四川省雅安市太平中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

四川省雅安市太平中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF—6。下列说法正确的是

A．每转移2mol电子，该反应生成1rnolO2PtF6

B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子

D．该离子他合物中只含离子键参考答案：C略2.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol；

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol。下列说法正确的是A.反应①和②的产物中都只含离子键B.反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低C.将等物质的量的①和②产物放入足量水中，所得溶液中溶质的物质的量相等。D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－97kJ/mol参考答案：C略3.下列说法正确的是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．SO2具有强氧化性，可用于漂白C．可用丁达尔现象区分溶液与胶体D．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(l)H2O(g)的ΔH=—40.69kJ·mol-1参考答案：C略4.下列离子方程式正确的是A．氢氧化镁溶于醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2OB．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2++Cu2+C．Fe3O4稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+＋2Fe3++4H2OD．硫酸铝钾溶液和过量的氢氧化钡溶液混合Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O参考答案：D略5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．Cl2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨参考答案：D

6.下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

参考答案：B7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

参考答案：B略8.有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应高考B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应高考资源网C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考资源网D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略9.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＞r(R)＞r(W)B.X与Y只能形成一种化合物C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐参考答案：DY原子半径在短周期主族元素中最大，则Y为Na；W与Y同主族，可知W为H；R原子最外层电子数比内层电子数多3，则R为N；X与Z同主族，且Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2，则X为O、Z为S；A．同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则r(N)＞r(O)，故A错误；B．Na与O可形成Na2O和Na2O2，故B错误；C．O的非金属性S强，则H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；D．由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3·H2O或盐NH4NO3，故D正确；答案为D。10.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是

ABCD化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品

参考答案：B11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是A．X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B．元素X和W之间不可能形成二元化合物C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小参考答案：B短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质，Z为氧元素，X的原子半径比Y的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素，X-H，Y-N，Z-O，W-Na。

A、X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物，如NH4NO3，故A正确；B、元素X和W之间可能形成二元化合物，如：NaH，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C正确；D、元素Y、Z、W中，简单离子的电子层结构相同，核电荷大的半径小，离子半径N3―>O2―

>Na＋

，元素W的简单离子的半径最小，故D正确；故选B。【点睛】推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素。12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：化学实验方案的评价．

专题：化学实验基本操作．分析：A．稀硝酸和过量Fe反应生成亚铁离子，亚铁离子和KSCN不反应；B．铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性．解答：解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、反应类型以及物质的性质，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，易错选项是C．13.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56]A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA参考答案：D略14.下列试验中，所选装置不合理的是

（

）A．分离Na2CO3溶液和NH4Cl溶液，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A略15.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4FeFeCl3C.NaClNa2CO3NaOHD.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2参考答案：A试题分析：A、氯气能氧化溴化钠生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氢，A正确；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；C、氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，C错误；D、氯化铜和硝酸钠不反应，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol?L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol?L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是

．（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用

式滴定管，可使用的指示剂为

．（3）样品中氨的质量分数表达式为

．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将

（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是

；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol?L﹣1，c（CrO42﹣）为

mol?L﹣1．已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价

，制备X的化学方程式为

；X的制备过程中温度不能过高的原因是

．参考答案：1.当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定．2.碱

酚酞（或甲基红）3.×100%4.偏低

5.防止硝酸银见光分解

2.8×10﹣36.2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O

温度过高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol?L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol?L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液，进行氨的测定，（1）通过2中液面调节A中压强；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；（3）根据氨气与和盐酸反应之间的关系式计算氨气的质量，再根据质量分数公式计算氨质量分数；（4）若气密性不好，导致氨气的量偏低；（5）硝酸银不稳定，见光易分解；根据离子积常数计算c（CrO42﹣）；（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算Co元素化合价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低．解答：解：（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂，故答案为：碱；酚酞或甲基橙；（3）与氨气反应的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol?L﹣1﹣C2mol?L﹣1×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的质量分数=×100%，故答案为：×100%；（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液；c（CrO42﹣）==mol/L=2.8×10﹣3mol/L，故答案为：防止硝酸银见光分解；2.8×10﹣3；（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高，故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．点评：本题考查了物质含量的测定，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、物质含量的测定等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道指示剂的选取方法，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L－1，放出热量bkJ。(1)此反应平衡常数表达式为____________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将________(填“增大”“减少”或“不变”)。(2)若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度________Wmol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”)，a，b、c之间满足关系________(用代数式表示)。(3)能说明反应已达平衡状态的是________(从下列选项中选择)。a．c(Z)＝2c(Y2)

b．容器内压强保持不变c．V逆(X2)＝2V正(Y2)

d．容器内的密度保持不变(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。参考答案：略18.镧系金属元素鈰（Ce）常见有+3、+4两种价态，鈰的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2－、NO3－物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式______________________________________________。（2）用电解的方法可将上述吸收液中的NO2－转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。②每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可再生Ce4+_____________mol。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳鈰矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式________________________________________。③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。④常温下，当溶液中的某离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到____________时，即可视为Ce3+已完全沉淀。（Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10－20）⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。参考答案：(1)4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2－+NO３－+6H+

(2)①c

②6

(3)①1∶4

②9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

③避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失（或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率）

④9

⑤NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解【解析】【详解】（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-物质的量之比为1：1，反应的方程式为3H2O+2NO+4Ce4+=4Ce3++NO2-+NO3-+6H＋；（2）①电解池中阳极失去电子，则Ce3+在阳极失去电子转化为Ce4+，因此Ce4+从电解槽的a口流出，阴极是NO2-得到电子转化为氮气，则无毒气体从电解槽的c口逸出；②阳极电极反应式为Ce3+-e—=Ce4+，，阴极的电极反应式为2NO2-+8H++6e—=N2↑+4H2O。每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可再生Ce4+6mol；（3）①根据流程图可知焙烧过程中CeFCO3与氧气反应生成CeO2、CeF4、CO2，反应方程式为4CeF