四川省成都市行知中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

四川省成都市行知中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋参考答案：D略2.在Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2反应中，说法正确的是（）A．生成1molCu，转移2mol电子

B．Cu是氧化产物

C．氧化剂只有Cu2O

D．Cu2S即是氧化剂又是还原剂参考答案：答案：D3.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（

）A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+参考答案：略4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、Al3+和NH4+与AlO2﹣发生双水解不能大量存在；B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣发生氧化还原不能大量共存；C、碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱碱性溶液中可以大量共存；D、铁离子与SCN﹣不能大量共存．解答：解：A、Al3+和NH4+与AlO2﹣发生双水解不能大量存在，故A错误；B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣发生氧化还原不能大量共存，故B错误；C、碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱碱性溶液中可以大量共存，故C正确；D、铁离子与SCN﹣形成络合物而不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大．5.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略6.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品参考答案：B【详解】A．硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂，硅酸钙难溶于水，不能用于生产黏合剂和防火剂，A错误；B．天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，B正确；C．碳纤维是一种纤维状碳材料，不属于有机高分子材料，C错误；D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品，高分子材料能被油脂缓慢的溶解，所以发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品，D错误；故答案选B。7.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>O，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是(

)A．容器内气体颜色变深，平均分子量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速度图象为(如右图)参考答案：D略8.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3D．c1的取值范围为0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1参考答案：D略9.下列说法合理的有（）A．新制的漂白粉是纯净物 B．液氯可以使干燥的红色纸片褪色C．新制氯水光照有O2产生 D．氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中参考答案：C略10.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(

)A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：D【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用

E5【答案解析】D

解析：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge。A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．W为Si，形成的最高价氧化物的水化物是硅酸，为弱酸，Z为Cl，形成的最高价氧化物的水化物是高氯酸，为强酸，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确。【思路点拨】本题考查了结构、性质和位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等。11.只含有一种元素的物质A.可能是纯净物也可能是混合物

B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物

D.一定是一种单质参考答案：A略12.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体

C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA族元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13参考答案：A略13.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O参考答案：D【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质，由实验可知，①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答。14.LiFePO4新型锂子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e－===LiFePO4；负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是（）

A．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连4

B．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原.

C．放电时电池内部Li＋向负极移动

D．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO参考答案：A略15.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol

参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）

移取10.00ml密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）

用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3)

滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是______________________________________________。（4）

复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法或实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。

验证不稳定性

产生气泡，木条复燃。

参考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

502

（2分）

（3）酸式（2分）

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）

（4）（2分）

（5）偏高（2分）II．（各2分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。产生气泡，木条复燃。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是

（填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是

、

。②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是

③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=

。④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是

（填字母）a．缺少装置A

b．缺少装置B

c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O参考答案：略18.（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序____