四川省达州市大竹县石桥中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

四川省达州市大竹县石桥中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2MgTi+2MgCl2对于上述两个反应的叙述中，正确的是（）A．都是置换反应B．①中TiO2作氧化剂C．每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2NAD．②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应①中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B．反应①中Ti元素化合价没有变化，Cl元素的化合价降低，则TiCl4在反应（1）中是还原产物，而氯气为氧化剂，故B错误；C．Ti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为4NA，故C错误；D．氩气为惰性气体，与钛不反应，则②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．2.已知共轭二烯烃（两个碳碳双键间有一个碳碳单键）与烯或炔可发生反应生成六元环状化合物。如1,3-丁二烯与乙烯反应可表示为：则异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）与丙烯反应，生成的产物的结构简式可能是

参考答案：C略3.已知酸性强弱顺序为H2CO2＞＞HCO3—，下列化学方程式正确的是（

）A．＋H2O＋CO2→＋Na2CO3B．＋H2O→＋NaOHC．＋Na2CO3→＋NaHCO3D．＋NaHCO3→＋H2CO3参考答案：C略4.下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只有在加热条件下才能发生反应参考答案：C略5.Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NH4NO3参考答案：BD6.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前完全相同的是

（）A、NaOH

B、HCl

C、AgNO3

D、NaCl参考答案：A略7.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)

B+C(g)－Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q参考答案：C略8.

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动参考答案：D略9.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是(

)A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色

B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C．反应后静置，反应液分为两层

D.反应后静置，反应液不分层参考答案：D略10.下列有机物属于烃的是A．C2H5OH

B．CCl4

C．C2H6

D．CH3COOH参考答案：C略11.第一位人工合成有机物的化学家是

（

）

A．门捷列夫

B．维勒

C．拉瓦锡

D．牛顿参考答案：A略12.能产生丁达尔效应的是A.酒精

B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D.生理盐水参考答案：C能产生丁达尔效应的物质是胶体。13.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（

）A.ZnC2水解生成乙烷（C2H6）

B.Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C.Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）

D.Li2C2水解生成乙烯（C2H4）参考答案：C14.现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是

A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：C略15.对于药品的使用和作用下列说法正确的是A．R表示非处方药，OTC表示处方药B．碳酸钡能与盐酸反应，因此用于治疗胃酸过多C．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用D．毒品就是有毒的药品参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇作原料来制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

▲

；

a.引发反应

b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发

d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入

▲

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水

b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

▲

；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

▲

层(填“上”、“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用

▲

洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．氢氧化钠溶液

b．碘化钠溶液

c．饱和NaHSO3溶液

d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用

▲

的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

▲

；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是

▲

。参考答案：（1）d

（2分）

（2）c

（2分）

（3）溴的颜色完全褪去（2分）

（4）下

（1分）

（5）c

（2分）

（6）蒸馏（2分）

（7）减少溴的挥发；（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列四种物质：（答案有几种写几种）

（1）能发生消去反应生成相应烯烃的是

，写出消去产物的结构简式：

。

（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是

，写出氧化产物的结构简式：

。参考答案：略略18.红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

据图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式

；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式

；

上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2

α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是

；

（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=

；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4

△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

。参考答案：（1）2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=－612kJ/mol（2）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）

△H=＋93kJ/mol

25%

大于（3）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成（4）－399kJ/mol等于，根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的略19.（12分）已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－196kJ·mol-1，5000C时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：请回答下列问题：

（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为