四川省达州市宣汉县土黄中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

四川省达州市宣汉县土黄中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志（

）A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化B．单位时间生成nmolA同时生成3nmolBC．C生成的速率等于A分解的速率的2倍D．A、B、C的分子数比为1：2：3参考答案：A2.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A.①②

B.②③

C.①③

D.③④参考答案：D①量筒没有0刻度，根据容量大小决定其下端有一段没有刻度，故无法用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①错误；苯和四氯化碳是互溶性的混合物，无法用分液法分离它们，②错误；托盘天平精确到0.1g，故用托盘天平能称量11.7g氯化钠晶体，③正确；用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，④正确。答案选D。3.下列实验操作正确的是A.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B.蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C.萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D.配制100ml0.100mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中参考答案：A试题分析：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确；B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。4.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是

A．它是由两种单质组成的混合物

B．它是一种碳酸盐

C．它是一种新型化合物

D．它是一种离子晶体参考答案：C略5.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是2mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.04mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A.0.8mol

B.1.2mol

C.1.6mol

D.1.8mol参考答案：C6.如下试剂的保存方法，其中不能用氧化还原反应解释的是()A.钠保存在煤油中

B.氯水保存在棕色的试剂瓶中C.保存FeSO4溶液需加入少量铁粉

D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞参考答案：DA．钠能与空气中的水和氧气发生还原反应反应，故钠保存在石蜡油或煤油中，故A正确；B．氯水中的次氯酸见光会分解，发生氧化还原反应，故氯水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；C．硫酸亚铁容易被空气中的氧气所氧化，发生氧化还原反应，故保存FeSO4溶液需加入少量铁粉，故C正确；D．二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，发生复分解反应，与氧化还原反应无关，故D错误；故选D。7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的（

）A．该反应是置换反应

B．钾元素化合价降低

C．该反应是氧化还原反应

D．铁元素化合价降低参考答案：C略8.把①蔗糖

②淀粉

③纤维素

④甲酸甲酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种是：A．①和②

B．只有③

C．只有④

D．只有②和③参考答案：D9.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应

D．H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略10.MgO中混有少量AI2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是

（

）

A

．稀硫酸

B

．浓氨水

C

．稀盐酸

D．NaOH溶液参考答案：D11.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能(kJ/mol)946154.8283.0

下列说法中正确的是A.过程N2(g)―→2N(g)放出能量B.过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C.反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)为吸热反应D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应参考答案：B分析：根据断键吸热，成键放热以及反应热ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量分析判断。详解：A.N2（g）→2N（g）为化学键的断裂过程，应该吸收能量，A错误；B.N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，B正确；C.反应N2（g）＋3F2（g）＝2NF3（g）的△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1，△H＜0，属于放热反应，C错误；D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键形成，NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，D错误；答案选B。12.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A.钠在氯气中燃烧 B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D.锌粒放入稀硫酸中参考答案：D试题分析：离子反应一定是在溶液中发生，钠在氯气中燃烧不再溶液中发生，A错；二氧化碳通入澄清的石灰水中是复分解反应，不属于氧化还原反应，B错；氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错；锌粒与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是离子反应，D对。13.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（

）A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：Ba、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。

14.下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜遇到水蒸气A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④D．①②③④参考答案：B略15.下列化学用语书写正确的是

（

）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。（1）向100

mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310

①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各时间段中：反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________;反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________。②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。a．蒸馏水

b．NaOH溶液

c．NaNO3溶液

d．Na2CO3溶液（2）进行以下对比实验并记录实验现象。实验Ⅰ实验Ⅱ

：另取两支试管分别加入5

mL5%e

H2O2溶液和5

mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。①双氧水分解的化学方程式是________________。②实验Ⅰ的目的是______________。③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________________。参考答案：(1)①2～3

反应放热，温度升高，速率加快

4～5

溶液中

H+浓度很小

②a

(2)①2H2O2=2H2O+O2↑

②探究温度对化学反应速率的影响

③滴加2滴1mol/L

的FeCl3溶液或水浴加热分析：（1）①.反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断；②根据影响化学反应速率的因素分析；（2）①过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成氧气和水,据此写出反应的化学方程式;

②根据试管A、B实验操作的异同点判断实验目的；③氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用；可以同时提高两个试管温度,增大反应速率,使实验现象更加明显。详解:(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各时间段中,△V分别为50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反应速率最快的是2min～3min、最慢的是4～5min;

在2min～3min内反应放热，温度升高，速率加快；在4～5min溶液中

H+浓度很小，速率减慢；②a．加入水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确；

b．加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故b错误；

c．加NaNO3溶液，溶液中相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故c错误；

d．加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；故选a；（2）①过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，因此，本题正确答案是:2H2O2=2H2O+O2↑；②分别在试管A、B中加入5

mL5%e

H2O2溶液,各滴入1～2滴1mol/L

的FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化氢分解能发生,试管A、B中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中,将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中,两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低,说明研究的是温度对反应速率的影响;因此，本题正确答案是:探究温度对化学反应速率的影响；③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积,为加快反应速率,使反应现象明显,可从温度或催化剂的影响角度考虑,如:将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L

的FeCl3溶液,观察产生气泡的速率,

因此，本题正确答案是:滴加2滴1mol/L

的FeCl3溶液或水浴加热。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式．参考答案：18.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na