四川省阿坝市州民族高级中学2023年高二化学测试题含解析

四川省阿坝市州民族高级中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于A．配位键

B．离子键

C．范德华力

D．氢键参考答案：A2.根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是A．SO2与O3

B．CO2与NO2C．CS2与NO2

D．PCl3与BF3参考答案：A略3.下列“油”中属于酯类的是①豆油

②酱油

③牛油

④甘油

⑤重油

⑥硝化甘油A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：A略4.可逆反应2X＋Y2Z（g）△H<0，气体的平均摩尔质量（M）随温度的降低而增大。则下列说法正确的是（

）

A．X和Y可能都是固体

B．X和Y一定都是气体C．若Y为固体，X一定是气体

D．X和Y不可能都是气体参考答案：C略5.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(

)A.c(H+)

B.Ka(HF)

C.c(F-)

D.c(OH-)参考答案：D略6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NAC．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA参考答案：B略7.以下实验能获得成功的是（

）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D略8.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH参考答案：D【考点】电解原理．【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．【解答】解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．9.

下列说法不正确的是(

)A.同系物的化学性质相似

B.同位素的化学性质几乎相同C.相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D.同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化参考答案：C略10.

有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述：

①1mol甲烷与等物质量的Cl在光照条件下反应生成lmool一氯甲烷

②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸

③O．1mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的C0

2．24L

④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛

⑤常温常压下，甲烷、甲醛呈气态

⑥l50℃时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，

烷燃烧前后体积不变

下列组合正确的是

A．②③⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：B略11.Cu粉放入稀H2SO4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是A．氯化物

B．硫酸盐C．硝酸盐

D．磷酸盐参考答案：C略12.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyAMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度参考答案：D试题分析：A、硫酸镁是固体，增大固体的量，平衡不移动，所以CO的转化率不变，与图不符，错误；B、CO的物质的量增加，平衡正向移动，尽管二氧化碳的物质的量也增加，但相对于CO而言增加的少，所以比值减小，与图不符，错误；C、增大二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只随温度变化而变化，所以增大二氧化硫的浓度，平衡常数不变，与图不符，错误；D、该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，硫酸镁固体的质量大于氧化镁固体的质量，所以气体的质量增加，容器的体积不变，所以气体的密度增大，与图符合，正确，答案选D。考点：考查对化学平衡图像的分析，平衡移动的判断13.往淀粉溶液中加入少量硫酸，加热4～5分钟，得到的溶液冷却后分装在两支试管A、B中，往试管A中滴加碘水；往试管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾。下列叙述中，能说明淀粉已经全部水解的是A．试管A中溶液变蓝色

B．试管A中溶液不变蓝色C．试管B中产生红色沉淀

D．试管B中产生不红色沉淀参考答案：B14.下列过程一定释放出能量的是A．化合反应

B．分解反应

C．原子组成分子

D．分子拆成原子参考答案：C略15.下列措施有利于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(

)

①升高温度

②降低温度

③增大压强

④减小压强

⑤增大NH3浓度

⑥减小NH3浓度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了明显的电化学腐蚀的是________(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是________；正极反应是________________________________________。(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________________________。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________(答两种方法)。参考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)湿度、温度、O2浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护法，牺牲阳极的阴极保护法等解析：(1)潮湿的空气中铁与铁丝中的杂质及表面溶解O2的溶液易形成原电池，加快了铁丝的腐蚀，在电化学腐蚀中主要发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通过表中的信息可知，影响铁腐蚀速率的主要因素是O2的浓度、温度及电解质溶液的导电性。(3)为了防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池的阴极，也可以用覆盖保护层的方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI)随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为

；（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是

（填入下列条件的序号）。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂参考答案：（6分）（1）0.05mol·L-1

（2）③⑤

（每空3分）18.（18分）A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。

回答下列问题：

(1)写出化学式A______，F_______，G_______，H_______，J________，K________，。

(2)写出实验室制取K的化学方程式__________________________________________。

(3)写出G→E的化学方程式_________________________________________________；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________；0.3molCu完全反应，被还原的G为_____________mol。

(4)检验C中阳离子的实验方法是____________________________________________。

(5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。

a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象

b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象

c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象

参考答案：

（1）Na2O2

NO2

HNO3

Al

NaA1O2

NH3（2）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（3）3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

2:3

0.2mol

（4）焰色反应

（5）ab19.在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度:

压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44

根据表中数据回答:(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡向

反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是