高中化学一轮复习燃烧热学案

第第页生成物的量 不限量H2O1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量 ；不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，强酸强碱间的中和反应中和热大致相同 ，均约为57.3kJ/mol特别提醒：因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol巩固练习：.下列说法不正确的是( )A.CO2、甲烷都属于温室气体B.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C.太阳能、风能和生物能源属于新能源D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能.下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A.1mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25C、1.01X105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )HCl和NaOH反应的中和热AH=—57.3kJ/mol,则H2SC4和Ca(OH)2反应的中和热AH=2X(—57.3)kJ/molCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CC2(g)===2CO(g)+O2(g)的AH=2X283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热.家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1.0kg丁烷完全燃烧并生成 CC2和液态水时，放出的热量为5X104kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式：,丁烷的燃烧热为kJ/mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，C4H10(g)+13/2O2(g)===4CQ(g)+5H2O(g)的AH= kJ/mol。.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。1molC2H4 (g)与适量 O2 (g)反应，生成 CO2 (g)和 H2O (l),放出1411kJ热量：2molAl(s)与适量O2(g)反应，生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量：.科学家研究南极冰芯样本后发现， 工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CC2含量一直处在180—289Ppm之间，CH4含量在320—720ppb之间。现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380ppm和1700ppb,导致温室气体含量变化的主要原因是 O①以煤为能源的机器的广泛使用；② 以石油为能源的机器的广泛使用；③以原子能为能源的核工业的发展；④ 以风能、太阳能为能源的新兴工业的发展.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是( )A.用木材作燃料 B.用液氢替代汽油 C.开发风能 D.开发地热能.1.00L1.00mol/LH2SC4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热数值为,表示其中和热的热化学方程式为。.已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),AH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2(g)==Ag2O(s),AH=-31.0kJ/mol

贝UZn(s)+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于A.-317.3kJ/molB.-379.A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.317.3kJ/mol灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn （s、白）+2HCl（aq）= SnC2 （aq）+H2 （g） AHiSn （s、灰）+2HCl（aq）= SnC2 （aq）+取（g） △ H2Sn（s、灰）=Sn（s、白）△%=+2.1k