四川省成都市大划乡中学2022年高一化学模拟试卷含解析

四川省成都市大划乡中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。下列关于Tc的叙述正确的是A．原子序数是99

B．质量数是43

C．质子数是56

D．中子数是56参考答案：D原子序数是43，质量数是99，质子数是43，中子数是99-43=56，故D正确。【点睛】原子中原子序数=质子数=核外电子数；质子数+中子数=质量数。2.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—参考答案：D略3.下列推断正确的是（）A．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定为纯净物C．既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物D．酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物参考答案：D【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．只含一种元素的纯净物可能互为同素异形体；B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，如Na2O、Na2O2；C．弱酸酸式盐、弱酸的铵盐等也既能和酸反应又能和碱反应；D．与碱反应生产盐与水的氧化物为酸性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物．【解答】解：A．只含一种元素的纯净物可能互为同素异形体，某物质只含一种元素，则该物质为纯净物时一定是单质，但也可能为混合物，如该物质含有金刚石与石墨，故A错误；B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，如Na2O、Na2O2，由这样的阴、阳离子组成的物质不一定为纯净物，故B错误；C．既能和酸反应又能和碱反应生成盐与水的化合物为两性化合物，但弱酸酸式盐、弱酸的铵盐等也既能和酸反应又能和碱反应，不属于两性化合物，故C错误；D．与碱反应生产盐与水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物，故D正确，故选：D．4.下列关于乙酸的说法中，正确的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥参考答案：C【详解】①乙酸的物理性质易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能导电，故说法正确；②无水乙酸在0℃下像水一样会结冰，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故说法正确；③乙酸的结构简式CH3COOH，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋，属于一元酸，故说法错误；④乙酸的物理性质：常温下乙酸是有刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故说法正确；⑤乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故说法错误；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇连续被氧化成乙酸，故说法正确。答案选C。

5.（不定项）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NAB．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NAC．0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑计算判断；B．N2和N4组都是由氮原子构成，依据N=×NA计算解答；C．溶液体积未知；D．气体状况未知，Vm不确定．【解答】解：A．依据方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知1mol钠反应生成0.5mol氢气，则2.3g钠物质的量为=0.1mol，与水反应产生组气的分子数为0.05NA，故A正确；B．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为×NA=2NA，故B错误；C．溶液体积未知，无法计算硫酸根离子数目，故C错误；D．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量和电子数，故D错误；故选：A．6.下列情况属于离子反应的是（

）A.胆矾失水

B.用食醋除去水垢C.KMnO4加热制O2

D.C和O2反应生成CO2参考答案：B有离子参加或生成的反应是离子反应，A、胆矾失去结晶水，不是离子反应，A错误；B、用食醋除去水垢中有离子参加和生成，属于离子反应，B正确；C、KMnO4加热制O2中没有离子的参加或生成，不是离子反应，C错误；D、C和O2反应生成CO2中没有离子的参加或生成，不是离子反应，D错误，答案选B。点睛：掌握离子反应的含义以及常见化学反应的特点是解答的关键，注意掌握离子反应发生的条件以及离子反应方程式书写的要求。7.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.每生成2molAB吸收bkJ热量B.该反应热△H=（b－a）kJ?mol﹣1C.该反应为吸热反应D.断裂1molA—A和1molB—B键放出akJ能量参考答案：C试题分析：A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a-b）kJ热量，故A错误；B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B错误；C．依据图象分析可知，该反应中反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应为吸热反应，故C正确；D．依据图象分析可知，断裂1molA—A和1molB—B键吸收akJ能量，故D错误。故选C。8.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl参考答案：A略9.两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为

（

）

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6参考答案：A略10.有关药品的保存和使用正确的是：A.溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B.新制的氯水存放在棕色瓶中C.盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞 D.金属钠保存在乙醇中参考答案：B【详解】A.溴单质能与橡胶塞反应，腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故A错误；B．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故B正确；C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C错误；D.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与乙醇反应，不能保存在乙醇中；由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故D错误。故选B。11.下列有关物质分类的说法中正确的是（

）

A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C．根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质D．根据分散质粒子能否透过滤纸将分散系分为胶体、溶液、浊液.参考答案：C略12.在下列元素中，不属于主族元素的是（

）A．铁

B．钙

C．氧

D．溴参考答案：A试题分析：根据元素周期表的结构，A．铁—位于第四周期，Ⅷ族；B．钙—位于第四周期，ⅡA族；C．氧—位于第二周期，ⅥA族；D．溴—位于第四周期，ⅦA族；选A。13.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是①．SiO2＋H2O

②.SiO2＋HF

③.SiO2＋C④.SiO2＋CaCO3

⑤.SiO2＋NaOH

⑥.Si+NaOHA.②③④⑤⑥.

B.③④⑤

C.④⑤⑥.

D.①②③参考答案：A14.同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）①体积比为1︰1

②密度比为16︰11③氧原子数比为1︰1

④质量比为16︰11A.①③④

B.①②④

C.②③④

D.全部参考答案：D①相同条件下，SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比=1：1，①正确；②同温同压下，SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比=64：44=16：11，②正确；③每个分子都含有2个O原子，等物质的量的SO2和CO2的含有的氧原子数目之比等于其物质的量之比=1：1，③正确；④等物质的量的SO2和CO2的质量之比=64：44=16：11，④正确，答案选D。15.某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()

A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述实验证明CuSO4具有还原性参考答案：D解析：A项正确，红色物质应为铜单质，发生的反应为2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4；B项正确，从题给的产生耀眼的火花可以得出；D项错误，该实验说明钠具有还原性，硫酸铜具有氧化性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。根据图1回答：(1)写出选用物质的名称：A________

____，B_____

_____

，C____________；(2)烧瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________

烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________________。根据图2回答：(3)乙同学的实验原理是______________________________________________

_

(4)B处的实验现象是______________________________________________

_；(5)B处的反应的离子方程式：___________________________________________

_

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）（3分）已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成1molHI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量。氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是_________。（2）（4分）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是______

，只存在离子键的是______

，既存在共价键又存在离子键的是_____

，不存在化学键的是_________。（填写序号）（3）（7分）按要求填空：①推测Si、N间氢化物的稳定性；

＞

（填化学式）

②C：

周期

族；③微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。（4）（4分）对于反应2S02+022SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

编号

改变的条件

生成SO3的速率

①

降低温度

②

压缩体积

③

增大氧气的浓度

④

使用催化剂

参考答案：（1）（3分）放出；5.5；

H2

（2）（4分））②③

⑤

④

①（3）（7分）NH3

，SiH4；二

，IVA；

16

，

18

，

18（4）（4分）

编号

改变的条件

生成S03的速率

①

降低温度

减小

②

压缩体积

增大

③

增大氧气的浓度

增大

④

使用催化剂

增大

略18.已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2-，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为

，被氧化的Cl-为

mol，反应时电子转移的总数为

个。参考答案：0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×102219.（12分）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示。（1）锌锰干电池的负极电极反应式是

，电路中每通过0.4mole—，负极质量减少

g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e—的微粒，正极的电极反应式是

。（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验

已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物。完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量。生成白色沉淀，

无色溶液中存在Zn2+离子②

无色溶液中存在NH4+离子（3）利