四川省攀枝花市职业高级中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

四川省攀枝花市职业高级中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团

种类不会减少的反应是

A.②③

B.③④

C.①②

D.①④

参考答案：C略2.一密闭容器中，反应

aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误；B、根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B错误；C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；故选C．3.已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中的物质均为反应物）编号金属（大小、形状相同的粉末）物质的量酸的浓度及体积反应温度/℃AMg

0.1mol3mol/L的硝酸10mL60BMg

0.1mol3mol/L的盐酸10mL30CFe

0.1mol3mol/L的盐酸10mL60DMg

0.1mol3mol/L的盐酸10mL60参考答案：D试题分析：A、Mg与硝酸反应不会产生氢气，错误；B、C、D的反应中Mg比Fe活泼，反应速率快，B、D反应条件中，D的温度高于B，反应速率快，所以放出氢气最快的是D，答案选D。考点：考查反应速率的判断4.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是(

)

A．Fe2O3、Al2O3B．Fe2O3

C．Fe(OH)2、Al(OH)3D．Fe(OH)3、Al(OH)3参考答案：B略5.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

(

)

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略6.下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是A．生产设备相同

B．原料中均有石灰石C．反应都在高温下进行

D．发生的都是复杂的物理化学变化参考答案：A略7.瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是A

CBr2F2

B

CH3CH2OH

C

CH3CH2CH3

DCH3CH(OH)COOH参考答案：D8.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其产物一定只含有一种官能团的反应是

（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

参考答案：C略9.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．H2＝2H＋＋2e－

D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－参考答案：C略10.下列化合物中，属于离子化合物的是

A．KNO3

B．BeCl

C．KO2

D．H2O2参考答案：AC11.不可能是乙烯加成产物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B略12.某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是

A.正反应是吸热反应，Z是固体B.逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体，C.正反应是吸热反应，只有Z不是气体，D.正反应是放热反应，Y和Z均为气体，参考答案：B略13.在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：

K=1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度均为1.00mol·L-1，则CO的转化率为

A．40％

B．50％

C．75％

D．80％参考答案：B14.已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的△H>0。设△H和△S都不随温度而变，下列说法中正确的是

A任何温度下都是非自发变化B高温下是自发变化C低温下是非自发变化，高温下是自发变化

D低温下是自发变化参考答案：A略15.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2C．

稀释浓硫酸 D．制备少量O2参考答案：B考点：化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应；B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；C．不能在容量瓶中直接溶解；D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制．解答：解：A．CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，实验室可用浓硫酸干燥，故B正确；C．容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D．过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制，不能简易气体发生器，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及洗气、制备以及溶液的配制，侧重于化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为

mL。（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：

实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为

mol·L－1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知：室温时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。请回答：（1）饱和AgCl溶液的浓度是

mol/L。（2）将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)=

，Qc=

,

因为Qc

Ksp（填“>”或“<”），所以

（填“有”或“无”）AgCl沉淀析出。参考答案：（8分）(1))1.34×10-5mol·L-1(2)1×10-5mol·L-1

1.0×10-10mol2·L-2

<

（1分）；无略18..选择适当的试剂和方法除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质）：物质试剂方法（1）乙烷（乙烯）

（2）溴苯（溴）

（3）乙醇（水）

（4）乙酸乙酯（乙酸）

（5）苯甲酸（NaCl）

参考答案：溴水或Br2的CCl4溶液洗气NaOH溶液分液CaO蒸馏饱和Na2CO3溶液分液水重结晶

略19.（7分）A的化学名称是____

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