天津军粮城中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

天津军粮城中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦

B．只有①⑦

C．只有⑦

D．只有①⑤⑦参考答案：A2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋

B.Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C.1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D..饱和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－参考答案：A略3.空气中氮氧化物的存在可促进硫酸型酸雨的形成,其原因是发生了反应：某密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，改变横坐标表示的反应条件X，测得SQ2的转化率变化如图所示，则横坐标X赫的可能是A增大压强

B.充入O2

C.升高温度

D.充入SO2参考答案：B略4.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图K3－14－1所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()。图K3－14－1A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B略5.设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（

）

A.1mol铁在1molCl2中充分燃烧时转移的电子数为2NA

B.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

C.常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2＋数为0.1NAD.标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA参考答案：A略6.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C.每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 D.氧化性：NaClO3<Cl2参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2

B3【答案解析】B

解析：A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故A错误；B、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，HCl中氯的化合价从-1升高到0，根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1，故B正确；C、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故C错误；D、NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，NaClO3氧化性强于Cl2，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，正确分析元素化合价变化是关键。7.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

参考答案：C考点：离子方程式的有关计算．分析：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，据此回答判断．解答：解：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故A错误；B、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故B错误；C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D、d点溶液中含有的溶质有NaAlO2，还有NH3?H2O，故D错误．故选C．点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙参考答案：B9.

参考答案：C略10.下列物质中不会见光分解的是A．HClO

B．HNO3

C．NaHCO3

D．NH3?H2O参考答案：C略11.相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是

（

）

A．相对分子质量M可表示为B．物质的量浓度C可表示为：

C．溶液的质量分数ω可表示为

D．溶液密度p可表示为参考答案：D略12.X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（

）A.四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、ZB.X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应C.氢化物沸点最高的是Z的氢化物D.随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应参考答案：D【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到，则Y为N元素；Z与Y位于同一周期，非金属Z的一种固体单质可导电，则Z为C元素，该单质为石墨；X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；则X的质子数为：7+6=13，即X为Al元素；因同周期中原子半径从左到右依次减弱，同主族中从上到下原子半径依次增大，则短周期元素中最大的Na，即W为Na元素，结合元素周期律与物质结构和性质作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W为Al、N、C和Na元素，则A.电子层数越多，简单离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则四种元素的简单离子半径从大到小的顺序比较：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A项错误；B.X、Z、W的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝、碳酸和氢氧化钠，其中碳酸为弱酸，氢氧化铝的碱性也很弱，两者不反应，B项错误；C.因氨气分子间有氢键，氢化钠与氢化铝为离子晶体，熔、沸点较大，甲烷为分子晶体，熔沸点最低，C项错误；D.N2常温下性质稳定，但随着温度升高，其化学活性增强，可能与Na单质发生化学反应生成氮化钠，D项正确；答案选D。【点睛】需要注意C项是学生的易错点，氢氧化铝可以与强酸、强碱反应，但不能与弱酸如碳酸、弱碱如氨水反应。

13.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑参考答案：B略14.下列相关离子方程式书写正确的是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－参考答案：A略15.下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（

）参考答案：D解析:本题考查化学实验方案的评价。A选项，乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，错误；B选项，用pH试纸测盐酸的pH时不能用蒸馏水湿润，否则会使所测pH偏大，错误；C选项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气发生氧化还原反应，而碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳不是氧化还原反应，错误；D选项，淀粉和蛋白质在酶作用下都发生水解，正确，故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：

。(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有

：A.沉淀的颗粒较大

B.沉淀容易沉降

C.沉淀呈胶状

D.沉淀呈絮状(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：

。步骤2中溶液趁热过滤的原因是

。(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。需经过的实验操作包括：

、

、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。(5)制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：

。参考答案：（16分）(1)

CO32—+H2O

HCO3—+OH—(2分)（2）A、B(3分)（3）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋(2分)、防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失(2分)。（4）蒸发浓缩(2分)、冷却结晶(2分)（5）取少量制得的硫酸亚铁铵于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则含Fe3+。(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。1．有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式______________________。2．不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O

MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-

MnO4-+e→MnO42-

由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与有关。3．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。40．高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为。参考答案：1．2MnO4-+16H+5C2O42-→2Mn2++10CO2↑+8H2O

2．溶液的酸碱性

3．1：5

4．0.1NA

（或6.02×1022）

略18.（12分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的电子排布式为

▲

。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、BrI、ICl的沸点由高到低的顺序为

▲

。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于

▲

。（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为

▲

。（5）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为

▲

。（6）①HClO4、②HIO4的酸性由强到弱的顺序为

▲

（填序号）。参考答案：（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p5｛或[Ar]3d104s24p5｝

（2）BrI>ICl>Cl2（3）HF分子间形成氢键