四川省德阳市广汉三水镇中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

四川省德阳市广汉三水镇中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：D2.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．右图中的①是N2的电子式B．右图中的②是S2-的结构示意图

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I

D．右图③为CO2的结构式参考答案：C略3.等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是()参考答案：A略4.下列实验能达到预期目的的是

（

）

A．通过电泳实验证明胶体带电

B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：B略5.下列各组离子，一定能大量共存的是：A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水电离出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+参考答案：D略6.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液D．Y和W形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1参考答案：C7.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na+数目为0.05NA个B．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44个C．500mL0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—离子的数目为0.25NA个D．在ag化合物CnH2n+2中共用电子对数目为a(3n+1)NA/(14n+2)个

参考答案：D8.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（

）

A．氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃

B．纯碱有与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

C．BaCO2、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D．MgO、A12O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：A略9.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L

0.5L

1.0L

温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB

下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%参考答案：C10.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD．常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断；B、依据气体摩尔体积的体积应用分析计算；C、氧气反应可以生成﹣2价化合物，也可以形成﹣1价化合物；D、由质量、摩尔质量计算氧原子物质的量，再计算原子数．解答：解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22﹣物质的量1mol，故A错误；B、常温常压下，22.4L氦气物质的量不是1mol，故B错误；C、在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时变化为﹣2价得到电子4mol，1molO2作氧化剂时变化为﹣1价得到电子2mol，故C错误；D、常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子物质的量==1mol，含氧原子数为NA，故D正确；故选D．点评：本题考查了质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的体积应用、，氧化还原反应的电子得失数目，熟练掌握计算关系是解题关键11.参考答案：D12.下列叙述的两个量中，前者大于后者的是(

)

A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃时的pH

B．同温下，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)

C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

D．常温下，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数目参考答案：A略13.主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（）

A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D．W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z参考答案：C略14.下列离子方程式的书写正确的是（）A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32－+H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO3－C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OH﹣═SiO32－+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；B．氢氧化钙应拆成离子形式；C．氢氟酸为弱电解质，应保留化学式；D．二者反应生成硅酸钠和水．【解答】解：A．水玻璃中通入过量二氧化碳，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O=2HCO3﹣+H2SiO3，故A错误；B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B错误；C．硅与氢氟酸的反应，离子方程式：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑，故C错误；D．二氧化硅溶于烧碱溶液中，离子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及电荷数、原子个数是否守恒，题目难度不大．15.下列化学用语表达正确的是A．HClO的电子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．Ar原子的结构示意图：D．某种和田玉的化学成分为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．

回答下列问题：（1）步骤①、③的操作分别是

▲

▲

。（2）步骤②的离子反应方程式：

▲

。步骤②中Cl2应

▲（填少量或适量或过量）。（3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用（填代号）：

▲

。A．浓硫酸

B．新制氯水

C．高锰酸钾溶液

D．双氧水（4）步骤③中应加入的有机溶剂是

▲

，而不能用

▲

等有机溶剂。（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全

▲

（填能或否），其理由是：

▲

。参考答案：（1）过滤、萃取

（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2、适量（3）D

（4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因为碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。解析：⑴根据步骤①得到残渣知是过滤操作，根据步骤③得到碘的有机溶液知是萃取与分液⑵步骤②是氯气置换出碘Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气有毒，因此应该适量（3）在步骤②中若不用Cl2，最好选用D，因为双氧水的还原产物是水。⑷萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，因此选用苯、四氯化碳等，不能选用与水互溶的乙醇、乙酸等，也不能选用与碘发生加成反应的裂化汽油。（5）检验反应完全，即检验溶液中没有了碘离子，但碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是

A．混合气体的总质量不随时间改变；

B．2v正(C)=3v逆(B)；C．A、B转化率相等；

D．物质D的质量不随时间改变；（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为

mL，B的转化率α甲(B)为 .（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间

2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的转化率α乙(B)

α甲(B)（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)

mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为

。

参考答案：答案：（1）AD（不全得1分，多选不得分）（2）400（2分）

40%（2分）（3）>（2分）<（2分）（4）2（2分）n(D)>0.6mol（3分）18.(1分)氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：

(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

(2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

(3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。

请回答以下问题：

(1)A中，n(Cu)+n(Cu2O)＝

。

(2)A中，n(CuO)的取值范围是

。(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度（要求有计算过程）。参考答案：19.（11分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是