四川省成都市北新中学2023年高三化学模拟试卷含解析

四川省成都市北新中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是A．图1装置中的铁电极发生还原反应B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案：B略2.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷参考答案：A略3.电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：

酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HF3.53×10-4HCN5×10-10H2SO3Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7NH3·H2O1.8×10-5

溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）：难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41×10-10BaCO32.6×10-9Mg(OH)25.61×10-12MgCO36.82×10-6下列说法正确的是：A、酸性：HF>CH3COOH>H2SO3>HCNB、根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH>7，溶液中各离子浓度大小为：c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(CN－)D、CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO－结合H+与NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH－浓度相等参考答案：D略4.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．

B．

C．

D．

参考答案：D略5.下列过程需要吸收热量的是（）A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应．【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．汽油燃烧是放热反应，故A错误；B．铝热反应是金属之间的置换，属于放热反应，故B错误；C．液氨气化，需要吸收热量，故C正确；D．酸碱中和属于放热反应，故D错误．故选C．6.合金有着广泛的应用。下列物质不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银参考答案：D略7.利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体100g

B．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：B略8.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以c(Na2SO4)会变小D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都不会改变参考答案：B略9.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物

B.C60和N60属于同分异构体C．B40、C60、C70、N60都只含共价键

D．B40、C60、C70、N60都属于烯烃参考答案：C解析：A、B40和C70都只含一种元素，属于单质，故A错误；B、C60和N60的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C、B40、C60、C70、N60都是有多原子形成的分子，原子通过共价键结合成分子，故C正确；D、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故D错误。故答案选C10.下列方法都可以用于制取氧气，但其中一项与其他三项不属于同一类型，它是A.通过分离液态空气制取氧气

B.分解过氧化氢溶液制取氧气C.加热高锰酸钾制取氧气

D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气参考答案：A略11.下列说法正确的是A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连B．C4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．常温下，将0.1mol·L―1氨水加水稀释，则c(NH4＋)与c(H＋)的比值将减小参考答案：CD略12.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L参考答案：D解析：镁、铜在稀硝酸中反应，都是生成硝酸盐、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根离子的质量，5.1克氢氧根离子的物质的量是5.1g÷17g/mol=0.3mol，A、氢氧根离子的物质的量是0.3mol可知原来金属共有0.15mol，假设全部是铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6克；假设全部是镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6克，合金的质量可能为6.4g；故A错误；D、根据电子守恒，金属失电子0.15mol×2=0.3mol，释放的NO有0.1mol，标况是2.24升，故D正确。B、参加反应的硝酸物质的量是0.1mol+0.15mol×2=0.4mol，C、沉淀完全时所得盐溶液为硝酸钠溶液，消耗NaOH溶液的体积为（0.15mol×2）÷3mol·L-1=0.1L=100mL,故C错误；故答案选D13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

) A．1molO2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子B．标准状况下，22.4LSO2和22.4LSO3中所含分子数均为NAC．18gNH4+中所含的电子数为10NAD．1molFe与足量的Cl2反应，转移2NA个电子参考答案：C14.（08山东省济阳县期末）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（

）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：答案：D15.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

．参考答案：a＞c＞d＞b．考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，本题从两个角度分析：①首先根据电子、电流的流向以及电极反应现象判断电池的正负极；②原电池中，较活泼的金属作负极，以此判断金属的活动性．解答：解：若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序c＞d；a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序a＞c；b、d相连时，b是正极，d是负极，所以金属的活动性顺序d＞b；则金属活动性顺序为：a＞c＞d＞b，故答案为：a＞c＞d＞b．点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁、铝的合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)在EF段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)B与A的差值为________mol。(5)B点对应沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。参考答案：(1)H＋＋OH－===H2O(2分)

(2)NH4＋＋OH－===NH3·H2O(2分)(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O(2分)

(4)0.004(2分)

(5)0.016

17(6分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀HNO3的作用，请分析图10－3，回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。(1)0点到a点的还原产物是______；(2)a点到b点的还原产物是______，其原因是______；(3)试完成b点到c点的反应方程式：(4)反应过程中，到达______点时HNO3已完全反应。(5)已知达到d点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是______；(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是______；参考答案：⑴NO⑵N2O，反应放热，使溶液温度升高⑶8，30，8，3NH4NO3，9⑷C⑸Fe2+⑹2：3略18.有机物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。（1）关于这些有机物的说法中正确的是___________（选填编号）。A．可能互为同系物B．在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟C．一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同（2）写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式___________________________，它的一氯代物的同分异构体有________种。（3）写出分子式为C6H6且结构中只有C－C键和C－H键的有机物结构简式：

____________________。（4）某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为_________________________，写出其发生加聚反应的化学方程式

。参考答案：答案：

(1)B、D

（2分）