四川省德阳市八角中学2023年高二化学联考试卷含解析

四川省德阳市八角中学2023年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.乙酸与2.0g某饱和一元醇A反应，生成酯3.7g，并回收到A0.4g，则A的相对分子质量为

（

）

A．32

B．46

C．60

D．74参考答案：A略2.某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A.①②④⑤⑥⑦⑧

B.②③④⑤⑥⑧

C.②③④⑤⑥⑦⑧

D.①②③④⑤⑥⑦⑧参考答案：D略3.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是(

)

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．电石和水制取乙炔参考答案：B略4.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是(

)

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y的浓度相等参考答案：A略5.下列反应能在较高温度下自发进行的是A.NH3（g）+HCl(g)=NH4Cl(s)

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C.CO（g）=C（s）+1/2O2(g)

D.3Fe+2O2=Fe3O4参考答案：B略6.下列材料中属于功能高分子材料的是()①有机玻璃②合成橡胶③高分子分离膜④生物高分子材料⑤隐身材料⑥液晶高分子材料⑦导电高分子材料⑧智能高分子材料A.①③④⑥⑧ B.②④⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑤⑦参考答案：C解析：有机玻璃属于传统合成材料中的塑料。塑料、合成橡胶、合成纤维属三大传统合成材料,它们不属于功能高分子材料。7.某原电池的总反应方程式为：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，能实现该反应的为（）

ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu电解质液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO3参考答案：B略8.关于石油和煤说法中不正确的是A．石油是液态烃的混和物，煤是组成复杂的混和物B．煤的气化液化可制得清洁燃料，减少大气污染C．直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品

D．用适当的方法使煤气化，可制得甲烷参考答案：AC略9.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是（

）

A．反应速率增大

B．W的体积分数降低C．N的转化率提高

D．平衡向右移动参考答案：B略10.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI（g）

H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施参考答案：B略11.下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．(NH4)2SO4

D．CaF2参考答案：C12.以下“新闻”中肯定不科学的是①发现了铁元素+8价的化合物；②制得了能溶解任何物质的溶剂；③发现微量的NO有益健康；④发现水变成油的试剂；⑤找到了常温常压下合成氨的催化剂

A．①②④

B．②④

C．④

D．全部参考答案：B13.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥

B．①②④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．全部参考答案：C14.下列实验操作中正确的是（

）

A．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯混合加热

B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C．鉴别甲苯和苯乙烯：向甲苯和苯乙烯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色参考答案：A略15.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足条件(

)

A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

B．分子中C、H个数比为1：2

C．该有机物的相对分子质量为14

D．该分子中肯定不含氧元素参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答：（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体

g。（2）配制过程中需要用到的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、

、___

、

。（3）选出配制所需的操作并写出正确的操作顺序____

__（选填下列字母）。A．计算

B.称量

C.洗涤

D.定容

E.溶解

F.摇匀

G.转移（4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至

为止。（5）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）：①加水定容时超过刻度线

；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

；③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线

。（6）容量瓶上标有

（选填下列编号）①温度②浓度③容量

④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

参考答案：（1）11.7

（2）100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（3）ABEGCGDF

（4）凹液面与刻度线相切（5）偏小、无影响、偏小（6）①③⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化：

温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8

甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_____________________________________________。(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。参考答案：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；大于；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1)原因是HCO3－水解程度增大，则溶液中几乎没有CO32－，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO32－来推知乙的观点是否正确。不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2＋＋OH－＋HCO3－===BaCO3↓＋H2O，若用Ba(OH)2溶液检验，无论哪种观点都会有沉淀产生。(2)等于甲(或高于乙)18.(11分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如上图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填”A”或”B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m醋酸溶液中加入的Zn质量为m。则m

m。(选填”<“、”=“或”>“)(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+。该反应的平衡常数表达式K=

,升高温度,K值

(填”增大”“减小”或”不变”)。在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v

。(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数。例如:

Mg2+(aq)+2OH–(aq)，某温度下Kcc。若该温度下某溶液里c.002如果生成沉淀,应调整溶液pH,使之大于

;该温度下,在0.20L的0.002

溶液中加入等体积的0.10的氨水溶液,该温度下电离常数K经计算

(填”有”或”无”沉淀生成。(4)常温下,向某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈

性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中电离出的水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。参考答案：(1)B

<

减小

(3)10

有(4)碱

向红色溶液中加入足量溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确(其他合理答案也给分)略19.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为

；（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为

，滴定反应的离子方程式为

；（4）25℃时，H2SO3?HSO3﹣+H+的电离常数Ka=1×10﹣2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）．参考答案：（1）或；66.7%；（2）＜；I2（3）淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；（4）1.0×10﹣12；增大．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：（1）通过题意求出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%；（2）通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2；（3）因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂；（4）根据Ka=，Kb=，代入数据进行计算．解答：解：（1）根据题意反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=或；若K=1，设I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1﹣x）mol，根据K===1，解之得：x=66.7%，故答案为：或；66.7%；（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2，I2