四川省泸州市先滩中学2021年高三化学期末试卷含解析

四川省泸州市先滩中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关叙述正确的是（）

A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D．只含一种元素的物质是单质

参考答案：答案：A2.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A．可利用废油脂制肥皂B．水玻璃可用于制造木材防火剂C.煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸参考答案：C3.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是A.简单离子半径:R>MB.氧化物的水化物酸性:ZC.工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法D.M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中参考答案：DX、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有3个电子，位于第ⅢA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和M原子半径接近、M原子半径大于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是N、M是S、Y为Al元素；简单离子半径:

Na+<S2-，故A错误；氧化物的水化物酸性HNO3>H2SO3，故B错误；工业冶炼金属铝用电解法，故C错误；S和N两种元素可以共存于同一种离子化合物硫酸铵中，故D正确。4.图2所示的表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径大小比较为A>B>C>D

B．生成的氢化物稳定性为A>B>C>D

C．A与C形成的阴离子可能有、

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电参考答案：C略5.将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4g，原合金中铁的质量分数最接近(

)

A．30%

B．47%

C．53%

D．70%参考答案：B略6.关于反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是A．Al是还原剂，TiC是氧化产物

B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

D．生成1molTiC转移4mol电子参考答案：D略7.下列说法正确的是（

）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)．因此纳米材料属于胶体C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解参考答案：D【知识点】胶体解析：A、晶体硅具有半导体性质，但生产光导纤维用的是二氧化硅，故A错误；B、纳米材料不属于分散系，不是胶体，故B错误；C、铜与浓硫酸加热时反应，与浓硝酸常温下反应，不能用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸，故C错误；D、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会中和胶体粒子的电性使胶体聚沉所以产生沉淀，而后Fe(OH)3与酸中和而使沉淀逐渐溶解，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题主要考查了胶体知识，注意胶体是离子直径在1到100纳米的分散系，加入电解质可使胶体聚沉。8.下列说法正确的是：（）A．

NaHSO3水溶液呈酸性，是因为HSO3-发生了水解B．

NH3比PH3稳定，是因为P的非金属性比N强C．

乙烯能使溴水退色，是因为乙烯还原了溴D．胶体区别于其分散系的本质特征是其分散质微粒直径介于1~100nm之间参考答案：答案：D9.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2

B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3

D．NaHCO3与Ca(OH)2参考答案：B略10.（6分）下列叙述正确的是A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染参考答案：ADA中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。11.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

（

）

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3参考答案：A略12.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论A用激光笔照射某有色玻璃出现丁达尔现象,说明该有色玻璃是胶体B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀说明溶液X中一定含有SO42－DAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀,说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)参考答案：AD略13.下列说法正确的是

A．铁在氧气中燃烧、红热的铁与水蒸气反应都能生成四氧化三铁B．NO2能与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物，是硝酸的酸酐C．铝粉和氧化镁粉末可以组成铝热剂发生铝热反应D．某元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化学反应，则该元素一定是N元素参考答案：A14.以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是

(

)选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液过滤BCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气CSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液

参考答案：BA、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液作为除杂试剂，应选氨水作为除杂试剂，反应后进行过滤，故A错误；B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂，故B正确；C、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液进行除杂，应选盐酸、过滤，故C错误；D、氯水可氧化溴离子、碘离子，所以不能选用氯水作为除杂试剂，应选择溴水，故D错误；答案选B。15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NAB．lmolCH3+电子数为9NAC．l00g60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NAD．常温常压下0.lmolCO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA参考答案：D试题分析：A、缺少温度和压强，无法确定24.5L氢气的物质的量，无法确定所含氢原子数，错误；B、1个CH3+中有8个电子，lmolCH3+电子数为8NA，错误；C、l00g60%CH3COOH水溶液中含醋酸60g，物质的量为1mol，醋酸部分电离，故溶液中醋酸分子数小于NA，但溶液中含有水分子，故溶液中分子数大于NA，错误；D、常温常压下0.lmolCO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A

B

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、

、沉淀、

、

、冷却结晶、

、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是

。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是

。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是

（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：

。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：

滤液D加石灰水前先要加热，原因是

。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）参考答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）。此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；4）根据操作过程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4++OH-→NH3↑+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m1-m2）/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：。技巧点拨：解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答。对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）写出化学方程式（有机物都要求写结构简式）：（1）实验室制乙炔

（2）聚丙烯的生成

（3）甲苯与溴、光照（只写一取代）

，若光照改为铁粉，其一取代产物有

种同分异构体。参考答案：(1)CaC2＋2H2O

Ca(OH)2＋C2H2↑(2)nCH2=CH－CH3（3）3种略18.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机物E用作塑料或涂料的溶剂，可用以下方法合成（部分反应条件及副产物已略去）。

已知：①芳香族化合物B中有两种不同化学环境的氧原子，且两种氢原子的数目比为1：1②E中只有一种官能团。请回答：（1）由CH2=CH2直接生成CH3CHO的反应类型为

。（2）A的名称为

，由A生成B的反应条件是

。（3）由B生成C的化学反应方程式为

。（4）由C和D生成E的化学反应方程式为

。（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：

。

①与E的官能团相同；②分子中有三种不同化学环境的氢原子。参考答案：略19.（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因

。（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是

A．磷

B．硫

C．镁

D．铜（3）在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是

，随后沉淀溶解，其离子方程式是

。（4）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和