四川省遂宁市龙坪中学2021年高二化学模拟试卷含解析

四川省遂宁市龙坪中学2021年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，能用酸性高锰酸钾鉴别的是（）Ａ.苯、乙炔

Ｂ.乙烯、乙炔

Ｃ.苯、甲烷Ｄ.甲苯、乙炔参考答案：A略2.

某种物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种组成，进行鉴定时实验记录如下：①有银镜反应②加入新制的Cu(OH)2悬浊液不溶解③滴入几滴稀NaOH溶液和酚酞试液后加热，溶液呈红色，加热后溶液变无色．下列判断正确的是（

）A．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇

B．四种物质都有C．有甲酸乙酯和甲酸

D．有甲醇和甲酸参考答案：A略3.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A.K+、NH4+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、HCO3-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：D4.坏血病患者应该多吃的食物是（

）

A.水果和蔬菜

B.鱼肉和猪肉

C.鸡蛋和鸭蛋

D.糙米和肝脏参考答案：A略5.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略6.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区参考答案：A略7.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略8.（双选)在恒容密闭容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆应速率都变小，C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据参考答案：AC考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、根据温度对平衡移动的影响分析；B、根据温度对反应速率的影响分析；C、根据温度对平衡移动、反应速率的影响分析；D、根据恒容密闭容器的密度变化情况分析．解答：解：A、降低温度平衡向放热即正反应方向移动，恒容密闭容器中气体的质量不变，气体的物质的量减小混合气体的平均相对分子质量增大，故A正确；B、降低温度，正、逆反应速率都减小，故B错误；C、降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热即正反应方向移动，C的百分含量增加，故C正确；D、恒容密闭容器中气体的质量不变，密度自始至终不变，故D错误；故选AC．点评：本题考查温度对化学平衡的影响，温度升高，平衡向着吸热的方向移动；温度降低，平衡向着放热的方向移动．9.在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。下列说法正确的是A．气体甲可能为CO2或者SO2B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4C．该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—D．只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定。参考答案：B略10.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

（

）

A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）参考答案：B略11.(双选)下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O

D．HClO、NaF、Ba（OH）2参考答案：AB考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．解答：-解：A．HBr、HCl都是强酸，BaSO4为盐，在水溶液中溶解的部分能完全电离，它们均为强电解质，故A正确；B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S为盐，在水溶液中能完全电离，它们均为强电解质，故B正确；C．NaOH、Ca（OH）2为强碱，属于强电解质，NH3?H2O为弱酸，为弱电解质，故C错误；D．HClO为弱酸，属于弱电解质，NaF属于盐，属于强电解质，Ba（OH）2为强碱，属于强电解质，故D错误；故选：AB；点评：本题主要考查了强电解质的判断，解答须抓住强电解质的特征“完全电离”，一般是强酸、强碱和大部分盐类．12.从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是()A．锌粒与稀硫酸制取氢气B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C．碳酸钙高温分解产生CO2D．一氧化碳与三氧化二铁共热制得单质铁参考答案：C略13.常温下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）；C、点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；D、在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．【解答】解：A、根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正确；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正确；D、如果出现c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）这个关系，则溶液中电荷不守恒，故D错误；故选：D．【点评】本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题．14.下列说法不正确的是

（

）A．大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中B．化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好C．精炼铜时，阴极析出铜的质量比阳极溶解的铜大D．利用硫代硫酸钠与酸反应进行反应速率影响因素实验时，记录锥形瓶底黑色“十字”刚好看不见的时间参考答案：B略15.25℃时将水不断滴入0.1mol·L-1的氨水中,下列变化的图象合理的是()参考答案：ANH3·H2O加水稀释,溶液中[OH-]减小,pH减小,A对、D错;氨水加水稀释,氨水的电离程度增大,B错;氨水加水稀释,溶液中NH4+和OH-浓度减小,导电性减弱,C错。故答案A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为

。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为

。]（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团

。（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有

种氢原子。

综上所述，A的结构简式为

。

参考答案：（1）90

（2）C3H6O3

（3）—COOH、—OH

（4）4

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？参考答案：①9.75g；②0.3mol；③0.75mol/L略18.恒温下，将amolO2与bmolSO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2(g)+2SO2(g)

2SO3(g)

㈠①若反应达平衡时，n(O2)=4mol，n(SO3)=4mol,计算a的值为

。

②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=

。

③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α(SO2)=

。

㈡若起始将6molO2、bmolSO2和1molSO3通入上反