天津葛沽第一中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析

天津葛沽第一中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列做法正确的是A．为使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠B．为增加婴儿对食品的兴趣，在婴儿食品中尽量多添加合成着色剂C．烧鱼时放点醋和料酒，可去腥，并更美味D．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量参考答案：C略2.某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（

）A、2，3—二甲基己烷

B、2—甲基丙烷C、3—甲基—2—乙基戊烷

D、2，2，3，3—四甲基丁烷参考答案：C略3.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-C．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。参考答案：B略4.分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是（）A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B．（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑C．（3）中Fe作电池负极，电极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；B、原电池的正极发生得电子的还原反应；C、铜作负极发生氧化反应；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．解答：解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜，为负极，故A错误；B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B正确；C、③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜为负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．故选B．点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．5.关于中和热测定的实验中，下列说法不正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度D．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢参考答案：D6.三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁祸首，其结构式如下图所示。下列关于三聚氰胺的说法不正确的是

（

）A、三聚氰胺的分子式为C3H6N6B、三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上C、三聚氰胺的二取代物可以有两种D、三聚氰胺不属于芳香烃参考答案：B略7.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A.三角锥型、sp3

B.V形、sp3

C.平面三角形、sp2

D.三角锥型、sp2参考答案：A氯化亚砜(SOCl2)中心原子S的价电子对为：3+(6－1×2－2×1)/2＝4，所以杂化类型为sp3，空间构型为四面体，因为只有三个配位原子（O和2个Cl），所以结构为三角锥。选项A正确。8.含Ba(OH)2

lmol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()

A．Ba(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；ΔH=－114.6kJ／molB．Ba(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；ΔH=+114.6kJ／molC．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；ΔH=－57.3kJ／molD．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.3kJ／mol参考答案：C略9.下列说法正确的是

A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零

D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行参考答案：B略10.如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）A．盐酸起始浓度为0.1mol?L﹣1B．NaOH溶液浓度为0.08mol?L﹣1C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol参考答案：C【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】由图象可知未加入NaOH溶液时盐酸pH=1，盐酸起始浓度为0.1mol?L﹣1，当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，根据20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=25×10﹣3L×c（NaOH），可计算NaOH浓度，结合酸碱反应的实质可解答该题．【解答】解：A．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol?L﹣1，故A正确；B．当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，则有20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=25×10﹣3L×c（NaOH），c（NaOH）=0.081mol?L﹣1，故B正确；C．滴入碱量为20mL时，酸过量，反应后c（H+）==0.01mol/L，pH=2，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显红色，故C错误；D．n（HCl）=20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，则滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol，故D正确．故选C．11.某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应而E不能。由此判断A的可能结构有(

)A．6种

B．4种

C．3种

D．2种

参考答案：C略12.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略13.下列有机物中，含有两种官能团的是

A．CH3-CH2-Cl

B．CH3CHO

C．CH2=CHBr

D．CH3CH3

参考答案：C略14.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是：

XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应

参考答案：D略15.下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（

）A．四种无色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．四种白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：

①

。b、该滴定操作中应选用的指示剂是：

②

。c、在G操作中如何确定终点?

③

。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)④，原因是

⑤

。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)⑥

mol／L参考答案：①ECDBAGF（或ECBADGF）②酚酞

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色④偏大⑤滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大⑥4.20

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知:0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1，计算:

(1)NaNO2的水解常数.

(2)HNO2的电离常数.参考答案：18.某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个相同的甲基。请通过计算写出其结构简式。参考答案：略19.在一定温度下，10L密闭容