裂旧键所需的能量-生成新键释放的能量；②反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；(2)根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的．也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关．所以．可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，△H进行相应的变化后来计算反应热。10.为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾（KIO3）制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是A．含氧盐B．无氧盐C．化合物D．混合物参考答案：D略11.黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下_____ClO3-+_____FeS2+_____H+=_____ClO2↑+_____Fe3++_____SO42-+_____H2O（未配平）：下列说法正确的是A.ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物B.ClO3-的氧化性强于Fe3+C.生成lmolSO42-时，转移7mol电子D.向反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀产生参考答案：B点睛：明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。本题中需要注意的是反应中失去电子的元素是两种，即S和Fe，尤其是选项C中电子转移计算时容易忽视亚铁离子也失去电子，为易错点。12.下列图标中警示腐蚀性物品的是（

）参考答案：C试题分析：A、该标志代表爆炸品，A错误；B、该标志代表剧毒品，B错误；C、该标志代表腐蚀品，C正确；D、该标志代表放射性物品，D错误；答案选C。【名师点晴】常用危险化学品按其主要危险特性分为8类，分别是爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体和自燃物品、氧化剂、有毒品、放射性物品、腐蚀品等，要求能看懂图中形状代表的含义。13.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C分析：A．钾元素化合价由+1价变为0价，该过程中钾元素得电子发生还原反应；B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na；D．潮汐发电是利用动能转化为电能。详解：A．海水中的钾元素由化合态转化为游离态时，其化合价由+1价变为0价，该过程中有新物质生成，发生了化学反应，A错误；B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，B错误；C．钠是活泼金属，利用电解熔融氯化钠得到，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na，C正确；D．利用潮汐发电是利用动能转化为电能，而不是化学能转化为电能，D错误；答案选C。14.下图为番茄电池，下列说法正确的是

（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极参考答案：A略15.在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是A.钠浮于水面 B.钠块熔化成一个小球，在水面游动C.溶液变红色 D.溶液上面有大量白烟参考答案：D【详解】钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，选项A正确；B、由于Na的熔点低，Na与水的反应又是放热反应，反应放出的热是Na熔化，所以钠熔成小球，在水面游动，Na与水反应产生氢气，氢气泡破裂产生嘶嘶声，由于Na球受到的各个方向的力大小不等，所以在水面上四处游动，选项B正确；C、Na与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变为红色，选项C正确；D、反应生成的氢氧化钠溶于水，溶液上面没有产生白烟，选项D错误。答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156--157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、___，操作Ⅱ的名称是___________。(3)操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿

烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的___（填“上口”或

“下口”）倒入烧杯。参考答案：(1)溶解青蒿素

(2)漏斗、玻璃棒

蒸馏

(3)B

(4)将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔

上口【分析】根据常用仪器的使用方法及物质的分离和提纯的原理进行分析解答。【详解】(1)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是过滤，故需要的仪器还有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸点不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏；(3)依据题干信息分析可知，青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，乙醚沸点为35℃便于除去，A选项青蒿素不溶于水，C选项加入乙醚后分液得到的还是混合液，不是精品；B．根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B；(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应平衡内外大气压，故应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，分液漏斗的上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，故答案为：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，下口。【点睛】本题的突破点是掌握分离提纯实验中的大致流程：溶解—分离—除杂—提纯，再从每一步骤中分析仪器使用、操作注意事项和作用原理，即可解决这种类型题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？⑴三氧化硫跟水反应⑵加热高锰酸钾制氧气⑶氧化铁跟盐酸反应⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反应（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反应

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置