山东省威海市育英育才中学2023年高三化学测试题含解析

山东省威海市育英育才中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2007·广东卷）26.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度

B.铝条的表面积C.溶液的温度

D.加少量Na2SO4参考答案：D本题考查了影响化学反应速率的因素。主要因素是物质自身的性质；外界因素是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。

2.下列离子方程式正确的是A. 铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OC. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH—=H2O参考答案：【知识点】离子方程式的判断B1

C2

C3【答案解析】B

解析：A、不满足电荷守恒，故A错误；B、科学合理，故B正确；C、碳酸镁应该保留化学式，故C错误；D、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，易错选项D，只写出了部分离子间的反应。3.有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是A．NH4Cl

B．(NH4)2SO4

C．NH4NO3

D．NH4HCO3参考答案：C4.下列所加的物质属于催化剂的是

A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜参考答案：【知识点】氧化还原、原电池原理B2

B3【答案解析】B

解析：A、电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4是为了增强溶液的导电性，故A错误；B、利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体，MnO2在反应前后质量和性质都不发生变化，只是能够加快反应速率属于催化剂，故B正确；C、实验室用浓盐酸制氯气时，加入的MnO2固体做氧化剂，故C错误；D、纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，形成铜锌原电池加快反应速率，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原、原电池原理等，比较基础。5.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(

)2012.3.22,实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A、①②③

B、②④⑥

C、③④⑤

D、②④参考答案：D略6.由实验事实得出的结论，其中正确的是

实验事实结论ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性参考答案：C略7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：C略8.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C9.某无色溶液中加入过县盐酸有沉淀产生，过滤后向油液中加入过量纯碱溶液又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是①Ag＋、Fe3＋、Na＋

②Ag＋、Al3＋、K＋

③Ag＋、Ba2＋

④SiO32－、AlO2－、K＋

⑤Ag＋、NH4＋、H＋

⑥SiO32－、K＋、Al3＋A

各组均符合

B

②③④⑥

C

②③④

D

①②③④⑥参考答案：C略10.相同状况下，nmolH2和nmolCO2的体积相同，下列解释比较全面的是：①nmolH2和nmolCO2所含的气体分子数目相同；②相同状况下，H2分子间的平均距离和CO2分子间的平均距离大致相等；③H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计A．①②③

B．①②④

C．①④

D．①③参考答案：B略11.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3

B．3:2

C．3:1

D．2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。12.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为（）

A．0.4mol

B．0.5mol

C．0.6mol

D．0.8mol

参考答案：答案;C13.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（

）A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.制取Fe（OH）2沉淀

D.稀释浓H2SO4参考答案：C略14.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Al3+、SO、Cl—

B．K+、Na+、SO、NOC．Na+、K+、NO、SO

D．NH、Na+、Cl—、CO参考答案：B略15.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全产生CO2，则该混合溶液中c(Na+)为

A.

B.

C

D.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组设计下图装置测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中反应的化学方程式为：

Na2SO3（s）+H2SO4

Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根据实验需要，请从下图A～E装置中选择最适合装置，连接在I、Ⅱ、Ⅲ处。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

。（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式

。（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是

。（4）用126gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置Ⅲ增重了51．2g，则实验中SO2的转化率为

。参考答案：（1）B、D、C（全对计2分，只要一个错计0分）（2）SO2+O2

SO3（略反应条件和可逆号）（2分，反应条件和可逆号各占1分）（3）使分液漏斗和烧瓶内气压平衡，保证较浓硫酸能够顺利流下（2分）（4））20%（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6L(标准状况下)和5.4g水。(1)通过