天津北辰区天辰高级中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

天津北辰区天辰高级中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NaHCO3，下列各项正确的是

A．pH大小顺序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小顺序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的电离被促进，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L参考答案：A略2.向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是参考答案：C3.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是参考答案：A解析：A．各离子能共存，加入过量二氧化碳时，与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根，故A正确；

B．Fe3+、I-、ClO-组离子不能大量共存，其中2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B错误；

C、Ba2+、OH-、Na+组离子共存，加NaHCO3溶液后，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，故C错误；

D．铵根与碳酸氢根发生双水解，不能共存，故D错误；故答案选A4.（2005·辽宁卷）27.某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述不正确的是A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.能发生银境反应D.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C

该有机物分子中有C=C、—OH两种官能团。其中—OH能和Na反应放出H2，能在浓H2SO4催化下与乙酸发生酯化反应；C=C能在催化剂作用下与H2发生加成反应。该物质不含有醛基—CHO，不能发生银镜反应。5.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A略6.（2005·天津卷）（9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A

加催化剂同时升高温度

B

加催化剂同时增大压强C

升高温度同时充入N2

D

降低温度同时增大压强参考答案：B

提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。

7.将一定质量的镁．铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是

（

）

A．开始加入合金的质量可能为16．4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0．1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．标况下产物NO的体积为22．4升参考答案：C略8.下列离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A.

B.C.

D.参考答案：A略9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LCl2通入水中，反应过程中转移电子数为NAC．常温条件下，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD．标准状况下，16gO2和O3的混合气体中含氧原子数为NA参考答案：D解析：A.常温常压下，气体摩尔体积无法确定，错误；B.氯气与水的反应是可逆反应，反应过程中转移电子数小于NA，错误；C.没有体积无法计算离子数，错误；选D.10.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是（

）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol参考答案：D解析：A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；B、CuFeS2中只有S元素的化合价变化，其他元素的化合价不变，所以Cu2＋不是氧化产物CuFeS2，错误；C、由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，错误；D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y-3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，正确。11.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO

B．含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

D．室温下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO参考答案：D略12.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是

（

）A．它们的原子序数A＞B＞C

B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2+C．它们的原子半径C＞B＞A

D．它们的最外层电子数C＞A＞B参考答案：C略13.下列对化学用语的理解正确的是A.Na218O中氧离子的结构示意图：B.比例模型,表示二氧化碳或水分子C.碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2D.TNT结构简式：参考答案：A略14.甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的金属性强的是（

）

A．只有④

B.只有⑤

C.①②③

D.①②③④⑤参考答案：C略15.拟用右下图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去，abc表示相应仪器加入的试剂），不能达到实验目的的是

选项气体abcAO2H2O2MnO2浓硫酸BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODSO2浓硫酸Na2SO3浓硫酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性小组借助A﹣D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体．（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上（填序号）．a．从①口进气，用排水法集气

b．从①口进气，用排气法集气c．从②口进气，用排水法集气

d．从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验．（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═（或等其他合理答案）．（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是．（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．（6）ω（Zn）=．方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．参考答案：

考点：气体的收集；化学方程式的有关计算；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题；计算题；实验设计题；化学实验常用仪器．分析：（1）从NO的性质考虑收集方法；（2）从实验目的和D装置可以量取气体的体积来选择；（3）根据氢气和金属锌的物质的量的关系进行计算；（4）根据质量与体积之间的关系思考；（5）比较两种漏斗的优劣进行判断；（6）判断减少的质量与锌的质量之间的关系进行计算；（7）根据导致的误差大小进行评价．解答：解：（1）NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集．排水时应用短进长出，故答案为：C；（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数．所以需要的装置有测H2的体积的D装置．故答案为：D；（3）Zn与H2之间量为1：1，则n（Zn）=，w（Zn）==．故答案为：（或等其他合理答案）；（4）有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）．故答案为：金属锌的密度（或其他合理答案）；（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大．故答案为：偏大；（6）减少的质量即为Zn的质量．减少的质量为m1g﹣m2g，ω（Zn）=，故答案为：（或其他合理答案）（7）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大．故答案为：劣于．点评：本题考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等，注意气体的收集与气体性质的关系．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是

；（2）沉淀A中主要含有

（填化学式），固体B是

（填化学式）；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有

（填化学式）；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式

参考答案：

(1）过滤

(2)

SiO2

Fe2O3(3）A1O2-(4)Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓略1.0LNa2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=3.0mol/L，用铂作电极电解此溶液。通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），停止通电。假设电解后溶液体积仍为1.0L，试求：（1）电解过程中，阴阳两电极上析出物的成分及物质的量；（2）原混合溶液中Na+的物质的量溶度和Cu2+的物质的量溶度；（3）当溶液中Cu2+恰好完全变成Cu时，所得溶液中c(H+)。参考答案：(1)阴极：Cu1mol

H21mol

阳极：O21mol

(2)原混合溶液中c(Na+)=4.0mol/L

c(Cu2+)=1.0mol/L(3)电解后所得溶液中c(H+)=2.0mol/L略19.（9分）（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为

。（2）0.3mol的